第二章 第三节 物质的量-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

高中化学·必修第一册（人教版】 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1.下列关于实验室制取CL2的说法正确的是 C.向某溶液中先滴加AgNO溶液，产生白 色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶 A.将混有HCI杂质的CL2通过盛有饱和 : 液中有C1 NaHCO溶液的洗气瓶除去杂质 D.向某溶液中滴加用HNO,酸化的AgNO2 B.实验室制取C1的反应中，浓盐酸起到酸 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中 性和氧化剂作用 有CI C.实验室用如图装置除去C 4.实验室用浓盐酸和MnO,制CL2,并以干燥的 中少量的HCI 饱和 Cl2为原料进行实验，已知FeCl2易潮解。装 D.实验室制备C,可用排饱和 食盐水 置如图所示： 食盐水集气法收集 浓盐酸 2.(吉林长春高一吉林省实验校考期中)某研究 铁粉 性学习小组利用如图装置制备漂白粉，下列 说法中正确的是 一浓盐酸 碱不灰 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 :从A装置导出的气体 若不经过B,C装置而直接进入D管，将对实 多孔陶瓷 ① 0 验产生的不良后果是 ③ A.药品A为MnO,,B为饱和NaCI溶液 B.试剂B的作用是除去Cl,中的HCI (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让C1,充 C.图中C为石灰浆，为加快反应，装置③可 满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应 采用热水浴加热 的化学方程式： D.试剂D可采用澄清石灰水，用以吸收未反 (3)F装置所起的作用是 应的CI 3.下列检验C1的方法正确的是 ( (4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白 业制漂粉精反应的化学方程式： 色沉淀，说明该溶液中有CI B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶 提宗请完成《素能提升训练》训练（十） 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位一摩尔 学习目标 核心素养 1.了解物质的量，阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体 1.变化观念：认识物质的量在化学研究 中的重要作用。 会定量研究对化学科学的重要作用 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量 量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 的概念，基于物质的量认识物质的组 成及物质的化学变化 42 第二章海水中的重要元素一钠和氯 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、物质的量及其单位一摩尔 量的单位“摩尔”，其定义标准是 () 1.概念 A.6.02×103(取近似值)这个常数 物质的量是一个物理量。它表示 B.0.012kg的碳 ,符号为 其 C.1摩尔任何物质所含的微粒数 单位为 ,简称摩，符号为 D.0.012kg的2C所含有的原子数 2.单位一摩尔 二、摩尔质量 标准 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 :念 单位物质的量的物质所具有的质量，符号： 单位： 符号 数值一 以g·ma为单位时，数值与该粒子的 相等 电子、质子、 计量对象 中子等所有微观粒子及它们的特定组合 关系一物质的量、质量，摩尔质量的关系： 3.阿伏加德罗常数 爸小试身手 (1)1ol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常：2.下列说法正确的是 数，符号是 通常用6.02×10mo1 A.氧气的摩尔质量是32g 表示。 B.1 mol CO2的质量为44g·mol (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间 C.O2的摩尔质量（单位是g·mol厂1）在数值 的关系：n= 上等于其相对分子质量 赵小试身手 D.不同物质的摩尔质量一定不同 1.(上海黄浦区高一格致中学校考期中)物质的 互动探究解疑难 要点归纳重难突致 要点一 物质的量概念的多角度理解 问题探究 续表 1.1molH、1molH,1molH的含义一样 物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子，原 吗？为什么？能说1mol大米吗？ 微观化 子，离子、质子、中子，电子等微观粒子的多少，不 适合表示宏观物质的数量 在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的 种类，如1molH表示1摩尔氢分子，】molH表 2.能否说“阿伏加德罗常数就是6.02×10”？ 具体化 示1摩尔氢原子，1mlH表示1摩尔氢离子。而 1l氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是 宏观物质名称，不是微观微粒名称 微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示 集体化 的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数， 口归纳总结 也可以是小数。例：5 mol H.O.0.5 mol H.O 物质的量—“四化” 口典例剖析 [例1]下列叙述错误的是 物质的最是一个专用名词，在表述时不可增减，不 专有化 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量 能说成“物质量“物质的质量”或“物质的数量” 之一； 43 高中化学·必修第一册（人教版】 ②1mol任何物质都含有约6.02×103个：口针对训练 原子： 1,(重庆南岸高一重庆市第十一中学校校考期 ③6.02×103就是阿伏加德罗常数； 中)下列说法正确的是 () ④氢原子的摩尔质量是1g: A.摩尔是一种国际基本物理量 ⑤HC的摩尔质量等于1 mol HCI分子的质量： B.硫酸的摩尔质量为98 ⑥1 mol CO.中含有1mol碳和2mol氧： C.1mol任何物质都含有约6.02×10个 ⑦0.012kg2C中含有C的数目为1mol 原子 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部 D.1 mol NH的原子总数为4N 要点二 摩尔质量及其计算 情境探究 :3.已知1个氧原子的质量为2.657×10%kg, 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子 则O,的摩尔质量为多少？ 构成的。一滴水（约0.05mL)大约含有17万 亿亿个水分子。如果一个个地去数一滴水中含 有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法 完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便 地知道一定质量的水中含有的水分子数呢？为 口归纳总结 此科学家引入了物质的量。摩尔质量在物质的氵1，摩尔质量 一“三性” 量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的 摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相 质量换算成物质的量以及换算成粒子数，也可 等值性 对原子质量相等，其含义和单位是不同的 以将气态物质质量换算成体积（标准状况）。 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一 ·问题探究 确定性 个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 1.摩尔质量在物质的量的计算中有重要的作 用，它可以将物质的质量换算成物质的量和 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔 近似性 质量以g·m为单位时，其数值近似等于 粒子数，也可以将气态物质质量换算成体积 该粒子的相对分子质量或相对原子质量 (标准状况下)。摩尔质量与物质的质量在概 2.摩尔质量的计算方法 念和单位上有什么不同？ (1)M=m/,该公式表示的是单位物质的量 的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量 就确定。 (2)M=m(一个粒子)·N、,即阿伏加德罗常 数个粒子的质量。 (3)M,=m一个原子)，摩尔质量在数值上等 1/12m(12C) 2.摩尔质量与相对原子（或分子）质量有何 不同？ 于其相对原子质量，即一个原子的实际质量 与一个C原子质量的1/12的比值。 3.物质的量、物质的质量，分子数目之间的相互 计算 ÷N XM +M (粒子数) (物质的量) (质量) 44 第二章海水中的重要元素一钠和氯4 典例剖析 0.5molH,SO,的质量是 g,其中含 [例2]（福建福州高一福州高新区第一中学 有 molH,含有 mol O; 期中联考)用N,表示阿伏加德罗常数的值。 2 mol H,SO,中含有HS),分子数为 下列说法中正确的是 个，含氢原子数为 个。 A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数 川课堂小结川 为0.1NA 物质的量的概念一含有一定数日粒了的集合体 B.10g氢氧根离子中含有的电子数为10N 物度的量的单位一ml C.3.01×10个氨分子中含有的原子数约 物质的盘公式一=心 单位物衡的城的物 为2N 尔质量的念一 尔质量 质所具有的质量 D.17g氨气中含有的原子总数为4N 参尔质量的单位一君m 针对训练 烨尔质咸公式一M=开 2.147gH2SO,的物质的量是 随堂巩固促应用 验证反横迁移运用 1.下列说法中，正确的是 ( A.64g·mol B.64 mol A.物质的量就是物质的质量 C.64g D.32g·mol- B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质：4，设N表示阿伏加德罗常数的值。 量单位 (1)0.2 mol Na,SO,能电离出 个 C.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 Na:0.04mol某物质的质量为7.2g,则该 D.1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02 物质的摩尔质量为 ×109 (2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为 2.(广东广州高一校联考期中)偏二甲肼 ,二者所含O原子物质的量之比为 (CzHN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大 (3)下列物质中，物质的量最大的是 能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙 (填字母，下同)：含原子个数最多的是 述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g A.6 g H B.6.02×103个偏二甲肼分子的质量约为 B.0.5 mol CO. 60g C.1.204×104个HC1分子 C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol- D.98 g H.SO D.6.6g偏二甲肼含有0.25N个碳原子 E.92g乙醇(C,HOH) 3.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01 提示请完成《素能提升训练》训练（十一） ×10”,此气体的摩尔质量为 第2课时 气体摩尔体积 学习目标 核心素养 1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定 1.宏观辨识与微观探析：能从定量的角度认识宏观物质与 量研究对化学科学的重要作用 微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变 2.证据推理与模型认知：通过对比、类比归纳、演绎等多种 化，并运用物质的量、摩尔质量，气体摩尔 思维活动，了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量层 体积之间的相互关系进行简单计算。 次定量研究化学问题的意义 45("- ! ŽU $' #@ ( # )' #@ < -*/® & 4 !ÍÎ , ¹|[ Q & y| $. @ & 6 # $ !ÍÎ , ¹}QQ-́ $' #@ ( -¶ OÒ=*/® & ¹}QxKFųcK1=}Q*mV Ã8&• 4 , $. & "÷ÓÏàKF:U $. @ & - !Zz ' <" <J ! $ ! % ®[QÕUÎ6 & $. # :]U 2$. # 2 # ' $ , %& 56w¦âU·&ˆ[» # ®PQ*¢öZ‚ 2$. # 2 # ' $ , %& ų/0* $. # ' 2$. # 2 # ' $ , % sŽÓ¶Ôš Ì) 2 # & 2 # & $. # l.ǹ½)6Ìz{ '$ # % ¶Ï Ó $. # Ç%䞟LԚÌ)#-¶ & -7~BC• #013($. # % ### ä #01$. 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E!"#&<D !& #< & ŠkÅNà=v• #"<&GD!& #< ' KL ! !";9K. ! </ ! ! ! # ! !"#&<D!& #< #"<&GD!& % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % #< *! 3.D 可能有CO?-、SO?- 等的干扰，A项错误；加入盐 酸，引入 Cl-,B、C项错误；加硝酸酸化排除CO- 等其 他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色 沉淀即为 AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D项正确。 4.解析 (1)浓盐酸具有挥发性，Cl?中含有 HCl、H?O(g), 依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去 HCl、 H?O(g),得到干燥的Cl?。HCl、H?O(g)都能与铁反应 生成H?,H?和Cl?混合在加热时会发生爆炸。(2)铁粉 与Cl?在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为 2Fe+3Cl?点2FeCl?。(3)Cl?有毒，污染环境，所以不 能直接排放到空气中，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化 钠，Cl?和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处 理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止 空气中的水蒸气进入 E中，所以可作干燥剂。(4)Cl?和 氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式 为2Cl?+2Ca(OH),——CaCl?+Ca(ClO),+2H?O。 答案(1)饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和 水蒸气随Cl?进入 D中和铁能反应生成 H?,H?和Cl? 混合会发生爆炸 (2)2Fe+3Cl,点燃2FeCl (3)吸收多余的Cl?,防止污染环境；防止空气中的水蒸 气进入 E中 (4)2Cl?+2Ca(OH)?——CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 【自主学习探新知】一、 1.含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 2.6.02×1033 mol 分子 原子 离子 3.(1)NA(2)一 小试身手 1.D A.6.02×103为阿伏加德罗常数的近似值，A错误； B.0.012 kg的碳为质量，不是物质的量，B错误；C.1摩 尔任何物质所含的微粒数不一定是1 mol,如1 mol硫酸 含原子总数为7 mol,C错误；D.0.012 kg的2C所含有 的原子数，D正确。故选D。 二、 M g/mol(或 g·mol-1)相对分子质量或相对原子 质量 M=n 小试身手 2.C 摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误；1 mol CO?的 质量是44 g,B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同， 如N?和CO的摩尔质量都是28 g·mol-1,D错误。 【互动探究解疑难】 要点一 问题探究 1.提示 意义不同。尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不 同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔 氢分子。摩尔只能用来计量分子、原子等微观粒子，不 能计量大米、足球等宏观物质。 2.提示 不能。阿伏加德罗常数是1 mol 物质所含的粒 子数目，它不是一个纯数值，有量纲，单位为mol-1,而 6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值，是一个纯数值。 典例剖析 [例1] [解析] ①中，摩尔不是物理量，是物质的量的 单位；②中，物质不一定是由单个原子构成的，可能是由 离子或多原子构成的；③中，阿伏加德罗常数约为6.02 ×102mol-1;④中，H的摩尔质量为1g·mol-1;⑤中， 摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1 mol碳和2 mol氧均 未指明粒子种类；⑦中，0.012 kg12C的物质的量为 1 mol,数目约为6.02×1023。 [答案] D 针对训练 1.D A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 A错 误；B.硫酸的摩尔质量是98 g/mol,故B错误；C.构成 物质的微粒不同，任何物质不一定都含有约 6.02×1023 个原子，故C错误；D.由化学式可知1个氨气分子中含 4个原子，则1 mol NH?的原子总数为4NA,故 D正确。 要点二 情境探究 问题探究 1.提示 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理 量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol1或 kg·mol-1,而物质质量的单位是g或kg。 2.提示 摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等，同 种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子质 量或相对分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对 原子质量或相对分子质量相同。 3.提示 O?的摩尔质量为2×2.657×10-6kg×102g· kg-1×6.02×103mol-1≈32 g·mol-1。 典例剖析 [例2] [解析] A.每个镁原子失去2个电子变为镁离 子，则2.4g金属镁，即0.1 mol变为镁离子失去电子数 17gmo0.2NA,A错误；B.10g 氢氧根离子物质的量： =1mol,,每个氢氧根离子中含电子数为10,则10g氢 10Na,B错误；C.3.01×氧根离子中含有的电子数为 10个氮分子物质的量0.5 mol,含原子数约为NA,C错 误；D.17g 氨气物质的量为1 mol,每个氨分子中含4个 原子，则17g氨气中含有的原子总数为 4NA,D正确。 故选D。 [答案] D 针对训练 n=m,(H?SO,)=98g?7mgr=1.5 mol;2.解析 根据 0.5 mol H?SO?的质量为49 g,其中含2×0.5 mol H、 4×0.5 mol O;按N=n·NA,2 mol H?SO?中含有的 H?SO?分子数为 2 mol×6.02×1023 mol1=1.204× 102?,同理可得氢原子数为2.408×1024。 答案 1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024 10 ! RSTUVWX " !"- ! /;*«&;«!MOcŠ*/k« & 4 ÍÎ ,  ˜!/;*«*f» & c!/;*v«f» & ©c!/ ;*;«f» & 6 # $ ÍÎ , ö‘…=d & !9K. <=Í. Jv]*<=vñ• %"&#D!& #( & - Zz ' #"6 ! 4" ÷æ{ø*˜;«• %& , ! 9K. & 4 ÍÎ , 6"%"&#D!& #( O÷æ{ø*/;*«ñ• !9K. & !9K. ÷æ{ø*;«• %& , & 6 Zz , $"!9K. ÷æ{ø*; «• %& , & $ ÍÎ , -"%"% , ÷æ{ø*/;*«• &"!!9K. & ]Uyà=v• &"##9K. & - ÍÎ ' 56 6 ' ("4 ! &E ' ' 4 E ("&!D!& ## %"&#D!& #( 9K. @! E&"&;9K. & (E % & E ("# , &"&;9K. E%< , " 9K. @! & 56 4 ! ' <" <J ! $ ! % &"#9K.5* # )' < Ž’Òb 5* 3 */;*«• &"# 9K.D#E&"< 9K. & 5 5* 3 * O v • &"<' 4 , &"&<9K. ú/;*;«• 8"# , & x€ &E % ( ùbŒ/ ;*˜;«• 8"# , &"&<9K. E!G& , " 9K. @! '$ # % Ý $' & $' # */;*«Ù• "9K. & $' *;«• #G , " 9K. @! D"9K.E#G" , & $' # *;«• << , " 9K. @! D "9K.E<<" , & ‹æ™*;«Èە #G" , C<<" , E8C!! , $' & $' # :v] ' à=/;*«Èە "9K.C#"9K. E!C# '$ ( % 4 : % , 2 # */;*«• % , # , " 9K. @! E (9K. & ]Uà=*/;*«• (9K.D#E%9K. , 6 : &";9K.$' # ]Uà=*/;*«• &";9K.D(E !";9K. , $ : 2$. */;*«• !"#&<D!& #< %"&#D!& #( 9K. @! 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ŒöJ*Jì• (&M & Á÷K¯ &Ëðc!ûüˆ¸ & 4 ÍÎ , ŒöJ*/;*«• !9K. & >ŒöJÇ ûüˆ¸L•öJ & ‹¶Jìñ• ##"<M & 6 Zz , !9K. ŒöJ]U !"#&<D!& #< Oà= & ‹ ! OŒöJ7=:]Uà=Ov• !"#&<D!& #< %"&#D!& #( E# & $ Zz , !9K. ŒöJnjžŸL• (&M & "÷"Œž ŸLöJ˜Jì• (&M ! 9K. & 5> ' # njžŸL• ö— & ‹ !9K.' # njžŸL*Jì• (&M & - Zz ' ?@Q AB2; CD2; !" EF ! $2 < $ ' # $ $' # $ )' # ! $2 < $ ' # $ $' # $ )' # #" EF ! )' # # $' # # ' # # $2 < , Ç%Š*K¯&ËðL & - ;«* )' # # $' # # ' # # $2 < */;*« )' # . $' # . ' # . $2 < & 5Jì )' # . $' # . ' # . $2 < ' GHIJ * H # + ! * <J + ! ŠK # ŠËL-Jì*M,öJ 5 # ' & $' # & ¶/;*«%- & v]*7=v©%- & æ™* ˜;«Ù• << , " 9K. @! & 5æ™*;«©%- , "1æ ™7=:v]*yà=vÓöà=vcŠ & 5 " ÍÎ ' * KL + ! - MNOP #"4 ! ŠKŠËL & öJ*JìÈÛ-1/;*«ÈÛ & MZJì%-*öJ & ¶/;*«%- & h.7=*Þ )7ý:; ' MZöJ*/;*«%- & $. # # 2 # Ó 2$. s!÷à=7= & ‹]U*à=v¼%- & 5 4 Z z , )Z:Nö&#ö*/;*«Èە !C!  & MZ :öJ*;«%- & ‹i¯ # AÙ˜;«©%- & r) Z:Nö&#ö*/;*«Èۘ" & MZ:öJ*; « # i¯ # AÙ˜;«c+d%- & 5 6 # $ # - ÍÎ ' ! RSTUVWX " !"6 ! ›1öJ & öJ7=ÉÉ*›Jì*úûþ@1< =¢@A›öJJì*úû & túûöJ7=É** #SÁ%UK¯&Ëð & v ›öJ/;JìUÙ+ú û*! - K¯&Ëð # v]ì<v&ì<É*üÒ ' 5 6 6 % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' !! 【随堂巩固促应用】 1.D 物质的量和质量是两个不同的物理量，A 错误；摩 尔是物质的量的单位，不是物质的数量单位，也不是物 质的质量单位，B、C错误；国际上规定，1 mol 粒子集合 体所含的粒子数约为6.02×102,D正确。 2.B A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 g/mol,A 错误； B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1 mol,1 mol 偏二甲肼的质量为60g,B正确；C.1 mol偏二甲肼的质 量为60 g,C错误；D.6.6 g 偏二甲肼的物质的量为 0.11 mol,含有碳原子数为0.22 mol,D错误。故选B。 3.A n=N=6.02×1×100-=0.05 mol,M=m= 0.305mo=64g·mol-1,故选A项。 4.解析 (1)0.2 mol Na?SO,能电离出Na+的物质的量为 0.2 mol×2= 0.4 mol,故 Na+的个数为 0.4NA; 0.04 mol某物质的质量为7.2g,根据n=m可推出该物 0.704 m=180g·mor1。(2)设CO质的摩尔质量为 和CO?的物质的量均为a mol, CO的质量为28 g· mol-1×a mol=28a g,CO?的质量为 44 g·mol-1× a mol=44a g,则二者的质量之比为28a g:44a g=7:11; CO和CO?中所含O原子物质的量之比为a mol:2a mol 2g6m0==1:2。(3)A中6 g H?的物质的量为 3 mol,含有原子的物质的量为3 mol×2=6 mol;B中 0.5 mol CO?含有原子的物质的量为0.5 mol×3= 6.0204×10=1.5 mol;C中 HCl的物质的量为 2 mol,含有原子的物质的量为2 mol×2=4 mol;D中 98 98mo?=1 mol,含有原98 g H?SO,的物质的量为 子的物质的量为1 mol×7=7 mol;E中92 g乙醇的物 46 92o?-=2 mol,含有原子的物质的量为质的量为 2 mol×9=18 mol;则物质的量最大的是A,含有原子个 数最多的是E。 答案(1)0.4NA180 g·mol-1(2)7:11 1:2 3)A E 第2课时 气体摩尔体积 【自主学习探新知】一、 1.相同 不同 2.(2)不同 相同 二、 温度 压强 0℃ 101 kPa 22.4 L·mol-1 小试身手 B 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以 及分子间的距离等，温度、压强决定气体分子间距，对于 气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小， 分子本身可以忽略不计，所以气体体积的大小跟分子直 径几乎无关。 【互动探究解疑难】 要点一 问题探究 1.提示 不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积Vm 仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。 2.提示 是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一 气体，也可以是混合气体。 典例剖析 [例1] [解析] 没有指明标准状况，A项错误；气体摩 尔体积适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合 物质的量为1 mol,且为标准状况下，体积都约为22.4 L, B项正确；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L,C项错误；18 g H?O是1 mol H?O,但 22.4 L CO?不一定是1 mol,因为其所处条件不确定，D项 错误。 [答案] B 针对训练 1.A 该温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02 ×102个分子，即1 mol 该气体的体积为30L,因此温度 和压强不是标准状况，A错误；该气体的物质的量为 1 mol,若该气体在 标准状况下为气体，则其体积约为 22.4 L,B正确；1 mol该气体含有1.204×102?个原子， 16.024×10=2,则1个该气体分子中含有原子个数为 C正确；1 mol该气体在该条件下为30 L,由此可知该条 件下气体摩尔体积为30 L/mol,故若O?在该条件下为 气态，则1 mol O?在该条件下的体积为30L,D正确。 要点二 情境探究 问题探究 1.提示 CH?>0?>CO?>SO? CH?>0?>CO?>SO? 2.提示 SO?、CO?、0?、CH?;在相同的温度和压强下，等 质量的 SO?、CO?、0?、CH?的物质的量 SO?<CO?<0? <CH?,故体积 SO?<CO?<0?<CH?。 典例剖析 [例2] [解析] 同温、同压下等体积的两种气体N?O和 CO?,其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩 尔质量均为44 g·mol-1,故二者的质量也相等；由于二 者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。 [答案] D 针对训练 2.A 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比， 两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的构 成分析判断。两瓶气体的物质的量相等，Cl?、H?与 HCl都是双原子分子，则含有的原子数目相等，故 A正 确；左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1:1时，两瓶 中气体的质量相等，则密度、平均摩尔质量也相等，但左 瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，两瓶中气体的质 量、密度、平均摩尔质量不一定相等，故 B、C、D错误。 【随堂巩固促应用】 1.B 对于气体，气体分子间间隔对体积的影响远大于粒 子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间隔的 外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影 响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离。故 选B 11 第二章海水中的重要元素一钠和氯4 典例剖析 0.5molH,SO,的质量是 g,其中含 [例2]（福建福州高一福州高新区第一中学 有 molH,含有 mol O; 期中联考)用N,表示阿伏加德罗常数的值。 2 mol H,SO,中含有HS),分子数为 下列说法中正确的是 个，含氢原子数为 个。 A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数 川课堂小结川 为0.1NA 物质的量的概念一含有一定数日粒了的集合体 B.10g氢氧根离子中含有的电子数为10N 物度的量的单位一ml C.3.01×10个氨分子中含有的原子数约 物质的盘公式一=心 单位物衡的城的物 为2N 尔质量的念一 尔质量 质所具有的质量 D.17g氨气中含有的原子总数为4N 参尔质量的单位一君m 针对训练 烨尔质咸公式一M=开 2.147gH2SO,的物质的量是 随堂巩固促应用 验证反横迁移运用 1.下列说法中，正确的是 ( A.64g·mol B.64 mol A.物质的量就是物质的质量 C.64g D.32g·mol- B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质：4，设N表示阿伏加德罗常数的值。 量单位 (1)0.2 mol Na,SO,能电离出 个 C.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 Na:0.04mol某物质的质量为7.2g,则该 D.1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02 物质的摩尔质量为 ×109 (2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为 2.(广东广州高一校联考期中)偏二甲肼 ,二者所含O原子物质的量之比为 (CzHN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大 (3)下列物质中，物质的量最大的是 能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙 (填字母，下同)：含原子个数最多的是 述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g A.6 g H B.6.02×103个偏二甲肼分子的质量约为 B.0.5 mol CO. 60g C.1.204×104个HC1分子 C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol- D.98 g H.SO D.6.6g偏二甲肼含有0.25N个碳原子 E.92g乙醇(C,HOH) 3.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01 提示请完成《素能提升训练》训练（十一） ×10”,此气体的摩尔质量为 第2课时 气体摩尔体积 学习目标 核心素养 1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定 1.宏观辨识与微观探析：能从定量的角度认识宏观物质与 量研究对化学科学的重要作用 微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变 2.证据推理与模型认知：通过对比、类比归纳、演绎等多种 化，并运用物质的量、摩尔质量，气体摩尔 思维活动，了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量层 体积之间的相互关系进行简单计算。 次定量研究化学问题的意义 45 高中化学·必修第一册（人敢版】 自主学习探新知 漾前预习双基第实 一、决定物质体积大小的因素 二、气体摩尔体积 1.探究分析数据 定冬单位物质的量的气体所占的休积 气 作，V 体 1mol0℃.101kPa1mol 20℃时的1m0 20℃时 气体 摩 液体 单位L,/mol(或L·mor') 时的体积/L 体积/cm 固体 的体积/cm 尔 22.4 H.O 18.0 Fe 7.12 积 当响因素气体所处的 标漆状况温度 ,压强 时，约为 0 22.4 HSO 53.6 Al 10.0 三、阿伏加德罗定律 结论：同温同压下，1mol不同的气体的体积 1.含义 1mo1不同的固态物质或液态物质的体积 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 2.决定物质体积大小的因素 同数目的粒子。 2.适用范围 (1)物质体积大小的影响因素 只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混 粒子的大小 处定同体或液 合气体。 响 粒子的数日 体的休积 因索 类定气休林积 : 这小试身手 粒子间的原离 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 (2)粒子数目相同的物质的体积关系 () A.分子个数 B.分子直径 不同固体粒子数目相同 体积 同温 或液体粒子大小不同 C.压强 D.温度 同压 粒子数口相同 不同气你较平铜的是离相时体积 互动探究解疑难 要点归纳堂难突装 要点一 气体摩尔体积及其计算 问题探究 2.标准状况下0.2molH2与0.8molO。的混 1.标准状况下的气体摩尔体积V。= 合气体的体积也是22.4L吗？ 22.4L·mol1,那么Vm=22.4L.·mol-1 时一定是标准状况下吗？ 。归纳总结 1,标准状况下的气体摩尔体积 在0℃101kP时，1m任何气体的体积都约为22.4 条件 标淮对象 数值 46 第二章海水中的重要元素—钠和氯 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况： (2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例 下，1mol气体的体积不一定是22.4L 如在25℃、101kPa时，Vm=24.5L·mol (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCL 因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体 等物质在标准状况下不是气体。 所处的温度和压强。 (3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。 口典例剖析 2.气体摩尔体积的适用范围 [例1]下列说法正确的是 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单 A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol 一气体，也可以是混合气体，如0.2molH B.0.2molH,和0.8 mol CO2组成的混合物 与0.8molO,的混合气体在标准状况下的 体积约为22.4L。 气体在标准状况下的体积约为22.4L 3.气体摩尔体积的计算 C.标准状况下，1mol任何物质的体积必定 是22.4L e 密度 D.22.4L.CO,和18gHO所含的分子数相等 ① (休的体积 物质的显 ③ 、分子数 ④ 2针对训练 质量 1.(广西钦州浦北中学期中)一定温度和压强 下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10 ①气体的物质的量n=了： 个分子，这些分子由1.204×10个原子组 M ②气体的密度p=Vn.VV。 成，下列有关说法中不正确的是 ) A.该温度和压强可能是标准状况 ③气体的分子数N=m·N了 ·NA; B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约 ④气体的质技m=M-·M 是22.4L C,该气体中每个分子含有2个原子 [名师提醒](1)气体摩尔体积的描述对象 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在 是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合 该条件下的体积为30L 气体。 要点二 阿伏加德罗定律及其推论 情境探究 :2.上述气球A,B、C、D依次相应吹入的气体是 某同学在元旦晚会上表演的化学节目为精 什么？为什么？ 气球一他先在实验室中用等质量的CH、 CO2、O2,SO,分别吹出四个气球，然后在晚会 的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。 A B D 。问题探究 1.等质量的CH,、CO、O2,SO,的物质的量大 小顺序为 ,含有的分子数 大小顺序 47 高中化学·必修第一册（人教版】 口归纳总结 针对训练 阿伏加德罗定律的推论 2.(江苏扬州中学高一月考)在同温同压时有如 推论 图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关 相同条件 公式 语言叙述 系一定正确的是 同温、同压 = 同温同压下，体积比等于物质 N 的量之比，等于分子数之比 Cl2和H HCI 同温、同容 色= N 同温、同容下，压强比等于物质 Pa nN. 的量之比，等于分子数之比 A.所含原子数相等B.气体密度相等 同温，同物 C.气体质量相等 D.平均摩尔质量相等 PV, 同温、同物质的量下，压强比等 质的量 于体积的反比 同温、同压下，密度比等于摩尔 同温、同压 &-M P:M. 川课堂小结川 质量之比 影响物质体 粒了数甘、粒了的大小 同温、同压 匹M 同温、同压下，体积相同的气体 积大小的因素和粒子之向间的离 同体积 m.M. 其摩尔质量与质量成正比 定义 单位物质的量的气体所占的体积 [特别提醒 符片V ①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合 单拉_1mo和mmo时 气体。 体 体 数学 ②推论不必死记硬背，可由pV=nRT(理想气 摩尔体 表达式 体状态方程)进行推导。 0℃和101kPa的条件下，气体 口典例剖析 积 标准 噬尔体积约为22.4Lmol,该 款况 状况可简写为$P 例2]关于同温、同压下等体积的NO(气 体)和CO2的叙述：①质量相同：②所含碳原 影响 气休所处的温度和压强 因素 子数与氮原子数相等：③所含分子数相等。 其中正确的是 阿伏加德 同温、同压下，相同体积的任何 罗定律 气体都含有相同的分子数 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1,(福建福州高一福州高新区第一中学校联考 C.气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适 期中)现有下列四种因素：①温度和压强，② 用于混合气体 所含微粒数，③微粒本身大小，④微粒间的距 D.0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体 离，其中对气体物质体积有显著影响的是 的体积约是22.4L ( 3.(河南名校联盟高一联考)同温同压下，对于 A.只②③④ B.只①②④ 相同体积密闭容器中的四种气体：①C1、 C.只③④ D.①②③④全部 ②CO2、③NH,④CH,,下列说法错误的是 2.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 () A.气体的质量：①>②>③>④ A.1mo1任何气体所占的体积都约是22.4L B.气体的密度：④>③>②>① B.1mol气体在非标准状况下的体积不可能 C.气体的物质的量：①=②=③=④ 是22.4L D.所含原子数：④>③>②>① 48 第二章海水中的重要元素一钠和氯 4.为了更好地理解阿伏加德罗定律，某学习小： ③某条件下，1mol任何气体的体积为22.4L, 组对1mol不同气体在不同条件下的体积进 该条件 (填“一定”“一定不”或“不一 行分析探究，得到表格： 定”)是标准状况。 (2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体 化学式 条件 1mol气体体积/1 积几乎相等，原因是① H 22.4 ② 0 0℃，101kPa 22.4 (3)应用：在标准状况下，4gO的体积为多 CO 22.4 少升？（写出计算过程） H 11.2 0℃，202kPa CO 1L.2 N 22.4 273℃，202kPa NH 22.4 (1)从上表分析得出的结论： ①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约 为 ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 提示己请完成《索能提升训练》训练（十二） (填“一定”一定不”或“不一定”)相等。 第3课时 物质的量浓度 学习目标 核心素养 1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究 的重要作用。 对化学科学的重要应用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化， 基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的 并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 化学变化。 3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制 一定物质的量浓度的溶液。 自主学习探新知 保前预习双基落实 一、物质的量浓度及其计算 例如：Na,SO,溶液中，c(SO)=1mol/L, 1.概念： 的溶液里所含溶质B 则c(Na)= c(Na,SO)= 的 ,符号为 ,常用单 位为 或 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计 2.表达式：cm= 得，其中的V”指的是溶液的 算浓度 体积，而非溶剂的体积。 3.简单计算 m 一V(溶液) (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离 例如：2.0gNa(OH固体溶于水配成500mL 子的浓度 溶液中阴离子、阳离子的物质的量浓度之 溶液，则该溶液的浓度为 比=化学组成中的离子个数之比。 (3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形 49! RSTUVWX " !"- ! /;*«&;«!MOcŠ*/k« & 4 ÍÎ ,  ˜!/;*«*f» & c!/;*v«f» & ©c!/ ;*;«f» & 6 # $ ÍÎ , ö‘…=d & !9K. <=Í. Jv]*<=vñ• %"&#D!& #( & - Zz ' #"6 ! 4" ÷æ{ø*˜;«• %& , ! 9K. & 4 ÍÎ , 6"%"&#D!& #( O÷æ{ø*/;*«ñ• !9K. & !9K. ÷æ{ø*;«• %& , & 6 Zz , $"!9K. ÷æ{ø*; «• %& , & $ ÍÎ , -"%"% , ÷æ{ø*/;*«• &"!!9K. & ]Uyà=v• &"##9K. & - ÍÎ ' 56 6 ' ("4 ! &E ' ' 4 E ("&!D!& ## %"&#D!& #( 9K. @! E&"&;9K. & (E % & E ("# , &"&;9K. E%< , " 9K. @! & 56 4 ! ' <" <J ! $ ! % &"#9K.5* # )' < Ž’Òb 5* 3 */;*«• &"# 9K.D#E&"< 9K. & 5 5* 3 * O v • &"<' 4 , &"&<9K. ú/;*;«• 8"# , & x€ &E % ( ùbŒ/ ;*˜;«• 8"# , &"&<9K. E!G& , " 9K. @! '$ # % Ý $' & $' # */;*«Ù• "9K. & $' *;«• #G , " 9K. @! D"9K.E#G" , & $' # *;«• << , " 9K. @! D "9K.E<<" , & ‹æ™*;«Èە #G" , C<<" , E8C!! , $' & $' # :v] ' à=/;*«Èە "9K.C#"9K. E!C# '$ ( % 4 : % , 2 # */;*«• % , # , " 9K. @! E (9K. & ]Uà=*/;*«• (9K.D#E%9K. , 6 : &";9K.$' # ]Uà=*/;*«• &";9K.D(E !";9K. , $ : 2$. */;*«• !"#&<D!& #< %"&#D!& #( 9K. @! 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CH?>0?>CO?>SO? 2.提示 SO?、CO?、0?、CH?;在相同的温度和压强下，等 质量的 SO?、CO?、0?、CH?的物质的量 SO?<CO?<0? <CH?,故体积 SO?<CO?<0?<CH?。 典例剖析 [例2] [解析] 同温、同压下等体积的两种气体N?O和 CO?,其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩 尔质量均为44 g·mol-1,故二者的质量也相等；由于二 者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。 [答案] D 针对训练 2.A 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比， 两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的构 成分析判断。两瓶气体的物质的量相等，Cl?、H?与 HCl都是双原子分子，则含有的原子数目相等，故 A正 确；左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1:1时，两瓶 中气体的质量相等，则密度、平均摩尔质量也相等，但左 瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，两瓶中气体的质 量、密度、平均摩尔质量不一定相等，故 B、C、D错误。 【随堂巩固促应用】 1.B 对于气体，气体分子间间隔对体积的影响远大于粒 子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间隔的 外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影 响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离。故 选B 11 #"$ ! !9K. êëöJ & Çûüˆ¸Lv,*Jìsñ• ##"<M & Ç3ûüˆ¸Lv,*J썎! ##"<M , ö J˜Jìc-&¢1f+öJ & ©&¢1l.öJ , Çûüˆ¸L & "(9K. NöÓ &"89K. 'ö*l.ö J*Jìñ• ##"<M ' ("6 ! ŠKŠËL & %ŠJì*Ø,öJ*/;*«%Š & $ !Zz , /;*«%Š & öJ*;«ÈÛ-1¶ ˜;«ÈÛ & 4 !Zz , Jì%Š & öJ*i¯ÈÛ- 1¶;« $ ˜;« % ÈÛ & 6 !ÍÎ , öJ*/;*« %Š & ! OöJ7=:v]à=9§ & öJ]à=v 9§ & - !Zz ' <" <J ! $ ! % uê:*v€ .b - !9K. êëöJÇû üˆ¸L & Jìsñ• ##"<M , !9K. cŠöJ & ÇcŠ žŸL & Jìc+d%Š , Ç #8(I & #&#L:* L & !9K. öJJì©ñ• ##"<M '$ # % Á•Ç%Š*K¯&Ëð L & êëöJ7=É*AÙüÒÝ#%Š2 !9K. öJ *7=v¼©%Š & v Ç%ŠžŸL & !9K. êëöJ *JìÝ#%- '$ ( % < , ' # */;*« & $ ' # % E < , (# , " 9K. @! E&"!#; 9K. ' Çûüˆ¸L*Jì• &"!#;9K.D##"<M " 9K. @! E#"GM ' KL ! $ ! % ! ##"<M !" ™!ª !$ ™!ª $ # % ! –IAD12b8 !" b&V9: & –IAD; E<=>ˆ?@b8 $ ( % ) $ ' # % E&D##"<M . 9K. @! E % ( D##"<M . 9K. @! E < , (# , . 9K. @! D##"<M . 9K. @! E#"GM ' ! ( ,- ! $%&{‚ ! ./01234 " ! # !" (AIB ! .)EÏ ! * 6 ! 9K. / M ! 9K. . M @! (" $ ! % #9K. / M ! !9K. / M ! $ # % &"!9K. / M ! $ ( % #";9K. / M 5678 !"- ! x€f»zd ( ;"&<D!& @( 9K. " M @! ) ê}RS T*/;*«®¯ ' < # !" $ ! % |5 ! CB #"&"!9K. ! ;"G; ,! DEF< ! GH ! OPI ! ÕJ ! !&&9M CÏî ! OPI ! # # ( ! CÏî ! ! # #N9 ! KGL6M5NbO 5678 #"4 ! Ç|}/°: & 4 !åZ & 6 !å0 & $ ! #;&9M : «Z & - !I"¸Ø ' @M #;&9M&"<9K. ! M5*$. K F & é>¢*/°Uå0 # WX1 # ;&9M :«Z # I" ¸Ø & tcéË>¢åZ ' 56 4 ' ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; !" EF ! (;"; , ' %E& " (E&";MD&";9K. " M @! D !<# , " 9K. @! E(;"; , ' #" EF ! cA & Á•KF!ÙÚ* & Á÷Ub* ;&9M K F*®¯$q• &";9K. " M @! ' x€=2?2K;* /;*«cA & cdb®¯• &"#;9K. " M @! ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! $ ! % #& , 5*'2 /;*«! #& , <& , " 9K. @! E &";9K. & ¶/;*«®¯• &";9K. &"!M E; 9K. " M @! ' $ # % ŒKF*;«• !&&9MD!"!G; , " 9M @! E!!G"; , & ŒKF: 5*'2 *;«7v• #& , O!!G"; , D!&&P E!%"/P '$ ( % KFUb 2¶®¯c6ÌA- & ¶/; *«6ÌA- & ! ;9K. " M @! D&"&!ME&"&; 9K. ' $ < % €=2=- * $ ® %" ) $ ® % E* $ = %" ) $ = %& ‹U ;9K. " M @! D&"&!ME!9K. " M @! " ) & ‹ )E&"&;M & & ;&9M ' * KL + ! $ ! % ;9K. . M @! ! $ # % !%"/P $ ( % ;9K. . M @! ! &"&;9K. ! $ < % ;& MNOP !"- ! "û3vhi*45" & Œ#žF:RST*; «7v• ;P & 4 Zz , RST $ $ % 2 !# ' % % *%›7=; «• !G& & ˜;«• !G& , ! 9K. & 6 Zz , "û3vhi *45" & ;&&9M;P ST#žF:RST*;«• #; , & ‹#žF*i¯• #; , O;PO;&&9ME! , ! 9M E! , ! N9 ( & $ Zz , Œ#žF:RST*/;*«®¯ • #; , !G& , ! 9K. &";M - &"#G9K. ! M & - ÍÎ ' 56 - ' ?@Q CD2; !" EF ! ¼*!6†‡Çå0:&WX1…*K;âã Q•³:«Z: & kácýþÿ+… & @b9*KF® ¯)÷A ' #" EF ! c  ' N'-\K1»Xb½« & KF˜ß 7 & FJ›8 & 5º:«Z:v¹*»÷³ & ÿ9v@K F®¯÷@ ' GHIJ * H # + ! * <J + ! $ ! % ”U¦J 5* # $' ( *;«• &"#;M D&"!9K. " M @! D!&% , " 9K. @! - #"8 , , @M #;&9M &"!9K. " M @! * 5* # $' ( KFÕ¢ #;&9M :«Z ' $ # % ø:;~¿ ( d # « # K # ß # • # ¢ # < # d # = # > ) Ì Gΐ…K & zd• 6 ( $ ( 4 ( 0 ( = ( - '$ ( % ¢£å 0&WX1*¼*!êëK;ã;Q|:«Z ' :« ZâX½KF & Jìcü & 5KF#|:«Z?é? T³ÚK '$ < % >:«Z:U³«ÛÜ» & Ád:© é˹» & 5›v@KFÆúû , >d:@’A¯ & ‹)>BFë*Yò%L• & v¹»÷³ & ®¯÷X ' $ ; % >ΐ:¹ÛÜ»C¤A¯G•FUF¸D Ç#ë & Ù˹L@M ' * KL + ! $ ! % #"8 ! #;& ! $ # % 6 # $ # 4 # 0 # = # - $ ( % PQF)RS¥`CÏî ! CÏîTÀ]FGU & IB™V ! $ < % ×WX ! £{ ! $ ; % Y-CÏî¼Zà [\ ! 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(2)理论依据:相同条件下,1mo任何气体的体 积几乎相等,原因是① H. 22.4 ② 0. 0 C,101kPa 22.4 (3)应用:在标准状况下,4gO。的体积为多 CC 22.4 少升?(写出计算过程) 11.2 CO. o C.202 kPa 11.2 N. 22.4 NH. 273C.202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出的结论; ①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约 为 11 ②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积 提示请完成《素能提升训练》训练(十二) (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 第3课时 物质的量浓度 学习目标 核心素养 1.变化观念:认识物质的量浓度在化学定量研究中 1.了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究 的重要作用。 对化学科学的重要应用 2.宏观辨识与微观探析:建立物质的量浓度的概念 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化, 基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的 并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度之间的相互关系进行简单计算 化学变化。 3.能配制一定物质的量浓度的溶液。 3.科学探究:选择常见实验仪器、装置和试剂,配制 一定物质的量浓度的溶液。 自主学习探新知 课前预习 双基落实 一、物质的量浓度及其计算 例如:Na.SO.溶液中.c(SO)-1mol/L. 1.概念: 的溶液里所含溶质 B 则c(Na)一 ,c(NaSO)一 的 ,符号为 ,常用单 位为 或 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计 算浓度 体积,而非溶剂的体积。 V(溶液) 3.简单计算 n (1)已知溶液中某种离子的浓度,求其他离 例如:2.0gNaOH固体溶于水配成500mL 子的浓度 溶液中阴离子、阳离子的物质的量浓度之 溶液,则该溶液的浓度为 比一化学组成中的离子个数之比。 (3)标准状况下,一定体积的气体溶于水形 19 高中化学·必修 第一册(人教版) 成VL溶液计算浓度 ④容量瓶不能用作反应容器或长期存放 溶液; -V(溶液) 选择容量瓶遵循“大而近”原则,即所配 例如:标准状况下,11.2LHC1气体溶于水 溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积; 配成200mL溶液,则该溶液的浓度为 容量瓶使用完毕,应洗净、惊干(玻璃磨 口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以 免瓶塞与瓶口粘连)。 小试身手 2.配制100mL1.00mol·L氧化纳溶液 1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为 计算 [试写出计算结果:a(NaCl)=_ 5.04X10 mol·L。这里的“5.04× m(Nacl-__ 10-mol·L-”表示葡萄糖的 -_ NaCl ]①仪器:___、__ A.物质的量 B.摩尔质量 l②准确称取 NaCl固休5.9g C.质量分数 D.物质的量浓度 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶 l②冷却至窒温 用于精确配制一定物质的量浓度 刻度线 的溶液。 (①仪器A的名称: (1)构造特点如图:细颈、梨形的 l②需用引流 平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻斑 和刻 塞或塑料塞,标有 (①用蒸水洗条玻璃、烧杯内 __次 度线。 ②将洗液都注入 中 (2)常用规格:50mL、100mL、250mL、 ③轻轻摇动,使溶液混合均匀 500mL、1000mL. (①将蒸水注人容量瓶, (3)注意事项 至液而寓容量瓶刻度线 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈 ②改用胶头滴管滴加蒸水 上,以防止损坏或丢失; ②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好 瓶口处是否漏水;经检查不漏水的容量瓶 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一 只干的手指托住瓶底,反复上下献 才能使用: 倒,使溶液混合均匀 [查漏方法:向容量瓶中注入一定量水,盖 好瓶塞。用食指顶住瓶塞,另一只手托住 小试身手 瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水。如不漏 2.配制250mL0.4mol·L-的NaC1溶液不 水,将瓶正立并将塞子旋转180{①}后塞紧,再 ( 需要用到的仪器是 ) 把瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,该容 量瓶才能使用。] ③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液 50 第二章 海水中的重要元素--和氛 互动探究解疑难 要点归纳 重难突 要点一 有关物质的量浓度的计算 D情境探究 (3)标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的 纯净的无水孩酸钟称为元明粉,是一种重 计算 V体 要的化工原料,而且其水溶液在医学上常用作 溶质的物质的量n 22.4L·mol 缓泻剂和锁盐中毒的解毒剂等。某同学在实验 溶液的体积v-n_m+m 室配制了 500 mL0.5mol·L的 酸钟 _2 P 溶液。 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式:c。1o0nr M mol·L-1。 无水疏酸 。 M:溶质B的摩尔质量;e:溶液的密度 mrin (g.mL) ·问题探究 (2)推导方法 1.500mL.疏酸纳溶液中溶质的质量是多少 设溶液的体积为1L,则 o(g·mL-)x1000mLX -1 M(g·mol) 1B 10o0gmol·L.-。 M 2.从中取出50mL.溶液,其浓度是否改变?若 4.溶液的稀释与混合 加水稀释至100mL,其浓度又为多少? (1)稀释规律 ①语言描述:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶 质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式:c(浓)·V(浓)一c(稀)·V(稀)。 (2)混合规律 ①语言描述:同一溶质不同浓度的两溶液相 D归纳总结 混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量) 等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 1.计算的基本公式 ## (或质量之和)。 ②公式:c·V.十c。·V=c(混)·V(混)。 C典例剖析 2.计算的基本类型和方法 [例1] 将20gNaOH固体溶于水配成100mL (1)已知溶质的质量 溶液,其密度为1.185g·mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 51 高中化学·必修 第一册(人教版) (3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的 5%葡萄糖注射液 物质的量浓度为 ,含NaOH的物质 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体 的量为 【规格】500mL;25g (4)将取出的10mL.溶液加水稀释,稀释后溶 【贮藏】密闭保存 液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L, A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5% 稀释后溶液体积为 mL。 B.葡萄糖的摩尔质量为180g/mol D针对训练 C.该注射液的密度为1g/cm 1.(北京八中期中)如图是病人输液用的葡萄糖 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 (C.H。0)注射液的标签上的部分内容。据 0.014mol/L 标签所提供的信息,以下说法错误的是 ) 要点二 配制一定物质的量浓度的浴液误差分析 问题探究 2.误差分析 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用 能引起误差的一些操作 少量蒸水洗条玻璃棒和烧杯内壁2~3次, 天平的硅码沾有其他物 增大 不变 并且洗条液也都注入容量瓶? 质或已生锈 偏大 托盘 药品、磕码左右位置颠 减小不变 偏小 天平 倒,且使用了游码 称量易潮解的物质(如 减小 不变 偏小 NaOH)时间过长 用量简量取浓溶液时, 增大 不变 偏大 仰视读数 2.如果配制一定浓度的氢氧化钢溶液,氢氧化 量简 用量简量取浓溶液时. 减小 不变 钢在烧杯中刚好溶解,即把溶液转移到容量 偏小 俯视读数 瓶,这样可以吗?若不可以,这样所配溶液的 不变 减 揽摔时部分液体溅出 偏小 浓度如何变化? 烧杯和 玻璃棒 减小 不变 未洗烧杯和玻璃棒 偏小 未冷却到室温就注入容 不变 减小 量瓶定容 偏大 向容量瓶转移溶液时有 减小 不变 少量液体流出 偏小 归纳总结 容量瓶 定容时,水加多了,用滴 减小不变 偏小 1.原理依据 管吸出 不变 减小 定容时,俯视读刻度数 偏大 根据c一 n 定容时,仰视读刻度数 不变 增大 偏小 变时: 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)使n增大(或减小)的因素,导致c.偏大 一线线 (或减小)。 液面超过 (2)使V增大(或减小)的因素,导致c偏小 __ 1_ 图1 (或偏大)。 图2 32 第二章 海水中的重要元素-纳和氛 (1)仰视刻度线(图1)。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何 加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。 影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (2)俯视刻度线(图2)。 若容量瓶中有少量蒸水 加水量偏少,结果偏高。 若定容时俯视刻度线 C典例剖析 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理? [例2 实验室需配制250mL0.1mol·L 加蒸水时不慎超过了刻度 的Na。CO.溶液,填空并回答下列问题: 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量 (1)配制250mL0.1mol·L 的Na.CO 瓶外面 溶液 D针对训练 实际应称Na.CO.质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 2.(河北张家口高一期中)配制250mL0.10 mol·L的盐酸时,下列实验操作使配制溶 (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表 液的浓度偏大的是 -一 示,每个操作只能用一次) A.用30mL.水洗浇烧杯和玻璃棒2~3次, A.将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液 洗条液均注入容量瓶,振荡 体外流 B.将准确称量的Na.CO. 固体倒入烧杯中, B.定容时发现水加多后用滴管吸出 再加适量水溶解 C. 用量简量取所需盐酸倒入烧杯后,用水洗 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 量简2~3次,洗泽液倒入烧杯中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 D.定容后倒转容量瓶几次,发现回液面最低 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与 点低于刻度线,再补几滴水到刻度线 刻度线相切 |I课堂小结lI F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面距刻 计算公式 -=吾 度线1cm~2cm处 (写 计算→称量或量取→溶解 (3)操作A中,将洗条液都移入容量瓶,其目 配制溶液少骤-或&→移液→洗→定 的是 ,溶液注入 容、摇匀→装瓶→贴标签 容量瓶前需恢复到室温,这是因为 误差分析依据-。-号-” 随堂巩固促应用 证反 迁运用 1.(浙江高一校联考期中)某无土栽培的植物培养 C.将1L10mol·L-浓盐酸加入9L水中 液成分为:KC10.3mol/L.K.SO0.2mol/L D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸 ZnSO.0. 1mol/L。若以KC1、K.sO、ZnCl 留水至溶液体积为250mL 为原料配制1L培养液,需要KC1的物质的3.欲配制一定物质的量浓度的疏酸溶液,下 量为 列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 B.0.2mol A.0. 1mol C.0.3mol D.0.4mol A.容量瓶内有少量水,未经过干燥处理 2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 B.用量简量取浓疏酸时,俯视刻度线 1mol·L-的是 C.浓疏酸稀释后,未经冷却即注人容量瓶并 A.将40gNaOH溶解在1L水中 定容,摇匀 B.将22.4L.HC1气体溶于水配成1L.溶液 D.定容时,俯视容量瓶的刻度线 3 高中化学·必修 第一册(人教版 4.(重庆八中高一月考)某兴趣小组为探究 (1)配制过程中明显错误的为 (填 Na.CO。 溶液的性质,需要 480 mL 序号)。 0.2mol·L的Na.CO.溶液。溶液的配制 过程如图所示: (2)若用Na.CO.·10H.O来配制溶液,需选 择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、 (3)用托盘天平称取Na.CO·10H.O g;若所取的晶体已经有一部分失 ② 去了结晶水,则所配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 提示请完成《素能提升训练》训练(十三) ① #{ 章末素养提升 素养一 纳的化合物的图像解题 D归纳整合 续表 1.Na.CO.、NaHCO.、NaOH及其混合物与盐 实验操作和反应 n(CO.)-n(HCD)图像 酸反应的图像 向等物质的量的Na.CO..NaHCO a(CO.)n(HCD)图像 实验操作和反应 的混合溶液中逐滴加入盐酸,离 n(CO) 子方程式: 向Na.CO.溶液中逐滴加入盐 O段:CO+H-HCO 酸,离子方程式: n(CO) a段:HCO +HHO+ O段:CO+H--HCO CO. aHCl a段:HCO +H-HO+ 图像特点:O<ab co. 6nHCf 图像特点:O-ab 2.图像解题方法 n(CO) 一看坐标 。看攒坐标和纵坐标的含义 向NaHCO.溶液中逐滴加入盐 图 二看起点 看反应开始和反应结束时,对应的反应物及 酸,离子方程式: & 和终点 生成物的变化 HCO.+H-H.O+CO. 三看拐点 的对应关系 n(HC 看图像中拐点对应的横、纵垒标表示相关量 向等物质的量的NaOH、Na.CO. D针对训练 的混合溶液中逐滴加入盐酸,离 1.将等物质的量的NaOH和Na.CO.混合并配 子方程式: n(CO) 成溶液,向溶液中逐滴滴加盐酸。下列图像 O段:H+0H-HO. 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO。的 CO+H-HCO 物质的量的关系的是 a段:HCO +HH.O十 0abn(HCl) aicoJmod ntCo:mnl s(0oj{mel arcorMmul cO.. 图像特点:O>ab / vacnt. 。 vincn.。 'vncin.o ricin. B C A D 54#"$ ! !9K. êëöJ & Çûüˆ¸Lv,*Jìsñ• ##"<M & Ç3ûüˆ¸Lv,*J썎! ##"<M , ö J˜Jìc-&¢1f+öJ & ©&¢1l.öJ , Çûüˆ¸L & "(9K. NöÓ &"89K. 'ö*l.ö J*Jìñ• ##"<M ' ("6 ! ŠKŠËL & %ŠJì*Ø,öJ*/;*«%Š & $ !Zz , /;*«%Š & öJ*;«ÈÛ-1¶ ˜;«ÈÛ & 4 !Zz , Jì%Š & öJ*i¯ÈÛ- 1¶;« $ ˜;« % ÈÛ & 6 !ÍÎ , öJ*/;*« %Š & ! OöJ7=:v]à=9§ & öJ]à=v 9§ & - !Zz ' <" <J ! $ ! % uê:*v€ .b - !9K. êëöJÇû üˆ¸L & Jìsñ• ##"<M , !9K. cŠöJ & ÇcŠ žŸL & Jìc+d%Š , Ç #8(I & #&#L:* L & !9K. öJJì©ñ• ##"<M '$ # % Á•Ç%Š*K¯&Ëð L & êëöJ7=É*AÙüÒÝ#%Š2 !9K. öJ *7=v¼©%Š & v Ç%ŠžŸL & !9K. êëöJ *JìÝ#%- '$ ( % < , ' # */;*« & $ ' # % E < , (# , " 9K. @! E&"!#; 9K. ' Çûüˆ¸L*Jì• &"!#;9K.D##"<M " 9K. @! E#"GM ' KL ! $ ! % ! ##"<M !" ™!ª !$ ™!ª $ # % ! –IAD12b8 !" b&V9: & –IAD; E<=>ˆ?@b8 $ ( % ) $ ' # % E&D##"<M . 9K. @! E % ( D##"<M . 9K. @! E < , (# , . 9K. @! D##"<M . 9K. @! E#"GM ' ! ( ,- ! $%&{‚ ! ./01234 " ! # !" (AIB ! .)EÏ ! * 6 ! 9K. / M ! 9K. . M @! (" $ ! % #9K. / M ! !9K. / M ! $ # % &"!9K. / M ! $ ( % #";9K. / M 5678 !"- ! x€f»zd ( ;"&<D!& @( 9K. " M @! ) ê}RS T*/;*«®¯ ' < # !" $ ! % |5 ! CB #"&"!9K. ! ;"G; ,! DEF< ! GH ! OPI ! ÕJ ! !&&9M CÏî ! OPI ! # # ( ! CÏî ! ! # #N9 ! KGL6M5NbO 5678 #"4 ! Ç|}/°: & 4 !åZ & 6 !å0 & $ ! #;&9M : «Z & - !I"¸Ø ' @M #;&9M&"<9K. ! M5*$. K F & é>¢*/°Uå0 # WX1 # ;&9M :«Z # I" ¸Ø & tcéË>¢åZ ' 56 4 ' ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; !" EF ! (;"; , ' %E& " (E&";MD&";9K. " M @! D !<# , " 9K. @! E(;"; , ' #" EF ! cA & Á•KF!ÙÚ* & Á÷Ub* ;&9M K F*®¯$q• &";9K. " M @! ' x€=2?2K;* /;*«cA & cdb®¯• &"#;9K. " M @! ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! $ ! % #& , 5*'2 /;*«! #& , <& , " 9K. @! E &";9K. & ¶/;*«®¯• &";9K. &"!M E; 9K. " M @! 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RSTUVWX " !"4 ! x€$%íî"KLF)7]U* A7 #3 ®¯• &"!9K. ! M & * $ A7$. # % E&"!9K. ! M & 3x€ $. @ íî" KLF)7]U * $ $. @ % E&"(9K. ! M & 5 * $ B$. % E &"!9K. ! M & /;*«• &"!9K. ! MD!ME&"!9K. ' 5 MN• 4 ' #"- ! x€LC *E & ) & •K;*/;*« & ) •KF* Jì ' 4 ! & KF*Jìc-1 !M , 6 ! & ##"<M2$. */;*«c+d! !9K. , $ ! & ®[QÓ»l.2 & KFJìc! !&M , - ! & & $ 5*'2 % E&"#; 9K. & ) * 5*'2 $ * Q %+ E&"#;M & * $ 5*'2 % E & $ 5*'2 % ) * 5*'2 $ * Q %+ E &"#;9K. &"#;M E!9K. " M @! ' ("6 ! :«Z°U³«» & ›@M*KF®¯Æúû & 4 ÍÎ , ¢«F«U®PQ & @’A¯ & >«U*® PQJì÷A & š²®¯÷ò & 6 Zz , ®PQ=22 & ˜½ß7&#|:«Z & ¼d: # =Ú & )š²KF*J ì÷A & KF®¯÷X & $ ÍÎ , d: & @’:«Z* A¯ & KF*Jì÷A & KF®¯÷X & - ÍÎ ' <" <J ! $ ! % "|:rB" & •d:E´ & Ov’ šA’A¯ & >’ # A¯ # BFë*Yò%/1Š+ »A… & P’A¯)Ÿ)ÎQ ' $ # % @M <G&9M *yQ\KF & š6¢:«Yã&2@ 1 <G&9M *:«Z & & ;&&9M :«Z & d:E´:é ¢³I"¸Ø & v è颳*WX/°• ;&&9M : «Z # I"¸Ø ' $ ( % é@M ;&&9M5* # $' ( KF & ‹é”U 5* # $' ( " !&2 # ' *;«• &"#9K. " M @! D&";MD#G% , " 9K. @! E#G"% , , >vU*“JR½U+;7삤h“» & )>K; 5* # $' ( */;*«÷@ & š²v@M*KF ®¯÷@ ' KL ! $ ! % ; ! $ # % H]^_ # ;&&9M CÏî ! $ ( % #G"% £Î cdefEg ef" MNOP !"$ ! º 5*'2 & 5* # $' ( l.KF:¸¹[Q & [Q þÿ& 5*'2 ԚÌ)»&#-\ & ĸ¹³H+O S & M™TœÔšâã , UV¸¹ & [Q& 5* # $' ( IJԚ & þÿ6ÌԚ - 2$.35* # $' ### ( 5*2$' ( 35*$. & cXböJ & Ä3¹³HæS & ÷…Ôšý þâã , UV¸¹ & 6ÌԚ - 5*2$' ( ### 32$. 5*$.32 # '3$' # ' & ÷IJXböJ & ZœÓ6! $ |W% & 5 $ Zz ' #"4 ! |W - :u + %&IJËÌ $' # öJ & ›šKF: *K;• 5*2$' ( & ! Zz , |W . : +" X*r 2$. *«A1 "# X*r 2$. *« & ›š*KF:*K;• 5* # $' ( & 5*2$' ( & 2 æ ™ * / ; * « È Û • & $ 5* # $' ( % & $ 5*2$' ( % E ! (@!@! E ! ! & " Zz , |W / : & +" X *r 2$. *«-1 "# X*r 2$. *« & ›šKF:* K;• 5* # $' ( & $ cZz , |W 0 : & +" X*r 2$. *«@1 "# X*r 2$. *« & ›šKF:*K;• 5* # $' ( # 5*'2 & 2æ™*/;*«Èە & $ 5* # $' ( % & $ 5*'2 % E ! (@!@! E ! ! & % cZz ' efQ MNOP ("4 ! 4"(# , 'ö*/;*«• !9K. & ¶:]U*’= v¼• !%' 4 & 4 Zz , 6" ûüˆ¸L & »•FJ & Æc d¶/;*« & 6 ÍÎ , $" SA•SÒ= & éË삒 = & $ ÍÎ , -" <UôbKF*Jì & Æcd¶/;* « & - ÍÎ ' <"6 ! 4"#; I & !&!L:* L & ö J  ˜ J ì ñ • #<";M " 9K. @! & ‹ ' 4 O $' # 7=v,U*Jìñ• #<";M & 4 ÍÎ , 6" .K.ËL & ' # & ' ( *l.öJ: e]'à= & !"% , " ' # & ' ( ()*l.öJ:]U 'à=*v¼ !"% , !% , ! 9K. D' 4 E&"!' 4 & 6 Zz , $"! O 52 3 < ]U !! O ; = & !9K.52 3 < v ] ; = v • !!' 4 & $ ÍÎ , -" Ԛ:\$%-.ï" & A• 3! & ‹ #"( , 40\ $ /;*«• &"!9K. % Ç+d«'ö:â ãԚÌ) 5* # ' & 5* # ' # & Q•’=v• &"!' 4 & - ÍÎ ' '<) ! = ! >?@A !"# ! ƒ)i+j$ ! ! ,- ! ƒ&o% # ^+$ # „^+$ ! ./01234 " ! # !" $ ! % () ! 3# ! 3( ! g ! ` ! a $ # % ¨¡ ! 01 # ' ( 3($' {| ### ! #013($' # #" ¯‹ ! ™b (" $ ! % ! (013#' # ### xy 01 ( ' < !" #013($. # ### " #01$. ( $ 013) ### " 01) $ # % 013#2 ### 3 01 #3 32 # ' $ ( % 013$> ### #3 $>301 #3 $ < % 2 # ! 2 # ! (013<2 # ' $ , % {| ### ! 01 ( ' < 3<2 # 5678 !"$ ! Ç40‹–BC: 4. ÌÇ 01 *?ë & 5 4. 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" 23 ! 01'3#2 ### 3 01 #3 32 # ' ! 01 # ' ( 3%2 ### 3 #01 (3 3(2 # ' !$ 01 ( ' < 3G2 ### 3 01 #3 3#01 (3 3<2 # ' $ ( % ¶ % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % e #! 低，故B不符；量筒为流出量式仪器，流出液体的体积即 为量取溶液的体积，洗涤量筒导致实际加入的盐酸的体 积增大，所配溶液浓度偏大，故C符合；定容后反复倒转 摇匀，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在瓶壁和 磨口，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶 液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D不符。 【随堂巩固促应用】 1.A 根据元素守恒可知培养液成分含有的Zn2+浓度为 0.1 mol/L,c(ZnCl?)=0.1 mol/L,再根据Cl-守恒可知 培养液成分含有c(Cl?)=0.3 mol/L,故c(KCl)= 0.1 mol/L,物质的量为0.1 mol/L×1L=0.1 mol。故 答案为A。 2.D 根据公式c=",n为溶质的物质的量，V为溶液的 体积。A项，溶液的体积不等于1 L;B项，22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol;C项，浓盐酸与水混合后， 溶液体积不是10 L;D项，n(NaOH)= 0.25 mol, V[NaOH(a)]=0.25L,c(NaOH)=vnN(AOaHag)= 0.250=1mol·L-。 3.B 容量瓶内有少量水，对配制的溶液浓度无影响， A错误；用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓 硫酸体积偏小，导致浓度偏低，B正确；浓硫酸稀释后， 未经冷却即注入容量瓶，并定容、摇匀，会导致溶液的体 积偏小，溶液浓度偏高，C错误；定容时，俯视容量瓶的 刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D错误。 4.解析(1)由题图中流程知⑤为定容操作，读数时视线 应平视刻度线，使视线、刻度、凹液面的最低点处于同一 水平线上，仰视刻度会造成误差。 (2)配制 480 mL的碳酸钠溶液，应选用容量最接近且大 于480 mL的容量瓶，即500 mL容量瓶，定容操作中需 用到胶头滴管，所以还需用到的玻璃仪器为500 mL容 量瓶、胶头滴管。 (3)需配制500 mL Na?CO?溶液，则需称取 Na?CO?· 10H?O的质量为0.2 mol·L1×0.5 L×286 g·mol-1 =28.6g;若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水， 会使溶质 NaCO?的物质的量偏大，导致所配制的溶液 浓度偏大。 答案(1)5 (2)胶头滴管、500 mL容量瓶 (3)28.6 偏大 章末素养提升 素养一 针对训练 1.C 向NaOH和 Na?CO?混合溶液中滴加盐酸时，盐酸 首先和 NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个 格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na?CO? 开始反应，首先发生反应：HCl+Na?CO?—NaHCO? +NaCl,不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进 行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO?+HCl — NaCl+H?O+CO?个，此时开始放出气体，正好与选项 C图像相符，故C正确。 2.A 图像I中从O点即开始产生CO,气体，对应溶液中 的溶质为 NaHCO?,①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗 HCl 的量小于ab段消耗 HCl的量，对应的溶液中的溶质为 Na?CO?和 NaHCO?,且二者的物质的量之比为 (NaHcO)=3-1-1=1,@ 正确；图像Ⅲ中，Oa段 消耗 HCl的量等于ab段消耗 HCl的量，对应溶液中的 溶质为 Na?CO?,③不正确；图像IN中，Oa段消耗 HCl 的量大于ab段消耗 HCl的量，对应溶液中的溶质为 (NaOH)Na?CO?、NaOH,且二者的物质的量之比为 =3-1-1=1,④不正确。 素养二 针对训练 3.A A.32 g氧气的物质的量为1 mol,其中含有的电子 数目为16NA,A正确；B.标准状况下，水为液体，无法计 算其物质的量，B错误；C.镁变为镁离子时，需要失去电 子，C错误；D.没有给出溶液的体积，无法计算其物质的 量，D错误。 4.B A.25 ℃,101 kPa 下，气体摩尔体积约为 24.5L·mol-1,则 NA个CO?分子所占有的体积约为 24.5L,A 错误；B.常温常压下，O?和O的混合气体中 只含氧原子，1.6g由O?和O?组成的混合气体中含有 16g6mo×Na=0.1NA,B正确；C.1个氧原子的数目 NH+含有 11 个质子，1 mol NHt 所含质子数为 11NA,C错误；D.反应中钠元素化合价由0变为+1,则 2.3g金属钠(物质的量为0.1 mol)在一定量氧气中完 全反应生成 Na?O和Na?O?,转移电子数为 0.1NA,D 错误。 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物 【自主学习探新知】 一、 1.(1)单质 +2 +3 氧 硅 铝 Fe?O,+3co2Fe+ CO?(2)还原 2.银白 不如 3.(1)①3Fe+20?点Fe?O,②Fe+3Cl?—2FeCl ③Fe+s△FeS (2)Fe+2H+——Fe2++H?个 (3)Fe+Cu2+——Cu+Fe2+ (4)H?H?3Fe+4H?Og)FeO?+4H? 小试身手 1.C 在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面，故 Al比 Fe活泼，A错误；Fe与盐酸反应的离子方程式应为 Fe +2H+——Fe2++H?个，B错误；铁可置换出铜盐溶液 中的铜，如：Fe+CuSO?——FeSO,+Cu,C正确；Fe在 高温下可以与H?O(g)发生反应而生成Fe?O,和H?,D 错误。 二、 1.(1)FeO Fe?O? Fe?O? 铁红 磁性氧化铁 +2 +3 +2、+3 黑 红棕 黑 不 (2)①Fe?O ②金属 FeO+2H+——Fe2++H?O Fe?O?+6H+ —2Fe3++3H?O ③Fe?O?+8H+—Fe++2Fe3+ +4H?O (3)油漆 13