第一章 第三节 氧化还原反应-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

高中化学·必修第一册（人致版】 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学习目标 核心素养 1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧 1,变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学 化还原反应的本质是电子转移。 变化的本质是有新物质生成。 2.认识元素在物质中可以其有不同价态，可通过氧 2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与 化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的 解决实际问题。 相互转化 自主学习探新知 深前顶习双基落实 一、从三个不同的角度认识氧化还原反应 续表 1,从得氧、失氧的角度认识 电子得失 电子转移 失去氧 还原 如：2Cu0+c商温2d -2Cu+C0.4 反应 得到氧 氧化反应 筋 物质在反应中 论 还原反应 2.从化合价升降的角度认识 二、氧化还原反应的特征和本质 化合价升高，是氧化反应 1.特征和本质 Fe+CuS0,=FeSO,+Cu 特征一元素 判断依据 化合价路低，是还原反应 氧化反应 -电子得、失 物质所含元素的化合价 本质一原子的 偏移 还原反应 2.两者关系 氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。 元素原子 失去电子 (或电子对偏离) 元素化合价 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 →物质被 电子得失 电子转移 得到电子 元素原子（成电干对偏）元素化合价 →物质被 泰弃牌酸货色 电子对俱离，化合价升高，敲氧化 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析2Na+C△2d +7 H+C槛2H 1.置换反应 是氧化还原反应。 保提新张 电子对偏向，化合价序低，裤还原 2.复分解反应 是氧化还原反应。 3.有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 4.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 氧化 电子对偏离的原子 反应 [易错警示]有单质参加或生成的反应不一定 是氧化还原反应，如30，放电20。 18 第一章物质及其变化。 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2 1.双线桥法 (2)示例：CuO+H,△Cu+H,0 (1)含义：表示反应前后同一元素原子 这小试身手 电子的情况。 下列反应中不是氧化还原反应的是() 得到2 A.3CL,+6KOH-5KCI+KCIO,+3H,O (2)示例：Cu0+H,Cu+H,0 失去2×e B.CuO+H2△Cu+H,O 2.单线桥法 C.2KMnO,--K2MnO,+MnO.+O. (1)含义：表示反应前后不同元素原子间 情况。 D.2AgNO,+BaCl.=2AgCl+Ba(NO,) 互动探究解疑难 委点归纳重难突玻 要点一 氧化还原反应概念辨析 世问题探究 :2.氧化还原反应概念辨析易错点拨 1.在氧化还原反应中化合价会不会只有升高或 (1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只 降低？ 表现出一种性质。如反应4HCl(浓)+MnO, △MnC1,+CL2↑+2H,0中，参加反应的 HC1一半表现了还原性，另一半表现了酸性。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 2.在氧化还原反应中，得电子的元素和失电子 原反应，如同素异形体（同一种元素形成的不同 的元素一定不同吗？ 单质)之间的相互转化不属于氧化还原反应 (3)某元素由化合态转变为游离态不一定是 被氧化，也可能是被还原，如HO转化为O, 时，氧元素被氧化，而CuO转化为Cu时，铜 元素被还原。 (4)在氧化还原反应中，得电子的和失电子的 口归纳总结 可以是同一物质或元素，如H2O2分解时，被 1.氧化还原反应中微粒间的转化关系 氧化和被还原的都是氧元素。 没孔架花亚应 典例剖析 瞬光出工录类工 [例1门C1O2是一种高效水处理剂，实验室通 得电子了 衍电子离子得地了离子 过以下反应制得CIO:2KC1O3+HC,O,+ 发生还腺反藏 H,S0,△2C10,↑+KS0,+2C0,↑+ 川规律方法 元素化合价变化与得失电子的关系 2H,O。关于此反应的说法正确的是() 1,元素原子失电子→元素化合价开高： A.KCIO,中CI元素化合价降低，失电子 2.元素原子得电子→元素化合价降低 B.反应中H,SO,体现了酸性和氧化性 19 高中化学·必修第一册（人教版】 C.反应中H,C,O,被氧化 确的是 D.H,C),既被氧化又被还原 A.NaNO2发生氧化反应 针对训练 B.生成1个N2分子时转移3个电子 1.(福建福州高一月考)实验室常利用反应 C.NH,CI被氧化 NaNO,+NH,Cl△NaCI+N,↑+2H,O D.化合价升高和化合价降低的元素是同一 种元素 制取少量的N2,下列关于该反应的说法不正 要点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 山问题探究 [注意 我国政府对碘缺乏病（地方性甲状腺肿和 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种 地方性克汀病)相当重视，为了消除碘缺乏病， 元素； 规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾 ②必须注明“得”“失”： 无# ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 2.单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电 子转移情况。 检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KO,+ 基本步骤一“三步曲” 5KI+3HSO.—3K,S0,+3L2+3HO。你 能用单线桥法和双线桥法分析该反应中电子转 标价态一 「正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 移的情况吗？ 始于还原剂中化合价升高的 连单线一一条线：元素，止于氧化剂中化合价 降低的元素 注数目一标出转移电子的总数 如：Fe+2HC—FeCl,+H,↑ 归纳总结 [注意] 氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 ①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移 1.双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电 数目： 子转移情况。 ②箭头标明电子转移的方向： 基本步骤 “三步曲” 标价态一（正确标出反应前后各元素的化合价。 ③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子 明确变价元素的化合价升降关系 指向得电子的元素原子。 条线：始于氧化剂中的降价元素， 规律方法川 连双线 止于还原产物中的相应元素 条线：始于还原剂中的升价元素， 电子转移表示方法的注意事项 止于氧化产物中的相应元素 1,氧化还原反应中转移电子总数是得到的电子数或 失去的电子数，而不是二者相加的和。 注得失一标出“失”或“得”及电子的总数 2.双线桥法标电子转移时，电子转移数用口×be形 得2e 式表示，G表示发生氧化或还原反应的愿子个数，b 如Cuo+H,△Cu+H.0 表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或D =1时，要省略。 20 第一章物质及其变化。 典例剖析 目，指出被氧化和被还原的元素。 [例2]（河北石家庄高一期中）氧化还原反应 ①2Na+C, 点燃2NaC1 的本质是电子的转移，下列氧化还原反应中 电子转移的表示方法正确的是 失去4e ②NaOH+HCI-NaCl-+H,O A.Si0,+2C商 Si--2CO (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 得到2×2e 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和 得到6e 数目。 B.KC1O+6HC1—KC1+3CL,↑+3H,O ①BaCL2+Na,SO,BaSO,￥+2NaCl 失去6×e ②Fe+2HCI-FeCl+H,↑ 得到12e MnO C.2KC10 -2KC+3O↑ 课堂小结川 失去12e 片在常应开 州太他然 氧 判品皮而类增 城反应 D.2Na+2H,O-2NaOH+H2 文质儿子表小 拟线桥法 转移法 口针对训练 单线桥法 2.(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数： 随堂巩固促应用 验证反傍迁移运用 1.(湖南衡阳八中月考)下列变化过程没有电子： A.4Na+02-2Na2O 转移的是 ( B.Na CO,+2HCI =2NaCl+CO,+H,O A.SO,-SO B.Na→Na C.4HNO光照2H,O+4NO,++O,+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 2.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能 D.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 发生反应：4C0+2NO 催化剂4CO,十Ng。下 4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的 化学方程式如下： 列有关该反应的说法正确的是 3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO2)2+2NO↑ A.CO发生氧化反应 +4H2O B.NO,是还原剂 C.CO是氧化剂 (1)被氧化的元素是 ,被还原的元素 D.N元素化合价升高 是 ,发生氧化反应的物质是 3.(北京丰台区高一期末)氧化还原反应与四种 发生还原反应的物质是 基本反应类型的关系如图所示，则下列化学 (2)用双线桥法表示反应电子得，失的方向和 反应属于区域3的是 数目： (3)用单线桥法表示反应电子得、失的方向和 化合反应 分解反应 2 数目： 氧化还原反应 提示请完成《素能提升训练》训练（五） 复分解反应 置换反应 21MNOP #"$ ! 6! 4 : 4 , 3 Ó $. @ cŽ@«,Ñ , 6! 6 :* 6* #3 Ó )' #@ < cŽ@«,Ñ , 6! - :* $' #@ ( Ó 2 3 cŽ@«,Ñ ' ! RSTUVWX " !"4 ! ÁKFcْ & ­Ò=±*Z’²Àv-1¬Ò =±*ڒ²Àv , 5* 3 # + , #3 # 5' @ ( ´,Ò=*Ov ە (C#C! & Üd 5* 3 # + , #3 # 5' @ ( ´,Ò=*Ov 7ƒ! ( ## ! & Ý )' #@ < *Ò=Ov! ! & ‹U (D!3# D#E!D!3#D! & ‹ !E( & ‹ 5* 3 & )' #@ < *Ò=Ov ە (C(E!C! ' #"- ! [QÓ¶ÞԚ*Ò=~BC• 013#2 ### 3 01 #3 32 # ' & 5 4 ÍÎ , N'-ßÓ=PQԚ*Ò= ~BC• 6* #3 3)' #@ < 3#2 3 3#'2 ### @ 6*)' < & 3 #2 # ' & 5 6 ÍÎ , àQÓN'-\KFԚ*Ò=~B C• $2 ( $''23'2 ### @ 2 # '3$2 ( $'' @ & 5 $ Í Î , AáâãäåQ¦§*Ò=~BC• 2$' @ ( 32 ### 3 2 # '3$' # ' & 5 - Zz ' ("4 ! ]U@« )' #@ < *KF: & )' #@ < # + , #3 # $> #3 # $. @ # 5' @ ( PÒ=ÈÉcԚ & Ž@«,Ñ & 4 Zz , ¸¹? @Ao*KF¿‰ & ‰žŸL $> #3 cŽ@«ÑÇ & 6 ÍÎ , 5*2)' < KF:]U@« 2 3 & QžŸL $' #@ ( cŽ@«ÑÇ & $ ÍÎ , .KL & ¹|¶ÏŽÌ) 2 # *KF¿Q & QžŸL 2$' @ ( cŽ@«ÑÇ & - ÍÎ ' <" <J ! $ ! % ! N'-ßKF&PQOKFԚÌ)PQ ßÃ8&N'-OÃ8 & Ò=~BC• #'2 @ 36* #3 3 $> #3 3)' #@ ### < 6*)' < & 3$> $ '2 % # & , " yQV& =[QԚÌ)#-V # »& $' # & Ò=~BC• $*$' ( 3#2 ### 3 $* #3 3$' # ' 32 # ' , $ ¶ $ 01 # ' ( % Ó=PQԚÌ)PQ¶&» & Ò=~BC• 01 # ' ( 3 %2 ### 3 #01 (3 3(2 # ' '$ # % ! æç + , 3#2 ### 3 + , #3 32 # ' *Ԛ ! + , ### 3#2$. + , $. # 3 2 # ' , æç $' #@ ( 3#2 ### 3 $' # ' 32 # ' *Ԛ  ! 5* # $' ( ### 3#2$. #5*$.3$' # ' 32 # ' ' KL ! $ ! % ! #'2 @ 36* #3 3$> #3 3)' #@ ### < 6*)' < & 3 $> $ '2 % # & " $*$' ( 3#2 ### 3 $* #3 3$' # ' 32 # ' $ 01 # ' ( 3%2 ### 3 #01 (3 3(2 # ' $ # % ! + , ### 3#2$. + , $. # 32 # ' " 5* # $' ( ### 3#2$. #5*$.3$' # ' 32 # ' !]# ! ^+_`[W ! ! ,- ! ^+_`[W ! ./01234 " ! # !" š›g ! ”œg #" { ! žŸ ! M"#hm ž (" ”œ^DE¡D ! š›^DE¡D ! ^D¢£¤E¡ D ! M^D¥† $ š”=£† % Eh¦78§gh¨¡ 78 < # !" hm Ež ! ^D¥† ! ^D¢ #" { ! gh ! žŸ ! ¨¡ © # !" !ª #" !ª™ « # !" $ ! % š›=”œ #" $ ! % ^D¥† 5678 - ! 9:2;<=> " ?@" CD2; !" EF ! c) ' Ç'-èàԚ:éêëÅ # ì’=í î & -.ï q¤UðX¬Uñò & 2ðX*-.ïÀ v+d-1ñò*-.ïÀv ' #" EF ! c+d & ©Ž•Š+,$% ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! "-7~BC" - B$.' ( :#$%u 3; ïA• 3< ï & -.ïñò & ų’= & 4 ÍÎ , Ԛ : ) * - . ï < U A - & c ê ’ ' -  & 6 Í Î , 2 # $ # ' < :y$%u 3( ïA• 3< ï & -.ïðX & ì ‚’= & ó'- & 5 $ Zz & - ÍÎ ' * KL + ! $ MNOP !"4 ! x€ô-7~BC & 5*5' # : 5 $%*-.ï " 3( ï ( & ï & -.ïñò & 6ÌèàԚ & 5 4 Í Î , 5*5' # : 5 $%*-.ï" 3( ï ( & ï & #-õ : 5 $%*-.ï" @( ï ( & ï & Á÷Ì) ! O 5 # 7=Q• ( O’= & 5 6 Zz , #-õ: 5 $%-. ïðX & #-õó'- & 5 $ Zz , -.ïðX*&ñò *$%s!ö$% & 5 - Zz ' ?@Q CD2; ! EF ÷ø - B?' ( 3 ;B? 3 (2 # )' ### < (B # )' < 3 (? ų ;1 )))))))))))))))) * & @ ì‚ ; D 1 )))))))))))) * ' @ # 3 (2 # ' fø - B?' ( 3 ;B? ;1 )))) & * @ 3 (2 # )' ### < (B # )' < 3 (? # 3 (2 # ' GHIJ * H # + ! * <J + ! 삒=-.ïðX & ų’=-.ï ñò & 5Zzê}~• )F' # 3 #$ XK ### ! ) ų <1 ))))))) * & @ F 3 #$ ì‚ # D #1 ))))) * ' @ ' ' & 4 Í Î , Š+$%cŠï—/;ÈÉ6ÌԚ & -.ïº: É ù ú & c Ž b ’ û ü & 5 Z z ê } ~  • B$.' ( 3 ### %2$. B$. 3 ($ ų ;1 )))))))))) * & @ ì‚ ; D 1 )))))) * ' @ . # ' 3(2 # ' & 6 ÍÎ , ÷ø 7ý'-èàԚ & é‚Åì’=*v¼É) "D #1 @ * ß C & 5 Z z ê } ~  • #B$.' ( +7' # #### " #B$ ų # D %1 ))))))) * & @ . 3 (' ì‚ % D #1 )))))))) * ' @ # ' & $ ÍÎ , fø7ý'- èàԚ & ’=u-.ïðX*$%Q•³-.ïñ ò*$% & 5ê}• #5* 3 #2 #1 ))) * & @ # ### ' #5*'2 3 2 # ' & - Zz ' * KL + ! - MNOP #" <J ! þÿ7ýPOԚ:$%*-.ï*A- & -. ïðX*$% & 삒= & ó'- , -.ïñò*$% & ų’= & óèà , ¢!"ûb’=Q•*·¸ & Ë# ‘f # ÷ø*ê}~*$%°P”*#‘Í! % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' $ 针对训练 2.C 选项A中 Ag+与Cl-不能大量共存；选项B中的 Ba2+与SO?-不能大量共存；选项 D中的CO-与H+ 不能大量共存。 【随堂巩固促应用】 1.A 因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离 子带的负电荷总数；Na+、Mg2+、NO?三种离子的个数 比为3:2:1,假定 Na+、Mg2+、NO5三种离子的个数 分别是3、2、1,设 SO-的离子个数是x,则有3×1+2 ×2=1×1+2×x,则x=3,则 Na+和SO2-的离子个数 比为3:3=1:1。 2.D 盐酸与铁屑反应的离子方程式为 Fe+2H+— Fe2++H?个，故 A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子 方程式为 Ba2++SO-+2H++2OH-—BaSO?+ 2H?O,故B错误；醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程 式为CH?COOH+OH-—H?O+CH?CO0-,故C错 误；小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为 HCO5+H+ —H?O+CO?个，故D正确。 3.A 含有大量 SO- 的溶液中，SO-、Mg2+、Cu2+、Cl-、 NO2各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚 酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下 Cu2+不能大量存在， B错误；NaHSO?溶液中含有大量 H+,酸性条件下 CO2-不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成 H?的溶液呈酸性，酸性条件下 HCOz不能大量存在，D 错误。 4.解析(1)①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸 钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 0H?+Ba2++ Cu2++SO?-—BaSO?V+Cu(OH)?V;②碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和 CO,离子方程式为 CaCO?+2H+——Ca2++CO?个+H?O;③铁锈(Fe?O?) 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为 Fe?O?+ 6H+——2Fe3++3H?O。(2)①满足 Mg+2H+— Mg2++H?个的反应可以是Mg+ HCl—MgCl?+ H?个；满足CO?-+ H+—CO?个+H?O的反应可以 是Na?CO?+2HCl——2NaCl+CO?个+H?O。 答案(1)①20HT+Ba++Cu2++SO-—BaSO,V+ Cu(OH),W ②CaCO?+2H+——Ca2++CO?个+H?O ③Fe?O?+6H+———2Fe3++3H?O (2)①Mg+2HCl—MgCl?+H?个 ②Na?CO?+2HCl—2NaCl+CO?个+H?O 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 【自主学习探新知】 1.得到氧 失去氧 2.升高 降低 有元素化合价升降 3.失去电子的原子 得到电子的原子 电子对偏向的原 子 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原 反应 二、 1.化合价的升降 电子转移 电子对 2.升高 氧化 降低 还原 三、 1.一定 2.一定不 四、 1.(1)得到或失去 2.(1)电子转移 小试身手 D 【互动探究解疑难】 要点一 问题探究 1.提示 不会。在氧化还原反应中需保证得、失电子守 恒，化合价必然既有升高又有降低，且升高的化合价总 数一定等于降低的化合价总数。 2.提示 不一定，也可能为同一种元素。 典例剖析 [例1] [解析] 由化学方程式可知：KClO?中氯元素从 +5价变为+4价，化合价降低，得到电子，A 错误；反应 中S的化合价没有变化，不表现氧化性，B错误； H?C?O?中碳元素从+ 价变为+4 价，化合价升高，失 去电子，被氧化，故C正确，D错误。 [答案] C 针对训练 1.A 根据题给化学方程式，NaNO?中N元素的化合价 由+3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故 A错 误；NaNO?中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵 中N元素的化合价由-3 价→0价，因此生成1个 N? 分子时转移3个电子，故 B正确；氯化铵中N元素化合 价升高，氯化铵被氧化，故C正确；化合价升高的和降低 的元素都是氮元素，故D正确。 要点二 问题探究 提示 得到5e 双线桥：KIO?+5KI+3H?SO,——3K?SO,+3L?+3H?O 失去5×e 5e 单线桥：KIO?+5KI+3H?SO?——3K?SO?+3I?+3H?O 典例剖析 [例2] [解析] 失去电子化合价升高，得到电子化合价 得到4e- SiO?+2c?i+2Co^,A错降低，故正确表示方法为 失去 误；同一元素不同价态物质之间发生反应时，化合价向中 间靠拢，不 能 出 现 交叉，故 正 确 表示 方法 为 得到5e KCIO?+6HCl—KCI+ Cl?个+3H?O,B错误；双线桥法 失去5Xe 分析氧化还原反应时，需将得失电子的数目写成a× be 的 形 式， 故 正 确 表 示 方 法 为 得到2×6e 2kdo.2kC+30.个，C错误；单线桥法分析氧化 失去6×2e 还原反应时，电子从化合价升高的元素转移到化合价降 2e 低的元素，故可表示为2Na+2H,O——2NaOH+H,个， D正确 [答案] D 针对训练 2.解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合 价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素， 得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注 意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 4 KL ! $ ! % ! #5* 3 $. # xy ### ! #5 ” # D 1 @ & hm { & ))))))) * & @gh *$ š # D 1 @ & hm žŸ & )))))) * ' @¨¡ . " ¬gh¨¡78 $ # % ! ¬gh¨¡78 !" 01 3 #2 #1 ))) * & @ ### $. 01$. # 3 2 # ' ! RSTUVWX " !"4 ! <U’=Q•&$%*-.ï<U6ÌA- ' 4")' ( ( )' #@ < ! P # '$%-.ï<A , 6"5* & ( 5* ))) * & 3! 3 ! \ # y$%-.ïðX , $"$ 3 # ' ( $ 3 ))) * & < ' # ! \ # y$%-.ïðX , -"01 3( ( 3 ( 01 )))) * & 3# # 3 ! ¶$%-.ïñò ' 56 4 ' #"4 ! $' ( $' # & y$%*-.ï" 3# ïðX³ 3< ï & $' 6Ì'-Ԛ & ´èà1 & 4 !Zz & $ !ÍÎ , 5' # ( 5 # & ö$%*-.ïñò & 5' # 6ÌèàԚ & ´' -1 & 6 # - !ÍÎ ' ("- ! '( ( :*Ԛ01'-èàԚ & rc01Ø, ÁÂԚw) ' <5*3' ### # #5* # ' !-.Ԛ & ©! '-èàԚ & 01'( ! & 4 c.‘ , 5* # $' ( 3 ### #2$. #5*$.3$' # ' 32 # ' !T7UԚ & c!' -èàԚ & 6 c.‘ , <25' ( ### œù #2 # '3<5' # ' 3' # ' !'-èàԚ & ©!7UԚ & 01'( # & $ c.‘ , ($'301 # ' ( ### XK #013($' # !'-è àԚ & c01Ø,ÁÂԚw) & 01'( ( & - . ‘ ' <" <J ! "-7~BC"O$%-.ïðX & u & ïA • 3# ï & ó'- , ö$%-.ïñò & u 3; ïA• 3# ï & óèà , 5 $> 6Ì'-Ԛ & 25' ( 6ÌèàԚ ' KL ! $ ! % $> ! 5 ! $> ! 25' ( $ # % ($ & > 3 G25 3 ; ' ( $ ­ ### % ($ 3 # ”œ ( D #1 ))))))))))) * & @ > $ 5' ( % # 3 #5 3 # š› # D (1 ))))))))))))) * ' @ ' '3 <2 # ' $ ( % ($> 3 G25 %1 )))) * & @ ' ( $ ­ ### % ($> $ 5' ( % # 3 #5' '3 <2 # ' ! # ,- ! ^+ab_`a ! ./01234 " ! # !" žŸ ! š› ! £¤ ! ¨¡ < # !" { ! ”œ ! £ˆ ! gh © # !" gh #" ¨¡ « # !" š^D #" ”^D (" š› ! ghf ! ”œ ! ¨¡ 5678 4 ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; EF ! ( G< ) *±F& B # $H # ' 8 & $. $%& $H $%*- .ïÙñòê’'- , +,ó'-ê’èà ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! $ ! % ";«íîd-" - "E## & "3#E (# & UÅ #E# # "E< ' Ԛ: 01 $%*-.ïðX & ' $%*-.ïñò & ' # 6ÌèàԚ & 01 # $ )' < % ( ! '-Ë/ '$ # % €|" & ¦B , :Ïzôb*Ԛ/! 01 # $ )' < % ( # 2 # ) & Ì)/U 01)' < # ) & q2x€;«í îd-"Ì)/:èU 2 # )' < ' * KL + ! $ ! % < ! ' # ! 01 # $ )' < % ( $ # % 2 # ) 3 01 # $ )' < % ### ( #01 š #D1 ))))))) * ' @ )' < 3 ) ” #1 )))))))))))) * & @ &3 2 # )' < ! 01 # $ )' < % ( MNOP !"4 ! $. $%*-.ïñò & óèà & 4.$. ( •èàË/ & $. # !'-1 & 4 ÍÎ & $ Zz , $ $%*-.ïðX & ì ‚’=ó'- & $ •èà1 & $' •'-Ë/ & 6 # - Zz ' ?@Q AB2; CD2; !" EF ! u-.ï*.¯7ý & 01 #3 /1:Éï— &   삒=ó'-• 01 (3 & © Å³’=óèà• 01 ' $%/1YXeU'- & /1Yò & e Uèà , /1:É¤U'-¬Uèà ' #" EF ! 0Ì% $ ÕUèà &  ‚W}Q\èà & 1 ³ 01 #3 ó'-*« & ut2U:±3ˆ ' 4¢0Ì% $ 2W}Q\ÿ'-0Ì% $ & ÓÏ0Ì% $ *èàÛ 01 #3 ð ' Š]UÝ,èà1 ¹|'- ())))) 1 ‚øùè à"ð³Ã*BC56Ԛ , Š]UÝ,'-1 ¹|èà ())))) 1 ‚øù'-"ð³Ã*BC56Ԛ ' (" EF ! cŽ ' Á•'-1Œ=&èà1ì’=Š 6Ì ' '-èàԚ:'-1Œ=Àv-1èà1 ì’=Àv ' GHIJ * H # + ! * <J + ! x€Ôš #01 (3 3#? ### @ ? # 3#01 #3  " & èà1! ? @ & èàË/! 01 #3 & ‹èà - ? @ $ 01 #3 , x€Ôš 6H # 3#01 ### #3 #6H @ 3#01 (3 " & èà  - 01 #3 $ 6H @ , uԚ ? # 3)' #@ ( 32 # ### ' #? @ 3)' #@ < 3#2 3 " & èà - )' #@ ( $ ? @ & 5Uèà - )' #@ ( $ ? @ $ 01 #3 $ 6H @ & 4 ÍÎ , 01? # KF:ŠÑÇ 01 #3 & ? @ & ¸¹³«7» & ÁèàðÃR9 - ? @ $ 01 #3 & 5 ? @ 8 ÿó'- & 6 Zz , Áèà - ? @ $ 6H @ & ? # 3#6H ### @ 6H # 3#? @ cŽ6Ì & $ ÍÎ , /;9:Âų’= & '- 9ð & 9:Â삒= & èà9ð & ÓÅì’=v¼ ÆR & - ÍÎ ' * KL + ! 6 MNOP #"- ! B$.' ( :*#$%" 3; ïóèà• & ï & 2$. : *#$%;7" @! ïó'-• & ï & "Å # ì’=í î" & ó'-*#à= $ -.ïðX*#à= % &óè à*#à= $ -.ïñò*#à= % *OvÈە ;C! ' ! RSTUVWX " !"$ ! Ԛ: 4 # 6 •Ôš/ & 4 ì’= & 6 Œ= & '-è àԚ:'-1Œ= & èà1ì’= & ‹ 6 •'-1 ' #"4 ! $*2 @! # 3 #2 3! # ### ' $* $ '2 % # 3 #2 & -.ïðX & ó'- & ))))))))))))) * & Ì)'-Ë/ -.ïñò & óèà & Ì)è )))))))))) * ' àË/ # ' !! -.ïðX*Nà=&-.ïñò*Nà=*Ov% - & &'-Ë/ÓèàË/*;«Èە !C! ' 5 6 4 % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' % 失2×e?,化合价升高，被氧化 答案(1)①2Na+cl?点2Nac 得2×e,化合价降低，被还原 ②非氧化还原反应 2e (2)①非氧化还原反应 ②Fe+2HCl——FeCl?+H? 【随堂巩固促应用】 1.A 没有电子转移即元素的化合价没有发生变化。 A.SO?→SO?- 硫、氧元素化合价没变； B.NNa- Na+ 钠、碳元素化合价升高； c.CO→CO? 钠、碳元素化合价升高； D.6+ 铁元素化合价降低。故选A。 2.A CO→CO?,碳元素的化合价由+2价升高到+4价， CO发生氧化反应，作还原剂，A项正确，C项错误；NO? →N?,氮元素的化合价降低，NO?发生还原反应，作氧 化剂，B、D项错误。 3.D 区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四种 基本反应类型。4Na+O?——2Na?O是化合反应，也是 氧化还原反应，属于区域1,A不符合题意；Na?CO?+ 2HCl—2NaCl+CO?个+H?O是复分解反应，不是氧 化还原反应，B不符合题意；4HNO:光 H?O+4NO?个 +O?个是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2, C不符合题意；3CO+Fe?O。温2Fe+3CO?是氧化还 原反应，不属于四种基本反应类型，属于区域3,D符合 题意。 4.解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变 为+2价，被氧化；氮元素化合价降低，从+5价变为+2 价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO?发生还原反应。 答案(1)Cu N Cu HNO? 失去3×2e- (2)3C0+8Ho,稀)—suNo.).+2o+4H0 得到2×3e 6e (3)3Cu+8HNO?(稀)—3Cu(NO?)?+2NO个+4H?O 第2课时 氧化剂和还原剂 【自主学习探新知】 1.降低 得到 偏向 还原 二 1.升高 失去 偏离 氧化 三、 1.氧化 2.还原 四、 1.得电子 2.失电子 3.得到 氧化性 失去 还原 小试身手 A 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 提示 “84”消毒液和 K?Cr?O,,Cl元素和Cr元素的化 合价均降低表现氧化性；酒精被氧化表现还原性。 典例剖析 [例1] [解析](1)由质量守恒定律知：a=2b,a+2= 3b,解得b=2、a=4。反应中 Fe元素的化合价升高， O元素的化合价降低，O?发生还原反应，Fe?(SO?)。是 氧化产物。(2)据图知，过程i 中明确给出的反应物是 Fe?(SO?)、H?S,生成物有FeSO?、S,然后根据质量守 恒定律可知生成物中还有H?SO?。 [答案](1)4 O? Fe?(SO?)? 失2e (2)H?S+Fe?(SO,)?—2FeSO,+Sv+H?SO? Fe?(SO)? 得2Xe- 针对训练 1.A Cl元素的化合价降低，被还原，AlCl?为还原产物， Cl,是氧化剂，A 错误，C正确；C元素的化合价升高，失 去电子被氧化，C为还原剂，CO为氧化产物，B、D正确。 要点二 情境探究 问题探究 1.提示 从化合价的角度分析，Fe2+处于中间价态，可以 失去电子被氧化为 Fe3+,也可以得到电子被还原为Fe。 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时，只 有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 2.提示 维生素C具有还原性，可以将亚硝酸钠还原，减 少 Fe2+被氧化的量，从而缓解中毒症状。服用维生素C 后亚硝酸钠先氧化维生素C,说明维生素C的还原性比 Fe2+强。同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还 原性由强到弱的顺序依次反应；同时含有几种氧化剂时 加入还原刑将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 3.提示 不能。因为氧化剂得电子和还原剂失电子同时 发生。氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂 失电子总数。 典例剖析 [例2] [解析] 根据反应 2Fe3++2I—I +2Fe2+可 知，还原剂是I-,还原产物是 Fe2+,则还原性：I-> Fe2+;根据反应 Br?+2Fe2+——2Br-+2Fe3+可知，还原 性：Fe2+>Br~;从反应I?+SO2-+H?O——2IF+SO?- +2H+可知，还原性：SO3>I-,故有还原性：SO->I >Fe2+>Br-,A错误；FeI?溶液中同时存在Fe2+和I-, 滴加少量溴水，因还原性强弱关系：I>Fe2+,故I?优 先被氧化，B正确；因还原性：I>Br7,I?+2Br-— Br?+2I-不能发生，C错误；物质越容易得到电子，氧化 性越强，越容易失去电子，还原性越强，与得失电子数目 无关，D错误。 [答案] B 针对训练 2.D KClO?中的氯元素由+5 价被还原为0价，HCl中 的氯元素部分由一1价被氧化为0价，由得、失电子守 恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还 原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5:1。 【随堂巩固促应用】 1.C 反应中 A、B为反应物，A失电子，B得电子，氧化还 原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，则B为氧化剂。 化合价升高，被氧化，生成氧化产物 CaH?+2H?o=2.A =Ca(OH)?+2H? 2个 化合价降低，被还原，生成还原产物 个 个 个 还原剂 氧化剂 氧化产物、还原产物 化合价升高的氢原子和化合价降低的氢原子的个数相 等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。故 选 A。 5 高中化学·必修第一册（人教版） 第2课时氧化剂和还原剂 学习目标 核心素养 1.了解常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性 1.宏观辨识：能从氧化还原反应的角度对物质进行分类。 和还原性。 2.证据推理：依据氧化还原反应原理分析物质的氧化性，还 2.了解氧化还原反应的应用。 原性，建立判断物质氧化性，还原性强弱的思维模型。 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、氧化剂 三、氧化产物和还原产物 1.概念：在氧化还原反应中，所含元素的化合价：1.氧化产物：还原剂被 生成的物质。 ,即 电子（或电子对 )2.还原产物：氧化剂被 生成的物质。 的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被：四、氧化性和还原性 ,生成还原产物。 1.氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 2.常见的氧化剂 2.还原性：还原剂所表现出 的性质。 (1)非金属单质：O2、Cl2等。 3.在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只 (2)化合物：H2SO,(浓)、HNO、KMnO、 能 电子，具有 :最低价态 FeCl等。 只能 电子，具有 性：中间 二、还原剂 价态既有氧化性又有还原性。 1,概念：在氧化还原反应中，所含元素的化合价这小试身手 ,即 电子（或电子对 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 的物质是还原剂，具有还原性，反应时本身被 ,生成氧化产物。 A.被氧化的物质是还原剂 2.常见的还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 (1)金属单质：Al、Zn、Fe等。 C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂 (2)非金属单质及其化合物：C、H2、CO D.氧化剂失去电子，化合价升高 KI等。 互动探究解疑难 要点归穷重难突玻 要点一氧化还原概念间的关系 口情境探究 的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定程度即 “84”消毒液的主要成分为次氯酸钠 可证明司机是酒后驾车。 (NaCIO),可以作为医院病房或器具的一种有 枚酒片年驶 效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是 脐酒片驾驶 K,Cr2O2,它是一种橙红色化合物，当它在酸性 条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机 对填充了吸附有酸化的K,CrO,的硅胶颗粒 22 第一章物质及其变化。 。问题探究 (2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧 “84”消毒液和K,CrO,均表现什么性质？： 化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧 酒精应该具有什么性质？ 化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不 同种物质，也可以是同一种物质，有的反应物 中元素化合价反应前后没有变化，该反应物 既不是氧化剂也不是还原剂。 典例剖析 [例1]（山东省实验中学月考）天然气中含有 归纳总结 硫化氢(H,S),H,S燃烧时会产生有毒气体 1,氧化还原反应知识结构模型 S)2,某脱硫新工艺原理如下图所示。 CH4、HS 尖电子，化合价升高，被氧化 还原剂还原闪发生气化反应生感氧化产物 EeS0T.F菌FeSO. 转移电子数州等，化 介价升降值相等 同时存在 CH4、H0O 氧化剂具有氧化性发生还吹反应生皮还欧产物 (1)过程ⅱ反应的化学方程式可表示为 aFeSO+O +2H,SO =bFe2 (SO)+ 斜电子，化合价席低，被还原 2HO。则a= ,发生还原反应的物 记忆口诀：氧→得→降→还→还·还 质是 ,氧化产物是 还·失·升→氧·氧→氧 (2)写出过程1中H,S发生反应的化学方程 即：氧化剂·得到电子·所含元素化合价降 式并用双线桥表示出电子转移的数目： 低·被还原→发生还原反应→得到还原 ,该反应中氧化 产物： 剂是 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→ 口针对训练 被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 1,(海南琼海嘉积中学检测)真空碳热还原一氯 2,注意氧化还原反应中的易错点 化法可实现由铝土矿制备金属铝，反应为： (1)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧 A1,0,+3CL,+3C高温2A1CL,+3C0.对于 化，误认为一定有另一种元素被还原。在氧： 该反应，下列说法错误的是 () 化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另 A.ALO,为氧化剂 一种元素被还原，因为同种元素之间也能发 B.CO为氧化产物 生氧化还原反应，在反应CL,+H,OHCI C.AICL为还原产物 +HCIO中，被氧化与被还原的元素均是氯 D.C为还原剂 元素。 要点二 氧化还原反应的基本规律 口情境探究 。问题探究 人体血红蛋白分子中含有F,正是这些L,从化合价的角度分析，为什么Fe2+能被氧化 为Fe+?Fe+具有氧化性吗？分析总结元 Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠 素的化合价与氧化性、还原性有什么关系？ (NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe”+转化为 F+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合 能力。如果误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 解毒。 23 高中化学·必修第一册（人教版】 2.如果误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C解毒。： 应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较 分析维生素C可以解毒的原因是什么？试着 或判断有氧化性和有还原性的物质在一定条 依据材料提供的信息，分析维生素C和Fe 件下是否发生反应 的还原性强弱。尝试思考并总结同一种氧化3，先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强 剂和多种不同的还原剂反应时，反应的先后 的先被氧化。 顺序是怎样的？ (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强 的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断 反应的先后顺序。 3.能否将中毒的过程描述成：“中毒是因为 如：把氯气通人FeBr,溶液时，还原性Fe Fe+首先失去电子被氧化，然后亚硝酸钠得 >Br,若氯气的量不足时首先氧化Fe+;把 到电子，被还原”？为什么？据此分析氧化还 氯气通人Fel,溶液时，还原性I>Fe+,若 氯气的量不足时首先氧化I厂。 原反应中氧化剂得电子和还原剂失电子的过 4.价态规律 程有何规律存在？ (1)高低规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性，还原性 ☑归纳总结 (2)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 1.守恒规律 时，高价态十低价态→中间价态，即“只靠拢， 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数一氧 不交叉” 化剂化合价降低的总数一还原剂化合价升高 的总数。 如：H,S+H,S0(浓)-S,+S0.4+2H,O(√/) 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关 计算。 H,S+H,S0,(浓)—S,+S0,↑+2H,O(×) 川规律方法川 ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用得失电子守恒规律进行计算的一般步骤 判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还 第一步 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 原的可能性，如：SO2与浓硫酸不反应。 找物质 和氧化产物 (3)歧化规律 第少 找准一个原了戍离了得失电了数（注意 定得失 化学式中该种粒子的个数) 同种元素的中间价态变成高价态和低价态， 氧化剂)×变价子个数×化合价变化 即中间价态→高价态十低价态。 第三步 列等式 值（高价-低价）=还原剂)x变价原了个 数x化合价交化值（高价-低价） 川规律方法川 1,元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定 2.强弱规律 强，如C02中C为+4价，是最高价，但CO,的氧化 e 性很册， 还原剂十氧化剂 ·氧化产物+还原产物 2.元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定 (强还原性)（强氧化物）（弱氧化物） (弱还原性) 强，如H,O中O为一2价，是最低价，但H,O的还 还原性：还原剂>还原产物。 原性非常弱。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 24 第一章物质及其变化。 典例剖析 A.16 B.6:1 [例2]已知下列反应：2Fe3++2T—L2+ C.1:5 D.5;1 2Fe2,Brz +2Fe-2Br +2Fe,I+ 1课堂小结川 SO号+H0一2I+S0+2H,下列反 还原性 应说法正确的是 A.还原性强弱关系：I厂>Br>Fe+>SO 概念 还原剂发生·氧化反应生成一氧化产物 的 B.向FeL溶液中滴加少量溴水，I厂优先被 联系 氧化剂发生，还原反应生成还原产物 氧化 C.L2十2Br一Br2+2I可以顺利发生 氧化性 D.物质得电子越多，氧化性越强；失去电子 : 得失屯了好恒规律 越多，还原性越强 氧化还原反城 性质强弱规律 口针对训练 的基本规律 先斑后对规律 2.反应KCIO2+6HCI(浓)一KCI+3CL2↑+ 3H,O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原 价态性质规律 子的个数之比为 ( 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应 列粒子的数目最少的是 的插图，由图可知，在该反应中 A.Fe B.MnO 是( C.Cl2 D.HNO Compound A 4.化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为 loses electrons 另一步骤中的反应物，形成一个循环，就可不 Compound B 再向环境中排放该种有害物质。例如图中： gains electroms NinCr:Or ②Gr(OH) A.氧化产物 B.还原剂 ④ C.氧化剂 D.还原产物 2.(河北唐山第一中学期末)CaH2(H为一1 NaCrOa NaCrO2 价)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 (1)在上述有编号的步骤中，铬元素化合价无 CaH2+2HO—Ca(OH)2+2H2↑，下列 变化的有 ,需用还原剂的是 说法错误的是 需用氧化剂的是 。(填编号) A.CaH既是氧化剂，又是还原剂 (2)完成步骤①的化学方程式。 B.H,既是氧化产物，又是还原产物 Na,Cr,O,6KI+14HCI =2CrCl+ C.CaH2是还原剂，HO是氧化剂 2NaCl+6KCI+312+ 0 D.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 (3)在NH3、NO,、NaNO,、Cu(NO2),四种含 3.(辽宁师大附中阶段练习)已知在酸性溶液 氨化合物中，其中氮元素只能被氧化的是 中，下列物质氧化KI生成L2,自身发生如下 ,只能被还原的是 ,既能被 变化：Fe3+→Fc2+:MnO→Mn+:Cl, 氧化又能被还原的是 2CI:HNO→NO。则生成1分子1需要下：提示请完成《素能提升训练》训练（六） 25KL ! $ ! % ! #5* 3 $. # xy ### ! #5 ” # D 1 @ & hm { & ))))))) * & @gh *$ š # D 1 @ & hm žŸ & )))))) * ' @¨¡ . " ¬gh¨¡78 $ # % ! ¬gh¨¡78 !" 01 3 #2 #1 ))) * & @ ### $. 01$. # 3 2 # ' ! RSTUVWX " !"4 ! <U’=Q•&$%*-.ï<U6ÌA- ' 4")' ( ( )' #@ < ! P # '$%-.ï<A , 6"5* & ( 5* ))) * & 3! 3 ! \ # y$%-.ïðX , $"$ 3 # ' ( $ 3 ))) * & < ' # ! \ # y$%-.ïðX , -"01 3( ( 3 ( 01 )))) * & 3# # 3 ! ¶$%-.ïñò ' 56 4 ' #"4 ! $' ( $' # & y$%*-.ï" 3# ïðX³ 3< ï & $' 6Ì'-Ԛ & ´èà1 & 4 !Zz & $ !ÍÎ , 5' # ( 5 # & ö$%*-.ïñò & 5' # 6ÌèàԚ & ´' -1 & 6 # - !ÍÎ ' ("- ! '( ( :*Ԛ01'-èàԚ & rc01Ø, ÁÂԚw) ' <5*3' ### # #5* # ' !-.Ԛ & ©! '-èàԚ & 01'( ! & 4 c.‘ , 5* # $' ( 3 ### #2$. #5*$.3$' # ' 32 # ' !T7UԚ & c!' -èàԚ & 6 c.‘ , <25' ( ### œù #2 # '3<5' # ' 3' # ' !'-èàԚ & ©!7UԚ & 01'( # & $ c.‘ , ($'301 # ' ( ### XK #013($' # !'-è àԚ & c01Ø,ÁÂԚw) & 01'( ( & - . ‘ ' <" <J ! "-7~BC"O$%-.ïðX & u & ïA • 3# ï & ó'- , ö$%-.ïñò & u 3; ïA• 3# ï & óèà , 5 $> 6Ì'-Ԛ & 25' ( 6ÌèàԚ ' KL ! $ ! % $> ! 5 ! $> ! 25' ( $ # % ($ & > 3 G25 3 ; ' ( $ ­ ### % ($ 3 # ”œ ( D #1 ))))))))))) * & @ > $ 5' ( % # 3 #5 3 # š› # D (1 ))))))))))))) * ' @ ' '3 <2 # ' $ ( % ($> 3 G25 %1 )))) * & @ ' ( $ ­ ### % ($> $ 5' ( % # 3 #5' '3 <2 # ' ! # ,- ! ^+ab_`a ! ./01234 " ! # !" žŸ ! š› ! £¤ ! ¨¡ < # !" { ! ”œ ! £ˆ ! gh © # !" gh #" ¨¡ « # !" š^D #" ”^D (" š› ! ghf ! ”œ ! ¨¡ 5678 4 ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; EF ! ( G< ) *±F& B # $H # ' 8 & $. $%& $H $%*- .ïÙñòê’'- , +,ó'-ê’èà ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! $ ! % ";«íîd-" - "E## & "3#E (# & UÅ #E# # "E< ' Ԛ: 01 $%*-.ïðX & ' $%*-.ïñò & ' # 6ÌèàԚ & 01 # $ )' < % ( ! '-Ë/ '$ # % €|" & ¦B , :Ïzôb*Ԛ/! 01 # $ )' < % ( # 2 # ) & Ì)/U 01)' < # ) & q2x€;«í îd-"Ì)/:èU 2 # )' < ' * KL + ! $ ! % < ! ' # ! 01 # $ )' < % ( $ # % 2 # ) 3 01 # $ )' < % ### ( #01 š #D1 ))))))) * ' @ )' < 3 ) ” #1 )))))))))))) * & @ &3 2 # )' < ! 01 # $ )' < % ( MNOP !"4 ! $. $%*-.ïñò & óèà & 4.$. ( •èàË/ & $. # !'-1 & 4 ÍÎ & $ Zz , $ $%*-.ïðX & ì ‚’=ó'- & $ •èà1 & $' •'-Ë/ & 6 # - Zz ' ?@Q AB2; CD2; !" EF ! u-.ï*.¯7ý & 01 #3 /1:Éï— &   삒=ó'-• 01 (3 & © Å³’=óèà• 01 ' $%/1YXeU'- & /1Yò & e Uèà , /1:É¤U'-¬Uèà ' #" EF ! 0Ì% $ ÕUèà &  ‚W}Q\èà & 1 ³ 01 #3 ó'-*« & ut2U:±3ˆ ' 4¢0Ì% $ 2W}Q\ÿ'-0Ì% $ & ÓÏ0Ì% $ *èàÛ 01 #3 ð ' Š]UÝ,èà1 ¹|'- ())))) 1 ‚øùè à"ð³Ã*BC56Ԛ , Š]UÝ,'-1 ¹|èà ())))) 1 ‚øù'-"ð³Ã*BC56Ԛ ' (" EF ! cŽ ' Á•'-1Œ=&èà1ì’=Š 6Ì ' '-èàԚ:'-1Œ=Àv-1èà1 ì’=Àv ' GHIJ * H # + ! * <J + ! x€Ôš #01 (3 3#? ### @ ? # 3#01 #3  " & èà1! ? @ & èàË/! 01 #3 & ‹èà - ? @ $ 01 #3 , x€Ôš 6H # 3#01 ### #3 #6H @ 3#01 (3 " & èà  - 01 #3 $ 6H @ , uԚ ? # 3)' #@ ( 32 # ### ' #? @ 3)' #@ < 3#2 3 " & èà - )' #@ ( $ ? @ & 5Uèà - )' #@ ( $ ? @ $ 01 #3 $ 6H @ & 4 ÍÎ , 01? # KF:ŠÑÇ 01 #3 & ? @ & ¸¹³«7» & ÁèàðÃR9 - ? @ $ 01 #3 & 5 ? @ 8 ÿó'- & 6 Zz , Áèà - ? @ $ 6H @ & ? # 3#6H ### @ 6H # 3#? @ cŽ6Ì & $ ÍÎ , /;9:Âų’= & '- 9ð & 9:Â삒= & èà9ð & ÓÅì’=v¼ ÆR & - ÍÎ ' * KL + ! 6 MNOP #"- ! B$.' ( :*#$%" 3; ïóèà• & ï & 2$. : *#$%;7" @! ïó'-• & ï & "Å # ì’=í î" & ó'-*#à= $ -.ïðX*#à= % &óè à*#à= $ -.ïñò*#à= % *OvÈە ;C! ' ! RSTUVWX " !"$ ! Ԛ: 4 # 6 •Ôš/ & 4 ì’= & 6 Œ= & '-è àԚ:'-1Œ= & èà1ì’= & ‹ 6 •'-1 ' #"4 ! $*2 @! # 3 #2 3! # ### ' $* $ '2 % # 3 #2 & -.ïðX & ó'- & ))))))))))))) * & Ì)'-Ë/ -.ïñò & óèà & Ì)è )))))))))) * ' àË/ # ' !! -.ïðX*Nà=&-.ïñò*Nà=*Ov% - & &'-Ë/ÓèàË/*;«Èە !C! ' 5 6 4 % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' % 失2×e?,化合价升高，被氧化 答案(1)①2Na+cl?点2Nac 得2×e,化合价降低，被还原 ②非氧化还原反应 2e (2)①非氧化还原反应 ②Fe+2HCl——FeCl?+H? 【随堂巩固促应用】 1.A 没有电子转移即元素的化合价没有发生变化。 A.SO?→SO?- 硫、氧元素化合价没变； B.NNa- Na+ 钠、碳元素化合价升高； c.CO→CO? 钠、碳元素化合价升高； D.6+ 铁元素化合价降低。故选A。 2.A CO→CO?,碳元素的化合价由+2价升高到+4价， CO发生氧化反应，作还原剂，A项正确，C项错误；NO? →N?,氮元素的化合价降低，NO?发生还原反应，作氧 化剂，B、D项错误。 3.D 区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四种 基本反应类型。4Na+O?——2Na?O是化合反应，也是 氧化还原反应，属于区域1,A不符合题意；Na?CO?+ 2HCl—2NaCl+CO?个+H?O是复分解反应，不是氧 化还原反应，B不符合题意；4HNO:光 H?O+4NO?个 +O?个是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2, C不符合题意；3CO+Fe?O。温2Fe+3CO?是氧化还 原反应，不属于四种基本反应类型，属于区域3,D符合 题意。 4.解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变 为+2价，被氧化；氮元素化合价降低，从+5价变为+2 价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO?发生还原反应。 答案(1)Cu N Cu HNO? 失去3×2e- (2)3C0+8Ho,稀)—suNo.).+2o+4H0 得到2×3e 6e (3)3Cu+8HNO?(稀)—3Cu(NO?)?+2NO个+4H?O 第2课时 氧化剂和还原剂 【自主学习探新知】 1.降低 得到 偏向 还原 二 1.升高 失去 偏离 氧化 三、 1.氧化 2.还原 四、 1.得电子 2.失电子 3.得到 氧化性 失去 还原 小试身手 A 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 提示 “84”消毒液和 K?Cr?O,,Cl元素和Cr元素的化 合价均降低表现氧化性；酒精被氧化表现还原性。 典例剖析 [例1] [解析](1)由质量守恒定律知：a=2b,a+2= 3b,解得b=2、a=4。反应中 Fe元素的化合价升高， O元素的化合价降低，O?发生还原反应，Fe?(SO?)。是 氧化产物。(2)据图知，过程i 中明确给出的反应物是 Fe?(SO?)、H?S,生成物有FeSO?、S,然后根据质量守 恒定律可知生成物中还有H?SO?。 [答案](1)4 O? Fe?(SO?)? 失2e (2)H?S+Fe?(SO,)?—2FeSO,+Sv+H?SO? Fe?(SO)? 得2Xe- 针对训练 1.A Cl元素的化合价降低，被还原，AlCl?为还原产物， Cl,是氧化剂，A 错误，C正确；C元素的化合价升高，失 去电子被氧化，C为还原剂，CO为氧化产物，B、D正确。 要点二 情境探究 问题探究 1.提示 从化合价的角度分析，Fe2+处于中间价态，可以 失去电子被氧化为 Fe3+,也可以得到电子被还原为Fe。 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时，只 有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 2.提示 维生素C具有还原性，可以将亚硝酸钠还原，减 少 Fe2+被氧化的量，从而缓解中毒症状。服用维生素C 后亚硝酸钠先氧化维生素C,说明维生素C的还原性比 Fe2+强。同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还 原性由强到弱的顺序依次反应；同时含有几种氧化剂时 加入还原刑将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 3.提示 不能。因为氧化剂得电子和还原剂失电子同时 发生。氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂 失电子总数。 典例剖析 [例2] [解析] 根据反应 2Fe3++2I—I +2Fe2+可 知，还原剂是I-,还原产物是 Fe2+,则还原性：I-> Fe2+;根据反应 Br?+2Fe2+——2Br-+2Fe3+可知，还原 性：Fe2+>Br~;从反应I?+SO2-+H?O——2IF+SO?- +2H+可知，还原性：SO3>I-,故有还原性：SO->I >Fe2+>Br-,A错误；FeI?溶液中同时存在Fe2+和I-, 滴加少量溴水，因还原性强弱关系：I>Fe2+,故I?优 先被氧化，B正确；因还原性：I>Br7,I?+2Br-— Br?+2I-不能发生，C错误；物质越容易得到电子，氧化 性越强，越容易失去电子，还原性越强，与得失电子数目 无关，D错误。 [答案] B 针对训练 2.D KClO?中的氯元素由+5 价被还原为0价，HCl中 的氯元素部分由一1价被氧化为0价，由得、失电子守 恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还 原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5:1。 【随堂巩固促应用】 1.C 反应中 A、B为反应物，A失电子，B得电子，氧化还 原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，则B为氧化剂。 化合价升高，被氧化，生成氧化产物 CaH?+2H?o=2.A =Ca(OH)?+2H? 2个 化合价降低，被还原，生成还原产物 个 个 个 还原剂 氧化剂 氧化产物、还原产物 化合价升高的氢原子和化合价降低的氢原子的个数相 等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。故 选 A。 5 ("6 ! x€Åì’=íî7ý - () #B? ? ì‚ #1 ))) * & @ # 4"#01 ( () 3 #01 ų #1 ))))) * & @ # 3 !!!! 6" # ; +7 38 ' @ () < # ; +7 3# ų # ; D;1 @ E#1 ))))))) * & @ # 3 $"$. # ( #$ ų #1 )))) * & @ . @ -" # ( 25 3; ' () ( # ( 5 3# ų # ( D(1 @ E#1 )))))) * & @ ' 5¢«Y³*! +7' @ < ' <" <J ! ÿ7ý|:P…$%-.ï*A- & q2ýþ: ; '$ ! % ¶:<$%*-.ïðX*U % $ $H$. ( ( 5* # $H' < %# ' $ 5*$H' # ( 5* # $H' < %& éÓ'-1Ԛ , <$%*-.ïñò*U ! $ 5* # $H # ' 8 ( $H$. ( %& éÓ èà1Ԛ , <$%-.ïÆA-*U "$& '$ ( % x €$%ï—=- & $%/1YX & eŽÅ’=t óèà & /1Yò & eŽì’=tó'- & /1: ÉŽì’=¬ŽÅ’= & ¤Žó'-©Žó èà ' KL ! $ ! % "$&!!!%'! $ # % 82 # ' ! $ ( % 52 ( ! $> $ 5' ( % # ! 5' # # 5*5' # cdefEg ef" MNOP !" <J ! -7Ԛ*ÁÂw): & T7UԚc!'-è àԚ , EÐԚ+d!'-èàԚ , -.Ԛ&7 UԚ>$%-.ïUA-‹!'-èàԚ & >ÆA -‹c!'-èàԚ ' Ò=Ԛ!401'-èà Ԛ©Ëx€$%*-.ïÇԚ?2!4A-9 :; ' KL ! $ ! % !%*!&(! $ # % "*! $ ( % )! $ < % $+ $ ; % $ efQ MNOP #" <J ! '-èàԚ*@ABCÅì’=íî # ;«í î # ’²íî´@à‹ & +DEFûAï # GÅì # HÀ v # @9v # IíîJO…K '   $ ! % $ •j - H+… - ûAï +7 38 ' @# @ < 32 3! 3 3$. @! () @ +7 3# #3 3$. & # ' 32 3! # ' @# " +7 $%" 38 ïA• 3# ï & $. $%" @! ïA • & ï & 2 # ' $%-.ï˜6ÌA- ' Hæ… - GÅì +7 38 ' @# @ < ų ;1 ()))) @ +7 3# #3 ! #$. @! @ ì‚ #1 ()))) @ $. & # H´… - HÀv & Åì’=v*YALMv• !& & N dÅì’=Àvٕ !&1 @ & x€Åì’=íîÅb' -1 # èà1 # èàË/&'-Ë/*-7c«vR9 • #+7' @ < # !&$. @ # #+7 #3 # ;$. # H؅ - @9v & x€Ôš?2;«íî $ à=íî % @ A¶O/; & & #+7' @ < # G2 # ' # !%2 3 & ÅÒ=~B C• #+7' @ < 3!%2 3 3!&$. ### @ #+7 #3 3;$. # ' 3G2 # ' HJ… - Iíî & PIų*Ò=~BCԚ?2à= v # ’²v!4íî ' KL ! $ ! % ! < ! ! ! ! ! ! ! # !" ; ! ! ! ( ! ( ! ( ! ( $ # ! !% ! !& ! # ! ; ! G ! $ # % ! ( ! % ! # ! ! ! ( !" # ! / ! ( ! ( ! ; (" <J ! $ # % +7' # ( +7$. # & Q$%-.ï" 3< ïñò ³ 3# ï & Œ=6ÌèàԚ , $. @ ( $. # & #$%-. ï" @! ïðX³ & ï & ì’=6Ì'-Ԛ '$ ( % x €'-èàԚ:$%-.ïðñÀv%-°à=í îýþ@A ' KL ! $ ! % !$% $ # % +7' # 3 <2$. $ ® % ### " ! + š› #1 ))))))))))) * & @ 7$. # 3 $ ”œ # D 1 ))))))))) * ' @ . # '3 #2 # ' $ ( % ! # ! ! ! ! ! ! ! # !" # ! !% ! # ! # ! ; ! G ! #B+7' < 3 ;)' # 3 #2 # ### ' B # )' < 3 #+7)' < 3#2 # )' < '0) ! 12345678 !!! 9:; !"# ! h)i+j$ ! ! ,- ! kl&mno% !!! h ! ./01234 " ! # ! ! ! ¨¡ < # !" ¯‹ ! q° ! ± ! ² ! ³² ! <5*3' ### # #5* # ' #5*3' # ### " ! 5* # ' # ! ¯‹ !  ! Ÿ #" ´ !  ! Ÿ ! d ! #5*3#2 # ### ' #5*'232 # ' © # !" *µ¶ ! ·¶ #" ¸¹Eº» 5678 $ ! \!‹R40 & ”qS:cÑÇTҗ & 4 !ÍÎ , 40\U³«2VW;7ŽXYàZ & 6 !ÍÎ , ³« \ êÑÇ[\: & $ !Zz , 40\;]^_2i ¯`A & - !ÍÎ ' ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; !" EF ! .KLcŽÌ) 5* # ' # ' #" EF ! H+, & \&g'öԚÌ)'-\ & pqË/ a+ & rÆzdԚ!4âã ' Hæ, & ËÌ*yf ;&'-\l.Ç+²Æ7Ò ' H´, & ËÌ*öö &¦J7ÒÆb; & t2W}Q\01cd.¢[ & e fg & £hi+ª*\$% & t1³+ª*`j*40 \¢« ' GHIJ * H ! + ! * <J + !! 5* Çõö:ó'ö'-Ì)*!' -\ & c!¦'-\ & 4 ÍÎ , % : 5*'2 KFÓõö :* $' # ԚËÌ 5* # $' ( &» & »Û62 & A•yQ \¦J & Á÷6Ì*A-¤U/kA- & ¬U-7A- & 6 ÍÎ , $ !N'-\í»lU & 5*'2 í\õö:* »Ûöß)¤ 5*'2 KF & $ ÍÎ , " AmVmË!Á • 5* # ' Óõö:*»ÔšÌ)¤ 5*'2 & - Zz ' * KL + ! - MNOP !"6 ! .KL & \Ó'öԚÌ)'-\ & '-\ӻԚ Ì)N'-\ % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' & 失去2e 3.B 根据得失电子守恒分析：2Ki- 得到号×5e==2e 得到2e- B.o→子+A.2Fe+→2Fe2 得到号×3e=2ec. D.号Ho→- 故用量最少的是MnO7。 4.解析 先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判 断。(1)其中铬元素的化合价升高的有④(CrCl?→ Na?CrO?)、⑥(NaCrO?→Na?CrO?),需与氧化剂反应； 铬元素的化合价降低的有①(Na?Cr?O?→CrCl?),需与 还原剂反应；铬元素化合价无变化的有②③⑤。(3)根 据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而 被还原，处于最低价态时，只能失电子而被氧化，处于中 间价态既能失电子又能得电子，既能被氧化也能被 还原。 答案(1)②③⑤ ① ④⑥(2)7H?O (3)NH? Cu(NO?)? NO?、NaNO? 章末素养提升 素养一 针对训练 1.解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还 原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分 解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变 化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原 反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来 判断。 答案(1)①④⑩ ⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨ (5)C 素养二 针对训练 2.解析 氧化还原反应的配平遵循得失电子守恒、质量守 恒、电荷守恒三大原则，一般包括标变价、列得失、求总 数、配系数、查守恒五个步骤。 以(1)③为例： 第一步：标变价 Mno7+H++ci-—→Mn2++Cl?个+H?O 可知Mn元素由+7 价变为+2价，Cl元素由一1价变 为0价，H、O元素化合价未发生变化。 第二步：列得失 Mno- 得到5e>Mn2+ 2ci-失去2>? 第三步：求总数，得失电子数的最小公倍数为 10,可暂 定得失电子总数均为10e?,根据得失电子守恒得出氧 化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的化学计量数关系 为2MnO7～10Cl-～2Mn2+～5Cl? 第四步：配系数，根据反应前后质量守恒(原子守恒)配 平其他物质，即2MnO7～8H?O～16H+,可得离子方程 式为 2MnO7+16H++10Cl-—2Mn2++5Cl?个 十8H?O 第五步：查守恒，检查得到的离子方程式反应前后原子 数、电荷数是否守恒。 答案(1)①4 1 1 1 2 ②5 1 3 3 3 3 ③2 16 10 2 5 8 (2)①3 6 2 1 3 ②2 9 3 3 5 3.解析(2)MnO?→MnCl?,锰元素化合价由+4价降低 到+2价，得电子发生还原反应；Cl-→Cl?,氯元素化合 价由一1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(3)根 据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等及原子守 恒进行配平。 答案(1)①③④ 得到2e- (2)MnO?+4HC(液)—MncL+Ql^+2H;0 失去2×e (3)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8 2KMnO?+ 5SO?+ 2H?O— K?SO?+ 2MnSO? +2H?SO 第二章 海水中的重要元素——钠与氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 【自主学习探新知】 +11)281 1 还原 二、 1.银白 变暗 小球 黄 淡黄 4Na+O?= 2Na?O 2Na+0?—Na?O?银白 小 低 2.浮 小 低 红 2Na+2H?O——2NaOH+H?个 三、 1.石蜡油 煤油 2.干燥的沙土 小试身手 C 钠是活泼金属，自然界中不存在游离态，A项错误； 金属钠取少量后剩余部分能放回原瓶，B项错误；少量 钠可以保存在煤油中，C项正确；金属钠质地柔软且密 度较小，D项错误 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 常温下不可能生成 Na?O。 2.提示 第一种，钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物 唯一，但无法确定反应是否完全。第二种，产生的碳单 质和氧化钠混合在一起无法分离。第三种，产生的氮气 和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很 便宜，它提供一半的钠元素，而减少一半的较贵的金属 钠用量。 典例剖析 [例1] [解析] ①Na在空气中被氧气氧化生成的是氧 化钠，不是过氧化钠，A 错误；④中 NaOH 溶液与空气 中的CO?反应产生 Na?CO?和水，水蒸发后，变为碳酸 钠固体，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化， B错误；③是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的 水蒸气形成了NaOH溶液，C错误；②变白色主要是因 为Na?O与空气中的水反应生成了 NaOH,D正确。 [答案] D 针对训练 1.B 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应 生成氢氧化钠。 6