第二章 第二节 氯及其化合物-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

高中化学·必修第一册（人致版】 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习目标 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能用氧化还原反应、离子反 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存 在于海洋中。 应的观点预测并学习氯气的化学性质，并能运用 2.结合其实情景中的应用实例或通过实验探究，了 化学方程式正确表达。 解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质 2.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识 在生产中的应用和对生态环境的影响。 设计简单的实验方案并完成实验：观察并客观记 录物质及其变化的现象。 自主学习探新知 漾前痰习双基落实 一、氯的原子结构与氯气的物理性质 名师点拨]①CL2和H2的混合气体在强 1.氯的原子结构及存在 光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急 剧膨胀而发生爆炸：②燃烧是指发热，发光、 马得1个电工( 具有成氧化性 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有 氧气参加。 氧在自然界中以 态行在，除了以 在 ,NaCI、MgC2、CaCl等形式量齐在于 2.与水反应 海水中，还存在于陆地的缺湖和盐矿中 (1)C2溶于水，C1的水溶液叫氯水。在常 2.氯气的物理性质 温下溶于水中的部分氯气与水反应生成了盐 颜色状态 气味 毒性 溶解性 酸和次氯酸，反应的化学方程式为 1体积的水可溶解约 气味 体积的氧气 (2)氯水的性质 二、氯气的化学性质 实验操作 实验现象 结论 1.氯气与金属、非金属单质的反应 (1)与金属单质反应（与变价金属反应生成 干燥的C1 有色布条不 高价金属氯化物) 有缘 漂白作用 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+CL.△2NaC 氯水有漂白作 有色 有色布条 用，起漂白作用 与铁反应 2Fe+3CL,---2FeCL 罗布条 的是 一氯水 与铜反应 Cu+CL,△CuC (3)次氯酸的性质 (2)与非金属单质（如H,)反应 弱酸性，比碳酸酸性 实验操作 实验现象 化学方程式 不位宠性 在空气中点燃 HCIO H在C1.中 2HC0老照 H,然后把导管 强氧化性，有漂白性，有 作用 缓慢仲入盛满 发出 3.与碱的反应 CL,的集气瓶中 火焰 H,+CL,点巷2HC (1)与NaOH反应 制漂白液 燃烧结東后，抽 瓶口上方出 去盖在集气瓶口 化学方程式： 现 出的毛玻璃片 漂白液的有效成分为 36 第二章海水中的重要元素—钠和氯 (2)与Ca(OH)2反应 制漂白粉 A.氯原子在化学反应中易失去电子 化学方程式： B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 漂白粉的主要成分为 C.氯元素的化合价只有一1价 ,有效成分为 D.氯的原子核外有7个电子 芯小试身手 2.(河北保定高一统考期中)常温下，下列有关 氯气的说法正确的是 () 1,氯元素的原子结构示意图为①2 ,下列说 A.无色无味气体 B.密度比空气大 法正确的是 C.只能作氧化剂 D.具有可燃性 互动探究解疑难 要点归第重难突玻 要点氯水的成分与性质 口情境探究 :3.自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有 你知道如何用自来水养金 毒物质，发生了什么化学反应？ 鱼吗？ 首先，用容器取适量的自来 水，将其放置在阳光照射的地方 两天以上（三天更好），再将其倒进鱼缸里面。 这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了 口归纳总结 处理，其中含有氧气，此气体对于金鱼的生长不1，氯水的成分 —一“三分子、四离子” 利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置 H2O+ →H 在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以 三分子氯水] 四离子 →C 使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢造应新 -CIO HCIO+ 的水源。 →OH 。问题探究 2.氯水中的微粒与性质 1.自来水用C1,消毒的原理是什么？写出化学 氧化性 能悠氧化F、Br,I等 方程式。 C 生成沉淀 加入硝檬银溶液产生白色淀 HCIO 不稳定性 在强光下照射氯永有气池产生 水 使湿润的有色布条或品红超色 HCIO漂白性 使紫色石蕊溶液九变红后捉色 酸性 加活泼余网、碳酸盐产生气花 2.用CL2消毒的自来水能否用于配制AgNO 3.液氯、氯水的比较 溶液？ 液氯 新制氯水 久置氧水 粒子 HO.CI HCIO,H、 H、CI、 种类 CL, C1,C1)、OH OH,H,O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质强氧化性 酸性、强氧化性，漂白性 酸性 37 高中化学·必修第一册（人教版】 川规律方法川 针对训练 氯气与漂白性的关系 (河北保定高一统考期中)光照过程中氯水的 1,氧气本身没有漂白性，在氯水中真正起到漂白作用 的应为HC1O。 pH随时间的变化如图所示，下列说法正确 2.氧气可使湿润的蓝色石蒸试纸先变红色后褪色，其 的是 原因是氧气与水反应生成HC]使蓝色的石葵试纸 变红，面具有强氧化性的HCO又将变色的石蕊试 纸氧化褪色（漯白）， 典例剖析 1.0%50100150 [例题]（浙江宁波高一校联考期中）在氣水中 时问/s 存在多种分子和离子，它们在不同的反应中 A.氯水属于电解质 表现各自的性质。下列实验现象和结论一致 B.光照条件下，加快了氯气与水的反应 且正确的是 ( C.氯水应当存放于棕色的广口瓶中 A,加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说 D.0~150s内，溶液中所含的分子仅有HCI 明溶液中有C1,存在 1课堂小结川 B.溶液呈浅黄绿色，说明有CL,分子存在 原子结料 氢气 物理性质 C.向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消 与金属和非企属单质反应 化学性质 与水反应 失，说明氯水中含有HCIO 与碱反应 D.加入AgNO,溶液，出现白色沉淀，说明有 氯水一强氧化性、漂白性、酸性 C1O存在 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1.(河北保定高一统考期中)下列有关次氣酸的 A.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 说法错误的是 B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 A.见光易分解 C.金属钠最终转化为NaOH、NaCI两种物质 B.能杀死水中的病菌 C.可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.所充氯气应用向下排空气法收集 D.可与碳酸氢钠反应生成C), 4.在第一次世界大战期间，有一次德军与英，法 2.下列化合物不可通过单质直接化合生成的是 军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战擦 的士兵突然看到一股黄绿色气体袭来，很快 A.FeCl, B.Na,O. 数百名英、法军士兵室息而死。后来人们在 C.CuCl D.HCI 打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竞幸免 3.(陕西汉中高一校联考期中)如图所示实验装 置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参 于难。 与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内喇烈 反应。下列对此实验的说法正确的是() (2)写出下列反应的化学方程式。 ①铁丝在氯气中燃烧： ②铁粉溶于盐酸中： ③少量的铁粉溶于氯水中： 细沙动 38 第二章海水中的重要元素一钠和氯 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察： 同时释放出氧气，说明次氯酸 ,反应 到的现象是 ,原因是 的化学方程式为 提示请完成《素能提升训练》训练（九） (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，： 第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 学习目标 核心素养 1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。 1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器，装置和试剂， 2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安 完成氯气的制备、氯离子的检验等实验 全意识和环保意识。 2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科 3.了解氯离子的检验方法。 学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、氯气的实验室制法 4.验满方法 1.反应原理 (1)将 试纸靠近 实验室常用强氧化剂（如MnO,、KMnO, 盛CL,的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明 等)氧化浓盐酸等来制取氯气： MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,+2H,O 已集满。 2KMnO,+16HCI()=2KCI++2MnCl. (2)将 试纸靠近盛CL的 +5CL,◆+8H,O 瓶口，观察到试纸发生先变红后褪色的现 2.仪器装置 象，则证明已集满。 5.尾气处理 浓盐 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 他和食盐水浓疏酸 (2)该液体的作用是 (1)气体发生装置类型：固十液△，气 (2)发生装置所用仪器A、B的名称为 赵小试身手 (3)装置C的作用是 1.下列关于实验室用MnO2制取CL,的叙述 (4)装置D的作用是 不正确的是 ( 3.收集方法 A.MnO2与浓盐酸共热 (1)向上排空气法（氯气密度大于空气）。 B.缓慢加热反应 (2)排饱和食盐水法（氯气在饱和氯化钠溶 液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥 C.用向下排空气法收集CL 发产生的氯化氢气体)。 D.多余氯气常用较浓的碱液吸收 39?@Q AB2; CD2; !" E F ! y Q N \ Ó à Q Ô š * - 7 ~ B C • $2 ( $''235*2$' ### ( $2 ( $''5*3$' # ' 3 2 # ' & ËÌ*öJ>똰;Ařš ' #" E F ! y Q \ Ó ç « à Q Ô š * - 7 ~ B C • #$2 ( $''235* # $' ### ( #$2 ( $''5*3$' # ' 3 2 # ' ' ;«%-*yQ\&yQN\ & yQN\Xb* öJn§ & ›š™ánœ ' GHIJ * H # + ! * <J + ! 5* # $' ( !mVσ & 4 Zz , yQN\ ÂK1»2KUí½ & 6 Zz , 5*2$' ( cd & µ½Â 7U & 5* # $' ( d & µ½cÂ7U & ‹Ç+,ž¹½ž ŸL & 5* # $' ( ¦JcŽ6Ì7U & $ ÍÎ , 6* $ '2 % # K FÓ 5*2$' ( # 5* # $' ( ԚsÌ)yQßÃ8 & v c ¢ 6* $ '2 % # KF£ƒ 5*2$' ( & 5* # $' ( & - Zz ' * KL + ! $ MNOP #"$ ! µ½ 5* # $' ( Û 5*2$' ( d & 4 ÍÎ , Ç»: 5* # $' ( Û 5*2$' ( KU¯@ & 6 ÍÎ , 5* # $' ( ### 3#2$. #5*$.32 # '3$' # ' # 5*2$' ( ### 32$. 5*$.3 2 # '3$' # ' & " ÷  " ; « % - * 5* # $' ( & 5*2$' ( 7ƒÓç«[QԚ & 5*2$' ( Xb* $' # Û 5* # $' ( § & $ Zz , 5*2$' ( µ½Â7UÌ)yQ \ # »&æ'-y & 5*2$' ( ŽQ-) 5* # $' ( & 5* # $' ( Ó» # æ'-yԚÌ)yQN\ & ‹yQ\©ŽQ- ) 5*2$' ( & - ÍÎ ' ! 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Na?CO? CO? NaOH (2)①2Na+0?—Na?O? ②2Na?O?+ H?O—4NaOH+O?个 ③CO2-+H?O+CO?——2HCOz 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 【自主学习探新知】一 1.化合 2.黄绿色 气体 刺激性 有毒 2 二、 1.(1)产生大量白烟 产生大量棕红色烟 产生大量棕黄 色烟 (2)安静地燃烧 苍白色 白雾 2.(1)Cl?+H?OHCl+ HClO (2)褪色 无 褪色 HClO(3)弱 2HCl+O?个 杀菌消毒 3.(1)Cl?+2NaOH—NaCl+NaClO+H?O NaCl0 (2)2Cl?+2Ca(OH),—CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O CaCl?和Ca(ClO)? Ca(ClO)? 小试身手 1.B 2.B A.氯气有刺激性气味，A 错误；B.氯气密度比空气 大，B正确；C.氯气中Cl元素化合价为0价，可升高也 可降低，既有氧化性，也有还原性，C错误；D.氯气无可 燃性，D错误。故选B。 【互动探究解疑难】 要点 情境探究 问题探究 1.提示 Cl?通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次 氯酸能够杀菌、消毒。Cl?+H?O—HCl+HClO。 2.提示 不能。用Cl?消毒的自来水中含有Cl-,能和 AgNO?反应生成 AgCl白色沉淀。 3.提示 氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。 经过阳光照射后，发生的化学反应：2HClo光照 HCl+ O?个。 典例剖析 [例题] [解析] A.次氯酸具有漂白性，加入有色布条， 一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在次氯酸，A 错误；B.氯气为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，说明溶液中有 Cl?存在，B正确；C.氯气为黄绿色，加入 NaOH溶液， 氯水黄绿色消失，只能说明溶液中有Cl?分子的存在，C 错误；D.加入 AgNO?溶液，出现白色沉淀，说明有氯离 子存在，D错误。故选B。 [答案] B 针对训练 B A.氯水是混合物，不属于电解质，A错误；B.光照条 件下，促进了次氯酸的分解，从而加快了氯气与水的反 应，B正确；C.氯水应当存放于棕色的细口瓶中，C错 误；D.溶液中不含 HCl分子，因为 HCl在水溶液中完 全电离，存在的分子有氯气分子、次氯酸分子和水分子， D错误。故选B。 8 ! 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(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl?会产生 HClO,HCl0具有漂白性 (4)不稳定 HCIo光2HCl+0?个 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 【自主学习探新知】一、 2.(2)分液漏斗、圆底烧瓶(3)除去Cl?中少量的 HCl气 体(4)干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 4.(1)湿润的淀粉-碘化钾(2)湿润的蓝色石蕊 5.(1)NaOH 溶液(2)吸收过量的氯气，防止污染环境 小试身手 1.C 由于浓盐酸有挥发性，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl?的密度比空气的密度大，故应用向上排空气 法收集Cl?;Cl?极易与碱液反应，故常用较浓的碱液吸 收多余的Cl?。 二、 1.产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不 溶解 Ag++Cl-—AgClv 产生白色沉淀 沉淀溶 解，产生气泡 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag++ Cl-——AgClv 无明显现象 2.(1)AgNO?溶液 稀HNO? 2)白色沉淀 不溶解 (4)CO3- 小试身手 2.A 【互动探究解疑难】 要点 情境探究 问题探究 1.提示 KMnO?、KClO?、Ca(ClO)?、K?Cr?O,这些氧化剂 氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。 2.提示 不能，若颠倒则收集不到干燥的Cl?。 3.提示 排饱和食盐水法。 4.提示 不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气 被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。 典例剖析 [例题] [解析](1)由题给装置可知，题图中试剂制Cl? 需加热，则反应原理为用MnO?和浓盐酸在加热条件下 反应制备Cl?,发生反应的化学方程式为 MnO?+4HCl (浓)—MnCl?+Cl?个+2H?O;由化学方程式可知，反 应中锰元素由+4价变为+2 价，被还原，即氧化剂为 MnO?。(2)浓盐酸易挥发，要得到纯净干燥的Cl?,则需 除去Cl?中混有的 HCl和H?O(g),C中饱和食盐水的 作用是除去Cl?中混有的 HCl气体；D装置用于干燥 Cl?,故D装置中的试剂是浓硫酸。(3)E中干燥纯净的 Cl?与铁粉在加热条件下反应生成FeCl?,发生反应的化 学方程式为2Fe+3Cl?—2FeCl?。(4)F是尾气处理 装置，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的Cl?,反应的离子 方程式为Cl?+2OH-==Cl-+ClO-+H?O。(5)用 KMnO?与浓盐酸反应制取 Cl?,反应不需要加热，且 MnO7被还原为 Mn2+,HCl被氧化为Cl?,根据得失电 子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为2MnO7+ 10Cl+16H+——2Mn2++8H?O+5Cl?个。 [答案](1)MnO?+4HCI(浓)—MnCl?+Cl?个+ 2H?O MnO? (2)除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 (3)2Fe+3Cl?—2FeCl? (4)Cl?+2OHT==Cl+ClO-+H?O (5)2MnO7+10Cl- +16H+ —2Mn2++8H?O+ 5Cl?个 针对训练 C KMnO,和浓盐酸制备Cl?,不需要加热，A正确；产 生的氯气中混有 HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除 去 HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气，B正确；制备NaClO 不能用热的 NaOH浓溶液，C错误；氯气有毒，为防止 污染环境，必须进行尾气处理，D正确。 【随堂巩固促应用】 1.D Cl?可与饱和NaHCO?溶液反应生成CO?,引入新 的杂质，并且消耗Cl?,A项不正确；实验室制取 Cl?的 反应中，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确； 用饱和食盐水除去Cl?中少量的 HCl气体时，导气管应 长进短出，C项不正确；因为Cl?能溶于水，而难溶于饱 和食盐水，故实验室可用排饱和食盐水法收集Cl?,D项 正确。 2.B 利用如图装置制备漂白粉，①中常温下制备氯气，② 除氯气中的氯化氢，③氯气和氢氧化钙反应制备漂白 粉，④中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。A.①中常温 下制备氯气，MnO,和浓盐酸在常温下不反应，药品 A 不能为 MnO?,A可以是KMnO?;②除氯气中的氯化 氢，B为饱和 NaCl溶液，故 A错误；B.①制备的氯气试 剂中含有氯化氢，B的作用是除去Cl?中的HCl,故B正 确；C.图中C为石灰浆，加热条件下氯气和氢氧化钙反 应生成氯酸钙，为防止反应生成氯酸钙，装置③采用冷 水浴，故C错误；D.澄清石灰水浓度太低，吸收氯气少， 试剂D采用氢氧化钠，用以吸收未反应的Cl?,故D错 误。故选B。 9 第二章 海水中的重要元素-纳和氛 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氢气中可观察 同时释放出氧气,说明次氢酸 ,反应 到的现象是 ,原因是 的化学方程式为 提示请完成《素能提升训练》训练(九) (4)氢水久置或光照条件下均会变成稀盐酸, 第2课时 氧气的实验室制法及氢离子的检验 学习目标 核心素养 1.能根据反应原理选取实验装置制备氢气。 1.科学探究与创新意识:选择常见的实验仪器、装置和试剂 2.通过实验室制取氢气的探究活动,树立安 完成氢气的制备、氢离子的检验等实验。 全意识和环保意识。 2.科学态度与社会责任:通过对氧气的性质探究等一系列科 3.了解氧离子的检验方法 学探究活动,增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 自主学习探新知 课前预习 双基落实 一、氧气的实验室制法 4.验满方法 1. 反应原理 (1)将 试纸靠近 实验室常用强氧化剂(如MnO、KMnO 盛Cl。的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明 等)氧化浓盐酸等来制取氢气: MnO.+4HCI(浓)-MnCl+Cl.+2H.O 已集满。 (2)将 2KMnO.+16HC1(浓)--2KC1+2MnCl 试纸靠近盛C1.的 +5Cl+8HO 瓶口,观察到试纸发生先变红后褪色的现 2.仪器装置 象,则证明已集满 5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 炮和食盐水浓礁酸 (2)该液体的作用是 (1)气体发生装置类型:固士液 (2)发生装置所用仪器A、B的名称为 小试身手 (3)装置C的作用是 1.下列关于实验室用MnO。制取CL.的叙述 (4)装置D的作用是 不正确的是 ( ) 3.收集方法 A.MnO.与浓盐酸共热 (1)向上排空气法(氢气密度大于空气) B.缓慢加热反应 (2)排饱和食盐水法(氢气在饱和氢化钢溶 液中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥 C.用向下排空气法收集C1 发产生的氢化氢气体) D. 多余氢气常用较浓的碱液吸收 39 高中化学·必修 第一册(人教版) 二、氢离子的检验 2.氧离子的检验方法 1.实验探究 (1)操作方法:向未知溶液中先加 ,再加 实验现象 (2)现象:产生 ,加稀硝酸时,沉 加入AgNO. 离子方程式 加入稀硝酸 淀 溶液 (3)原理:Ag+Cl-AgC1。 Ag+Cl 稀盐酸 (4)加入稀硝酸的目的:排除 AgCl NaCl 离子的干扰。 溶液 小试身手 2Ag+CO 2.检验C1时所用试剂稀HNO。的作用是 Ag.CO. ( Na.CO ) 溶液 Ag.CO.+2H 2Ag+C0: A.防止CO”的干扰 +HO B.防止C1的干扰 自来水 C.生成Ag.CO。沉淀 蒸水 D.防止NO的干扰 互动探究解疑难 要点归络 重难突破 要点 实验室气体制备装置分析 D情境探究 4.某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钟 实验室制取Cl。的实验装置如下图所示: 落液进行尾气处理,同时还可以制得漂百粉 你认为该同学的想法是否合理? 发生装置除装置 收集装置尾气处理波 ·问题探究 1.除了MnO。能氧化浓盐酸制Cl.外,还有哪 C归纳总结 些氧化剂?举例说明。 一、制备流程 一将 佬红 2. 上述两个除杂装置能否颠倒?为什么? 根据气体与杂 |根据气体密度 1.常见的气体发生装置 3.收集Cl。除了用向上排空气法外还可用什 # 1选 线 么法? 固+固△气体 固(液△气体 固,液一气体 ① ② 0 第二章 海水中的重要元素-纳和氛 2.常见的净化装置-一用于除去气体中的杂质 请回答下列问题; 气体 (1)B中发生反应的化学方程式为 #1#71## ;反应中氧化剂为 (填化学式)。 (2)为使纯净干燥的氢气进人E装置中,C中 3.常见的气体收集装置 盛装试剂是饱和食盐水,作用是 #①# D装置中的试剂是 4.尾气处理装置 (3)E中发生反应的化学方程式为 (4)F是尾气处理装置,反应的离子方程式为 收集法 点法 吸收法 (1)点燃法:如CO、H.、CH.等易燃性气体 (5)实验室也可以用KMnO. 与浓盐酸反应 可用此法。 制取Cl。,但反应不需要加热,写出此反应的 (2)吸收法:如Cl.、SO.、HCl、H.S等可用碱 离子方程式: (已 液吸收。 (3)转化法:采用一定的方法,使有毒气体转 知MnO被还原为Mn{)。 化为无毒气体后再排放,如NO、NO.若能转 D针对训练 化为N,即可排放。 二、氧气制备注意事项 (江西金溪一中月考)下列各项是实验室模拟 1.必须用浓盐酸,MnO.与稀盐酸不反应,无论 制备“84”消毒液的过程,其中存在错误的是 MnO。是否足量,盐酸均不能反应完。 ( ) 2.为了减少制得的C1.中HCl的含量,所以加 热温度不宜过高,减少HCl的挥发。 气体→ 3.实验结束后,先使反应停止并排出装置中残 留的Cl.,再拆卸装置,避免污染空气。 #食 炮和、 4.尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl。,因 KMnO. 为溶液中Ca(OH)。浓度小,吸收不完全。 A.制备Cl B.净化氧气 5.浓盐酸中,一部分C1的化合价升高,作还原 尾气 剂,另一部分C1的化合价不变,生成盐,体 现酸性。 Cl一 D典例剖析 进 热的 [例题] (河南洛阳高一月考)如图是制取氢气 NOH溶液 并进行有关氢气性质实验的装置,装置中C、 C.制备“84”消毒液 D.尾气的处理 D均为洗气瓶,E中有铁粉,F为尾气吸收 装置。 I|I课堂小结lI 一反应原理 -仪器装置 氛气的实 验室制法 收集方法 脱脂 验满方法 -尾气处理 一理 氢离子的 检验 -试{ 现象 。 41 高中化学·必修 第一册(人教版 随堂巩固促应用 验证反 证移运用 1.下列关于实验室制取Cl。的说法正确的是 C.向某溶液中先滴加AgNO。溶液,产生白 色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶 A.将混有HCl杂质的Cl。通过盛有饱和 液中有Cl NaHCO。溶液的洗气瓶除去杂质 D.向某溶液中滴加用HNO.酸化的AgNO B.实验室制取C1. 的反应中,浓盐酸起到酸 溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中 性和氧化剂作用 有Cl C.实验室用如图装置除去CL。 4.实验室用浓盐酸和MnO。制Cl.,并以干燥的 中少量的HCl 和 食鼓水 CI. 为原料进行实验,已知FeCl。易潮解。装 D.实验室制备Cl.,可用排饱和 置如图所示: 食盐水集气法收集 #11# 盐酸 2.(吉林长春高一吉林省实验校考期中)某研究 性学习小组利用如图装置制备漂白粉,下列 说法中正确的是 ( 浓盐酸 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ;从A装置导出的气体 #肉# 若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实 ② ④ 验产生的不良后果是 A.药品A为MnO.,B为饱和NaCl溶液 B.试剂B的作用是除去Cl。中的HCl (2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让C1.充 C.图中C为石灰浆,为加快反应,装置③可 满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应 采用热水浴加热 的化学方程式 D.试剂D可采用澄清石灰水,用以吸收未反 (3)F装置所起的作用是 应的Cl. 3.下列检验C1的方法正确的是 (4)用石灰孔吸收氢气可制得漂粉精,写出工 A.向某溶液中滴加AgNO。.溶液,若产生白 业制漂粉精反应的化学方程式: 色沉淀,说明该溶液中有C1 B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO.溶 提示 请完成《素能提升训练》训练(十) 液,若产生白色沉淀,说明溶液中有CI 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位-一摩尔 学习目标 核心素养 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用,体 1.变化观念:认识物质的量在化学研究 中的重要作用。 会定量研究对化学科学的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析:建立物质的量 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的 的概念,基于物质的量认识物质的组 量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 成及物质的化学变化。 42! RSTUVWX " !"- ! 4" 6#QĜG™µ½)7U•#-N&'ö & 4 Zz , 6" 6#QÕUð'- & Ž•Å»:*Ɩ & 6 Z z , $" 6#QÕUð'- & v ÕU”m & ¢´ Ç # È&¨É*”m1 & $ Zz , -" 6#QQÛyQ à & cŽÓyQN\ԚÌ) $' # & - ÍÎ ' 56 - ' #"4 ! 01 Ó#öԚÌ) 01$. ( & 5 4 !ÍÎ , \Ç'ö :äåÌ) 5* # ' # & 5 6 !Zz , OÇ#ö:äåÌ) $>$. # & 5 $ !Zz , NöÇ#ö:äåÌ) 2$. & 5 - !Zz ' ("4 ! 4" »&\ԚX½ & >\›- & 3Ó $. # Ԛ & Ì) 5*$. mV¦J & v åZ°ËÌ@«mVÊÊ & 4 Z z , 6" WXšØ d»¹|\&» & ԚX½ & åZ° Ëð½@ & v WXØ荠šö & 6 ÍÎ , $"$. # & 5*'2 Ԛ & Ì) 5*$.' & 40\YgQ-• 5*'2 # 5*$. # 5*$.' ´,/; & $ ÍÎ , -" #öi¯Ûõö@ & š¢º…Ìõö\Í & - ÍÎ ' 56 4 ' <" $ ! % ²ÊN–I & MÍ & Û5ÜݖΠ$ # % ! #013($. # ### xy #01$. ( " ### 013#2$. 01$. # 32 # ' $ ### 013#2$. 01$. # 32 # ' # 01$. # 3$. ### # #01$. ( $ ( % Þß½N ! àáEÞßâãM;A & ä $. # å•9 2$.' & 2$.' æMç‹f $ < % ™èª ! #2$.' ### Wé #2$.3' # ' ! # ,- ! rs&uvwxy)rYZ&zv ! ./01234 " ! # #" $ # % AGêë # ìíÕî ! $ ( % ïœ $. # âðÏE 2$. – I ! $ < % ¸¹ñ– $ =ïœñ–âE;Q– % <" $ ! % òóEô J õhö ! $ # % òóE’N*r ;" $ ! % 5*'2 FG ! $ # % Á÷øÏEñ– & ùúûüýþ 5678 !"$ ! 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(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl?会产生 HClO,HCl0具有漂白性 (4)不稳定 HCIo光2HCl+0?个 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 【自主学习探新知】一、 2.(2)分液漏斗、圆底烧瓶(3)除去Cl?中少量的 HCl气 体(4)干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 4.(1)湿润的淀粉-碘化钾(2)湿润的蓝色石蕊 5.(1)NaOH 溶液(2)吸收过量的氯气，防止污染环境 小试身手 1.C 由于浓盐酸有挥发性，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl?的密度比空气的密度大，故应用向上排空气 法收集Cl?;Cl?极易与碱液反应，故常用较浓的碱液吸 收多余的Cl?。 二、 1.产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不 溶解 Ag++Cl-—AgClv 产生白色沉淀 沉淀溶 解，产生气泡 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag++ Cl-——AgClv 无明显现象 2.(1)AgNO?溶液 稀HNO? 2)白色沉淀 不溶解 (4)CO3- 小试身手 2.A 【互动探究解疑难】 要点 情境探究 问题探究 1.提示 KMnO?、KClO?、Ca(ClO)?、K?Cr?O,这些氧化剂 氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。 2.提示 不能，若颠倒则收集不到干燥的Cl?。 3.提示 排饱和食盐水法。 4.提示 不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气 被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。 典例剖析 [例题] [解析](1)由题给装置可知，题图中试剂制Cl? 需加热，则反应原理为用MnO?和浓盐酸在加热条件下 反应制备Cl?,发生反应的化学方程式为 MnO?+4HCl (浓)—MnCl?+Cl?个+2H?O;由化学方程式可知，反 应中锰元素由+4价变为+2 价，被还原，即氧化剂为 MnO?。(2)浓盐酸易挥发，要得到纯净干燥的Cl?,则需 除去Cl?中混有的 HCl和H?O(g),C中饱和食盐水的 作用是除去Cl?中混有的 HCl气体；D装置用于干燥 Cl?,故D装置中的试剂是浓硫酸。(3)E中干燥纯净的 Cl?与铁粉在加热条件下反应生成FeCl?,发生反应的化 学方程式为2Fe+3Cl?—2FeCl?。(4)F是尾气处理 装置，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的Cl?,反应的离子 方程式为Cl?+2OH-==Cl-+ClO-+H?O。(5)用 KMnO?与浓盐酸反应制取 Cl?,反应不需要加热，且 MnO7被还原为 Mn2+,HCl被氧化为Cl?,根据得失电 子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为2MnO7+ 10Cl+16H+——2Mn2++8H?O+5Cl?个。 [答案](1)MnO?+4HCI(浓)—MnCl?+Cl?个+ 2H?O MnO? (2)除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 (3)2Fe+3Cl?—2FeCl? (4)Cl?+2OHT==Cl+ClO-+H?O (5)2MnO7+10Cl- +16H+ —2Mn2++8H?O+ 5Cl?个 针对训练 C KMnO,和浓盐酸制备Cl?,不需要加热，A正确；产 生的氯气中混有 HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除 去 HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气，B正确；制备NaClO 不能用热的 NaOH浓溶液，C错误；氯气有毒，为防止 污染环境，必须进行尾气处理，D正确。 【随堂巩固促应用】 1.D Cl?可与饱和NaHCO?溶液反应生成CO?,引入新 的杂质，并且消耗Cl?,A项不正确；实验室制取 Cl?的 反应中，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确； 用饱和食盐水除去Cl?中少量的 HCl气体时，导气管应 长进短出，C项不正确；因为Cl?能溶于水，而难溶于饱 和食盐水，故实验室可用排饱和食盐水法收集Cl?,D项 正确。 2.B 利用如图装置制备漂白粉，①中常温下制备氯气，② 除氯气中的氯化氢，③氯气和氢氧化钙反应制备漂白 粉，④中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。A.①中常温 下制备氯气，MnO,和浓盐酸在常温下不反应，药品 A 不能为 MnO?,A可以是KMnO?;②除氯气中的氯化 氢，B为饱和 NaCl溶液，故 A错误；B.①制备的氯气试 剂中含有氯化氢，B的作用是除去Cl?中的HCl,故B正 确；C.图中C为石灰浆，加热条件下氯气和氢氧化钙反 应生成氯酸钙，为防止反应生成氯酸钙，装置③采用冷 水浴，故C错误；D.澄清石灰水浓度太低，吸收氯气少， 试剂D采用氢氧化钠，用以吸收未反应的Cl?,故D错 误。故选B。 9 ("- ! ŽU $' #@ ( # )' #@ < -*/® & 4 !ÍÎ , ¹|[ Q & y| $. @ & 6 # $ !ÍÎ , ¹}QQ-́ $' #@ ( -¶ OÒ=*/® & ¹}QxKFųcK1=}Q*mV Ã8&• 4 , $. & "÷ÓÏàKF:U $. @ & - !Zz ' <" <J ! $ ! % ®[QÕUÎ6 & $. # :]U 2$. # 2 # ' $ , %& 56w¦âU·&ˆ[» # ®PQ*¢öZ‚ 2$. # 2 # ' $ , %& ų/0* $. # ' 2$. # 2 # ' $ , % sŽÓ¶Ôš Ì) 2 # & 2 # & $. # l.ǹ½)6Ìz{ '$ # % ¶Ï Ó $. # Ç%䞟LԚÌ)#-¶ & -7~BC• #013($. # % ### ä #01$. 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