第一章 第二节 离子反应-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

高中化学·必修第一册（人教版】 3.在下列物质的变化中，前面物质加入酸不能： (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解 一步生成后面物质的是 性是 (填“易溶”或“难溶”)。 A.AgNOAgCl (3)X牙膏中的摩擦剂一碳酸钙，可以用石 B.Na,SO,→NaCl 灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备 C.Ca(O→CaSO 碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： D.CaCO.-CO. 石灰石①高温生石灰②加水石灰乳 4.对牙膏的探究要用到许多化学知识。 ③加Na,CO,溶液 (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表 碳酸钙 中填写两种摩擦剂所属的物质类别： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ① X牙膏 Y牙膏 摩擦剂 ③ 碳酸钙 二氧化硅 ③ 摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐，氧化物》 提示己请完成《素能提升训练》训练（二） 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学习目标 核心素养 1.了解电离、电解质的概念。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物 2.认识酸、碱，盐等电解质在水溶液中或熔融 质进行分类，理解电解质概念 状态下能发生电离。 2.模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立 3.会书写电离方程式 书写电离方程式的认知模型。 自主学习探新知 课前预寻双基落实 一、电解质和非电解质 多数非金属氧化物，如 1.概念 等 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 非 导电的化合物。 大部分有机物，如 (2》 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均 等 不能导电的化合物。 质 2.常见物质类别 部分非金属氢化物，如 酸，如 NH,等 等 这小试身手 碱，如 1.市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质 电 Fe(OH),等 (1) 解 饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充 质 盐，如 等 体内流失的电解质成分。下列物质可用作 部分氧化物，如 、HO等 该饮料中的电解质的是 () 10 第一章物质及其变化。 A.Fe B.葡萄糖 3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质 C.MgSO D.CO. (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 二、电解质的电离 的化合物，如HSO,、HNO等。 1.概念：电解质 或 时， (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 形成 的过程 的化合物，如NaOH、Ba(OH):等。 2.表示方法一电离方程式 (3)盐：电离时生成的阴离子是 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表 阳离子是 的化 示电解质电离过程的式子 合物，如NaCO、NHNO,等。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 小试身手 ①酸的电离（如HSO,): 2.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是 ( ②碱的电离（如NaOH): A.酸根中可能含有氧元素 B.盐中一定不含有氢元素 ③盐的电离（如CuSO,): C.碱中一定含有氢元素和氧元素 D.酸式盐中含有氢元素 。互动探究解疑难 麦点归纳重摊突戏 要点一 电解质和非电解质 遭问题探究 (2)BaSO,、AgCl、CaCO,等难溶于水，它们是 l.(1)NaC1晶体、液态HCl均不导电，则NaCI 电解质吗？ 与HCI均不是电解质吗？ (2)电解质导电的条件是什么？ 2归纳总结 1,判断物质是否为电解质的方法 强弃脚 竿质 不电解而 与水反应能是 2.(1)CO2的水溶液能导电，那么CO2是电解 化什物 产尚电两电解质 质吗？ 身由流 电解质 2.注意事项 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态 1 高中化学·必修第一册（人教版】 HC1等：能导电的物质不一定是电解质，如： (2)属于电解质的是 ,属于非电解质 铁、铝等金属单质。 的是 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。：针对训练 如CO,、SO2、NH的水溶液能导电，但均是1.（山东济南期中）下列说法正确的是() 非电解质。 A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电 @典例剖析 解质 [例1]有下列物质：①NaOH固体②铜丝 B.CO2的水溶液可以导电，故CO2属于电 ③HCI气体④稀HSO,⑤CO,气体 解质 ⑥氨水⑦NaCO3粉末图蔗糖晶体 C.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是 ⑨熔融NaC1⑩CuS().·H2O晶体 电解质 请用序号填空： D.NaCl和H,S),都是电解质，在熔融状态 (1)上述状态下可导电的是 ,溶于水 下均可导电 和熔融状态下都能导电的是 ● 要点二 电解质的电离 口情境探究 :3.溶液的导电能力受哪些因素的影响？ “湿手不要摸电器，安全用电要牢记”，夏天 手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现 触电事故，一旦有人因接触电线发生触电事故， 应用干燥的木棒或竹竿移走电线 归纳总结 1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“一”连 。问题探究 接，如H,SO,—2H+SO、NaOH 1.为什么出汗后的手容易导电？ Na+OH、NaCl-Na++Cl。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO,一Na+H+SO。在熔融状 态下为NaHSO,—Na+HSO,: ②弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生 2.化学中还有哪些物质的溶液可以导电？ 成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3 Na+HCO。 规律方法川 书写电离方程式时的注意事项 (1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不 能主观意造，要连附元素化合价关系。 (2)蘧循质量守恒和电荷守恒， 12 第一章物质及其变化。 2.电解质的电离与导电的关系 (2)NaHS),在熔融状态下的电离方程式为 (1)不同种类电解质导电的原因 电解质种类 导电的原因 (3)下列说法中正确的是 (填序号)。 周态时设有自由移动的离子，所以不能 A.NaHSO,属于酸 碱和盐 导电：在水溶液里或熔融状态下能电离 B.NaHSO,属于盐 出白由移动的离子，故能导电 C.NaHSO,属于电解质 固态或液态时只有分子，没有自由移动 D.NaHS),溶液能与Zn反应生成氢气 的离子，所以不能导电，如液态HC1、 (4)NaHCO,在水溶液中只电离出两种不同 酸 HS),HPO,等：在水溶液里受水分子 的离子，其电离方程式为 的作用，电离出自由移动的离子，故能 导电 针对训练 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子， 2.(山东烟台第二中学月考)某兴趣小组利用如 在水溶液里可能和水反应生成新的电解 质— 碱，如NaO,熔融状态下可以电 图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。 活泼金属 下列说法中正确的是 () 氧化物 离出Na和O,在水溶液里与水反应 生成NaOH,Na(OH发生电离产生Na 和OH而导电(N,O与水的反应在下 石墨 一章学习) 一盐酸 (2)电解质的电离与导电的关系 ①电解质溶液导电的实质：电解质在水溶液 A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明 中发生了电离，产生了能够自由移动的离子， HCI溶液是电解质 离子带正、负电荷，在外加电场作用下发生定 B.闭合开关K,向溶液中加入NaNO2周体， 由于HC1与NaNO3不反应，故电流表指 向移动，从而导电： 针不发生变化 ②电解质溶液导电能力的影响因素：电解质 C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO,固体， 溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所 电流表示数基本不变 带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电 D.用相同数目的HS),替换HCI,电流表示 荷越多，导电能力越强。 数基本不变 。典例剖析 川课堂小结川 [例2]NaHSO,通常为品体，易溶于水，它溶 猛甘可 既不品由钢后拉 于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 单质 石北经通 物旋 NaHSO,受热熔化时只能电离出两种不同的 白》不巾南 离子。 巴贞导 溶于水设直身电商险函小南L出圆越] (1)NaHSO,在水溶液中的电离方程式为 番准其的 由离行界式 随堂巩固促应用 验证反情迁移运用 1,(河南名校联盟联考)为了使我们的食物变得： A.食盐中的氯化钠(NaCI) 色、香、味俱全，烹饪时添加一些食品添加剂 B.食醋中的醋酸(CH,COOH) 必不可少。下列食品添加剂中的化合物不属： C.白酒中的乙醇(CHO) 于电解质的是 D.碱面中的苏打(Na2CO3) 13 高中化学·必修第一册（人教版】 2.下列电离方程式书写不正确的是 ④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯 A.HSO,—2H+SO 化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末 B.K2SO-2K+SO 请用序号填空。 C.NaOH-Na+OH (1)上述状态下可导电的是 ,属于非 D.NaHCO,-Na+H+CO 电解质的是 3.(山东青岛第二中学月考)下列四组物质分别 (2)属于酸的是 ,属于碱的是 溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类和 属于盐的是 其他几组不同的是 ( (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： A.NH,Cl、KNO3、NaSO ① B.KSO、NaNO、NH,Cl ④ C.NH NOKCO (NH)SO NaCl ⑤ D.NaCl、(NH)zSOa、KSO、NaNO ⑧ 4.现有中学化学中常见的八种物质： 提示请完成《素能提升训练》训练（三） ①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸 第2课时 离子反应 学习目标 核心素养 1,变化观念：通过实验事实认识离子反应，认识化学变化的 1.认识离子反应及其发生的条件。 本质是有新物质生成 2.会书写离子方程式并能进行正误判断 2.证据推理：通过分析、推理等方法认识物质的性质及变 3.掌握常见离子能否共存的判断方法。 化，掌握离子方程式的书写方法及正误判断 自主学习探新知 溪前预习双港落实 一、离子反应与离子方程式 2.离子方程式 1.离子反应 (1)概念：用实际参加反应的 来 (1)实验探究 表示反应的式子。 品常液 (2)离子方程式的书写步骤 操作 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式（必须根据实验事实）： 系格液 现象 产生 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的 Na',SO 形式： 反应前溶液中的微粒 Ba.CI 2Na+SO+Ba2++2C1—BaSO,￥+ 混合液中的微粒 、Na.C 2Na+2C1: 离子之间的反应 Ba++S0—BaS0,↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和 反应。 电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 体符号等。 145678 !"- < # ! #$*3' ### # #$*' ! hm78 " $*'32 # ### ' $* $ '2 % # ! hm78 $ $* $ '2 % # 35* # $' ### ( $*$' ( & 3#5*'2 ! wA_ 78 % $3' # xy ### ! $' # ! hm78 & $' # 32 # ### ' 2 # $' ( ! hm78 ' 2 # $' ( 3$* $ '2 % ### # $*$' ( & 3#2 # ' ! wA_ 78 5678 #"4 ! /;ÇKF:!4Ž56Ì-7Ԛ & x€!4 Ì)Ã8 # öJG 2 # ' 9ýþ:; ' 5* # )' < & + , $. # KFl.2¤<UÃ8 # ©<UöJ& 2 # ' Ì) & 5 cԚ ' ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; !" 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NaOH 稀H?SO? 溶液 溶液 溶液 共 6个。 要点二 情境探究 问题探究 1.提示 2Cu+H?O+CO?+O?——Cu?(OH)?CO?。 2.提示 ①2Cu+H?O+CO?+O?——Cu?(OH)?CO?; ②Cu?(OH)?CO?+4HCl—-2CuCl?+3H?O+CO?个； ③CuCl?+2NaOH—Cu(OH)?v+2NaCl; ④Cu(OH)?—CuO+H?O; ⑤CuO+H?—Cu+H?O。 典例剖析 [例2] [解析] 常温下，钠能够与氧气反应生成氧化 钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反 应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A不符合题意；镁 能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯 化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl? N?.SOMgSO,转化关系不正确，B符合题意；碳在氧气 中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正 确，C不符合题意；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧 化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚 硫酸钠，各步转化关系均正确，D不符合题意。 [答案] B 针对训练 2.A 碳和 H?O(g)在高温下可发生反应：C+H?O(g) —CO+H?,A正确；CO?+Ca(OH),= CaCO?+ H?O,生成物有两种，不属于化合反应，B错误；植树种 草能促使发生光合作用，可以吸收空气中的CO?,不能 吸收CO,C错误；飞船中航天员呼出的CO?可用NaOH 吸收转化为Na?CO?、H?O,没有O?生成，D错误。 【随堂巩固促应用】 1.C 计算机系统终结密码技术没有产生新物质，不是化 学变化，A错误；核聚变反应属于核反应，原子种类改 变，不是化学反应，B错误；合成抗疟疾和抗流感的新疫 苗过程中产生新物质，属于化学变化，C正确；AI数据 生成过程中没有产生新物质，不是化学变化，D错误。 2.C 与碱性氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，A 不符合题意；与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，B不 符合题意；生成的白色沉淀为氯化银，该性质不属于酸 的通性，C符合题意；紫色石蕊溶液遇酸后变红色，D不 符合题意。 3.B AgNO?→AgCl,加盐酸可以一步转化；Na?SO?→ NaCl,加入盐酸不反应，不能一步转化；CaO→CaSO, 加硫酸可以一步转化；CaCO?→CO?,加盐酸或硝酸都可 以一步转化。 4.解析(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩 擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中 用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹，可知摩擦剂 应为坚硬难溶的物质。 答案(1)盐 氧化物(2)难溶 (3)①CaCO,高温CaO+CO. ②CaO+H?O——Ca(OH)。 ③Ca(OH)?+Na?CO?—CaCO?V+2NaOH 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 【自主学习探新知】 2.(1)H?SO? H?CO? CH?COOH NaOH NH?·H?O NaCl CaCO?CuO (2)CO? SO?蔗糖 酒精 小试身手 1.C Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；葡萄 糖、CO?是非电解质；MgSO?属于盐，属于电解质。 二、 1.溶于水 受热熔化 自由移动的离子 2.(2)①H?SO?—2H++SO2- ②NaOH—Na++OH ③CuSO?—Cu2++SO?- 3.(1)H+ (2)OH (3)酸根离子 金属离子或铵根 离子 小试身手 2.B 【互动探究解疑难】 要点一 问题探究 1.(1)提示 NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动，液态 HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔 融时、HCl溶于水时均能导电，所以 NaCl与 HCl都是 电解质。 (2)提示 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。 2.(1)提示 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下 自身发生电离而导电的化合物，而 CO?的水溶液之所 以导电，是因为它与水反应生成了H?CO?,因 H?CO?的 2 ’Òi>KFš’ & v  2 # $' ( !’U; & $' # !3’ U; ' $ # % EF ! £¥‘K1» & r›œˆ—LŽš’ & 5©0 1’U; ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! $ ! % -./Ǧ—Ùcš’ & öJ& gQcš’ & 5cš’*/;U !$&()* & 40f ; # ›œ—[ # §vQ # [&‰*»KFٚ’ & 5 "% '+ َš’ ' §v[&‰K1»&›œ—Ùš’ & k !(+* '$ # % " •f; & % & ' •l./ & f;&l. /¤c!’U;©c!3’U; , $' # K1»š’!Á •Ì)* 2 # $' ( !’U; & Ž’Òb”"•–*Ò= tš’ & $' # ”¢c’Ò & 5 $' # !3’U; & ¨TK 1»G›œ—Ùcš’ & !3’U; , !(+* K1» G›œ—Ùš’ & 01’U; & 2$. 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(3)②可溶性盐 水 小试身手 1.C 选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或 生成，不属于离子反应。 二、 1.(1)①生成蓝色沉淀 ②溶液红色消失 ③产生气泡 (2)①Cu2++2OH-——Cu(OH)?W ②H++OH- ——H?O ③CO?-+2H+——CO?个+H?O 2.沉淀 水 气体 3.(1)发生反应(2)不发生反应 小试身手 2.B 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 HCOz+H+——CO?个+H?O。 2.提示 Al(OH)?+3H+——AI3++3H?O。 3.提示 书写离子方程式的关键是要正确拆分反应物、生 成物：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形 式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱 碱)等写成化学式。 典例剖析 [例1] [解析] A项，不符合客观事实，稀盐酸中加入 铁粉发生置换反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为 Fe+2H+—Fe2++H?个；B项，Cu(OH)?是难溶碱， 不能拆成Cu2+和OH-;C项，CaCO?是难溶盐，不能拆 成离子 [答案] D 针对训练 1.D ①可以表示CO?与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的 反应，如CO?与NaOH溶液或 KOH 溶液的反应；②可 以表示 Ba(OH),与H?SO?或 NaHSO?等物质的反应； ③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应， 如AgNO?与NaCl、HCl的反应；④可以表示 Fe与可溶 性铜盐的反应，如Fe与CuSO,、CuCl?的反应。故选D。 要点二 情境探究 问题探究 1.(1)提示 产生白色沉淀。SO-、Ba2+两种离子会生成 BaSO?白色沉淀。SO-、Ba2+两种离子不能大量共存。 (2)提示 有气泡产生。说明了 CO3-与H+反应生成 了CO?。CO2-与H+两种离子不能大量共存。 2.提示 不能。当溶液中同时存在能发生反应的离子，我 们就说这些离子在溶液中不能大量共存。 典例剖析 [例2] [解析] 强酸性溶液中有大量 H+,CO2-可与 H+反应，故不能大量存在，A错误；由题知原溶液为无 色溶液，而含Cu2+的溶液呈蓝色，故不能大量存在，B 错误；OH-与 H+发生中和反应，故不能大量存在，C错 误；Na+、Mg2+、SO-、Cl-四种离子均可大量存在于强 酸性溶液中，D正确。 [答案] D 3 高中化学·必修第一册（人教版】 2.下列电离方程式书写不正确的是 ④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯 A.HSO,—2H+SO 化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末 B.K2SO-2K+SO 请用序号填空。 C.NaOH-Na+OH (1)上述状态下可导电的是 ,属于非 D.NaHCO,-Na+H+CO 电解质的是 3.(山东青岛第二中学月考)下列四组物质分别 (2)属于酸的是 ,属于碱的是 溶于水得到的水溶液中，含有的离子种类和 属于盐的是 其他几组不同的是 ( (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： A.NH,Cl、KNO3、NaSO ① B.KSO、NaNO、NH,Cl ④ C.NH NOKCO (NH)SO NaCl ⑤ D.NaCl、(NH)zSOa、KSO、NaNO ⑧ 4.现有中学化学中常见的八种物质： 提示请完成《素能提升训练》训练（三） ①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸 第2课时 离子反应 学习目标 核心素养 1,变化观念：通过实验事实认识离子反应，认识化学变化的 1.认识离子反应及其发生的条件。 本质是有新物质生成 2.会书写离子方程式并能进行正误判断 2.证据推理：通过分析、推理等方法认识物质的性质及变 3.掌握常见离子能否共存的判断方法。 化，掌握离子方程式的书写方法及正误判断 自主学习探新知 溪前预习双港落实 一、离子反应与离子方程式 2.离子方程式 1.离子反应 (1)概念：用实际参加反应的 来 (1)实验探究 表示反应的式子。 品常液 (2)离子方程式的书写步骤 操作 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式（必须根据实验事实）： 系格液 现象 产生 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的 Na',SO 形式： 反应前溶液中的微粒 Ba.CI 2Na+SO+Ba2++2C1—BaSO,￥+ 混合液中的微粒 、Na.C 2Na+2C1: 离子之间的反应 Ba++S0—BaS0,↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和 反应。 电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 体符号等。 14 第一章物质及其变化。 (3)意义 (1)上述三个实验的现象：① ①表示某个具体反应的实质。 ② ;③ 例如2NaOH+H2SO,Na,SO,+2H,O (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式。 可以表示为H十OH厂 H,O,说明SO ① 和Na没有参加反应。 ② ②表示同一类型的反应。例如H十OH 一-H,O可以表示NaOH和HCl、KOH和 ③ H,S),等生成 和 的2.复分解型离子反应发生的条件 反应。 离 生成难溶物( 这小试身手 条件州 三者具备 反 生成难电离的物质( 其一即可 1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应 应 生成挥发性物质( 的是 3.离子共存 A.氢氧化钡溶液和盐酸的反应 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于 B.碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 它们之间是否 C.氢气和氧化铜反应生成铜和水 (2)在溶液中若离子之间 ,则能 D.铁和硫酸铜溶液的反应 二、离子反应发生的条件 大量共存：否则不能大量共存。 1.实验探究 赵小试身手 2.某溶液中存在大量的H、SO,C1,该溶液 青2mi 厂NaOH蒋液 “&L山帥品品夜 2mL稀盐酸 中还可能大量存在的离子是 11 A.OH B.NO 2ml.流加 同2m 司酚和的 日2m1 它LS4价张 过N1奋我 D.Ba2+ 世到 C.Ag" Na.CO,常液 /个 言卧④ 互动探究解疑难 要点归纳重难突破 要点一 离子方程式 口情境探究 ●问题探究 1.用小苏打片（主要成分为NaHCO,)治疗胃酸 人体胃液中有胃酸(0.2%一0.4%的盐 过多症的离子方程式怎样书写？ 酸)，起到杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸 2.“胃舒平”的主要成分是A(OH)3,试着写出 过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给 其治疗胃酸过多症的离子方程式。 病人治疗。 胃舒平 3.结合上面实例，分析书写离子方程式的关键 是方家氯代超片 用丁缓解用酸过多 是什么？ 引起的胃痛、反酸 每片含氧氧化知0.25克 15 高中化学·必修第一册（人教版】 归纳总结 。典例剖析 1.离子方程式书写及判断的核心 [例1]（临沂莒南一中高一月考）下列离子方 程式书写正确的是 () 和口 (网t 「同时满足“两易”的物 易山离」（贸才脂怀成网十形式 A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe十6H 2Fe3++3H.↑ 离子方程式前后司种 」即原子 元京际十效日相母 守恒 B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH十 核心 十一两等一 H-H,O 离子片程式丽后电荷 即电荷 总级州千 但 C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO十 2H+CO,↑+H,O 检查是杏露写必要的反应条作 L两查 D.CuSO,溶液中滴加Ba(OH),溶液：Cu L」但件各埃化子计g数龙骨都付公 3，石H +SO+Ba2++2 OH -BaSO4￥+ 2.离子方程式书写及判断的易错提示 Cu(OH)2 (1)NaHCO不能拆写成Na、H和CO, 针对训练 :1.(辽宁大连高一期中)下列离子方程式中，只 应拆写成Na和HCO。NaHSO,在水中 能表示一个化学反应的是 () 应拆写成Na、H和SO。 ①2OH+CO2CO+H2O (2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化 ②Ba2++2OH+2H++S) -BaSO 学式；浓盐酸、浓硝酸拆写成离子形式。 +2H2O (3)对于微溶物，如Ca(OH)2,如果是反应物 ③Ag+CI-AgCI 且为澄清石灰水，应拆写成Ca+和OH厂的 ④Fe+Cu+—Fe++Cu 形式，如果是生成物或是石灰乳，则不能拆写 A.①③ B.②④ 成离子形式，应写化学式Ca(OH)。 C.②③ D.没有 要点二离子反应发生的条件及应用 情境探究 (2)在强酸性溶液中，加人NaCO,溶液，有 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企 什么现象？该现象说明了什么问题？ 业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水 中含有下列几种离子：K、SO、CO、CI。 乙企业的废水中含有大量Ba+、NO,若将这2.Ca2+与CO、OH与Cu+、H与CO在 两种废水混合，废水的污染性明显降低，请分析 溶液中能否大量共存？ 哪些离子会发生反应。 。问题探究 1.从离子反应发生的条件角度分析溶液中的离 归纳总结 子是否能共存。 1离子间发生复分解反应的条件 (1)当溶液中同时存在SO、Ba+时，有什么 (1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物， 现象？该现象说明了什么问题？ 如：Ba+(或Ca+)与SO、SO,CO等。 (2)离子间相互结合生成气态物质，如：H与 CO、HCO2、S、HS、SO、HSO等. (3)离子间相互作用生成难电离的物质，如： H与CH COO,F;OH与NH等。 16 第一章物质及其变化。 2.离子共存的分析判断 A.Ca+、K+、CI、CO 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，： B.Cu2+,Na、C,NO 可归纳为：一色、二性、三反应。 C.K+、Na,OH、CI (1)一色 溶液颜色 D.Na+、Mg2+、SO、CI 几种常见有色离子： 口针对训练 离子 Cu Fe Fe MnO. 2.已知某溶液中存在较多的H、SO、NO, 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫色 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 (2)二性 溶液的酸碱性 ( ①在强酸性溶液中，OH及弱酸阴离子（如： A.Ag、K、C1 B.Mg+、Ba+、Br CO,SO)、S-、CH,CO)等)不能大量 C.Na、NH、CI D.Mg+、CI、CO 存在。 课堂小结川 ②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子（如 实质：离子之偶的反应 NH、AI+、Fe3+等)不能大量存在。 复分解型离子反应发生的条件 生成沉淀、气体 【或雄电离物质 (3)三反应—一复分解反应：如Ba+与SO 离 (写 不能大量共存，Ag与C】不能大量共存等。 离子方程式书写 典例剖析 西 查 [例2]（北京人大附中高一期中）实验室有一 若离子问生成沉淀， 瓶失去标签的无色溶液，测其pH知为强酸 离子能否大量共存的判断 气体或难电离物质时， 不能大量共存 性溶液，则该溶液中还可能大量存在的离子 组是 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1.(青岛四区高一期中)某溶液只含有Na、 B.滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、 Mg2+、NO、SO四种离子，已知前三种离 cr 子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和 C.NaHSO,溶液：K+,CO,NO3、Na SO的离子个数比为 ( D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液： A.1:1 B.2:3 Na、Ca2+、C1-、HCO C.3:4 D.5:2 4.(1)写出下列反应的离子方程式。 2.下列反应的离子方程式正确的是 ①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应： A.盐酸与铁屑反应：2Fe十6H—2Fe3+ 十3H2 ②碳酸钙和稀盐酸的反应： B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba+十SO十 H+OH-BaSO,+H,O ③铁锈(FeO)与稀硫酸的反应： C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H十OH —H2O (2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件 D.小苏打治疗胃酸过多：HCO。十H 的化学方程式。 HO+CO2↑ ①Mg+2HMg2++H2↑： 3.(湖北武汉中学高一期中)在给定的四种溶液 中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中 ②CO号+2HCO24+H,O: 大量共存的是 () A.含有大量SO的溶液：Mg+、Cu CI.NO 提示请完成《素能提升训练训练（四） 17’Òi>KFš’ & v  2 # $' ( !’U; & $' # !3’ U; ' $ # % EF ! £¥‘K1» & r›œˆ—LŽš’ & 5©0 1’U; ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! $ ! % -./Ǧ—Ùcš’ & öJ& gQcš’ & 5cš’*/;U !$&()* & 40f ; # ›œ—[ # §vQ # [&‰*»KFٚ’ & 5 "% '+ َš’ ' §v[&‰K1»&›œ—Ùš’ & k !(+* '$ # % " •f; & % & ' •l./ & f;&l. /¤c!’U;©c!3’U; , $' # K1»š’!Á •Ì)* 2 # $' ( !’U; & Ž’Òb”"•–*Ò= tš’ & $' # ”¢c’Ò & 5 $' # !3’U; & ¨TK 1»G›œ—Ùcš’ & !3’U; , !(+* K1» G›œ—Ùš’ & 01’U; & 2$. K1»š’ & !’ U; ' * KL + ! $ ! % "%'+!!(+* $ # % !$(+*!&) MNOP !"$ ! ’U;&3’U;s!-./ & ¨TKF01l. / & c0 1 3 ’ U ; & 4 Í Î , $' # K 1 » 2 ß ) 2 # $' ( & 2 # $' ( 01’U; & $' # 013’U; & 6 Í Î , '-VǛœˆ—LŽš’ & '-V!’U; & $ Z z , 2 # )' < Ǜœˆ—LcŽš’ & - ÍÎ ' ?@Q AB2; CD2; !" EF ! ©J*ªF:]U@«*[ & ªF:*[6̒ ÒË̍”"•–*¬ # ­Ò= &  š’ ' #" EF ! Q # ‰ # [*»KFs š’ ' (" EF ! KF*š’ŽïÓKF:Ò=®¯°Ò=v± ’²§³UR ' GHIJ * H # + ! * <J + ! 5*2)' < K1»’Òb´,Ò= & 2¿ Q & ‹£’Òb*Ò=! 5* 3 # 2 3 # )' #@ < , 5*2)' < µ½ › -  e Ž ’ Ò b M , Ò = & 7 ƒ ! 5* 3 & 2)' @ < , "¶’Ò·¸" & 5*2)' < ¤![¬!ð’U ; & c01Q & 5*2)' < KF:]U 2 3 & 5ŽÓ A7 Ԛ Ì) 2 # ' * KL + ! $ ! % 5*2)' ### < 5* 3 32 3 3)' #@ < $ # % 5*2)' ### < 5* 3 32)' @ < ! $ ( % 6$- $ < % 5*2$' ### ( 5* 3 32$' @ ( MNOP #"$ ! 2$. KF!l./ & c!’U; & 4 ÍÎ , ¹.IR B & ºKF:¹| 5*5' ( ¦J & pq 2$. Ó 5*5' ( c Ԛ & rf»Jì°Ò=v¼½¹ & KFš’½ð & ’ r꾿6ÌA- & 6 ÍÎ , ¹.IR B & ºKF:¹| $*$' ( ¦J & $*$' ( Ó 2$. 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FGdN“” !$ •9–— $ # % ! $> #3 3#'2 ### @ $> $ '2 % # &!" 2 3 3'2 ### @ 2 # ' !$ $' #@ ( 3#2 ### 3 $' # ' 32 # ' #" Œ ! ; ! –I (" $ ! % ˜978 ! $ # % ™˜978 5678 #"6 ! 9:2;<=> " ?@" AB2; CD2; !" EF ! 2$' @ ( 32 ### 3 $' # ' 32 # ' ' #" EF ! 4. $ '2 % ( 3(2 ### 3 4. (3 3(2 # ' ' (" EF ! ÈÉÒ=~BC*RÊ!ËZzÄ7Ԛ/ # Ì )/ - ! ˂ÂK1» # ’Ò*’U;É)Ò=*ß C , " f; # Ã8 # öJ # ‘’Ò*/; $ k» # ÃQ # à ‰ % -É)-7C ' GHIJ * H ! + ! * <J + ! 4 ! & c.Ì$ÍÎ & =[Q:¹| ¶Ï6ÌEÐԚÌ)#-W¶ & Zz*Ò=~BC• 013#2 ### 3 01 #3 32 # ' , 6 ! & $> $ '2 % # !‘K‰ & cŽÄ) $> #3 & '2 @ , $ ! & $*$' ( !‘K[ & cŽÄ )Ò= ' * KL + ! - MNOP !"- !!  ê} $' # Óð‰KFÌ)KyQ[* Ԛ & k $' # Ó 5*'2 KFG B'2 KF*Ԛ , "   ê} 6* $ '2 % # Ó 2 # )' < G 5*2)' < -/;*Ԛ , $  ê}Kx[ӍK#-/G[Q*Ԛ & k 4 , 5' ( Ó 5*$. # 2$. *Ԛ , %  ê} 01 ӍK O[*Ԛ & k 01 Ó $>)' < # $>$. # *Ԛ ' 56 - ' ?@Q AB2; CD2; !" $ ! % EF ! ËÌmVÃ8 ' )' #@ < # 6* #3 M,Ò=)Ì) 6*)' < mVÃ8 ' )' #@ < # 6* #3 M,Ò=cŽ@«,Ñ ' $ # % EF ! 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(3)②可溶性盐 水 小试身手 1.C 选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或 生成，不属于离子反应。 二、 1.(1)①生成蓝色沉淀 ②溶液红色消失 ③产生气泡 (2)①Cu2++2OH-——Cu(OH)?W ②H++OH- ——H?O ③CO?-+2H+——CO?个+H?O 2.沉淀 水 气体 3.(1)发生反应(2)不发生反应 小试身手 2.B 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 HCOz+H+——CO?个+H?O。 2.提示 Al(OH)?+3H+——AI3++3H?O。 3.提示 书写离子方程式的关键是要正确拆分反应物、生 成物：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形 式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱 碱)等写成化学式。 典例剖析 [例1] [解析] A项，不符合客观事实，稀盐酸中加入 铁粉发生置换反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为 Fe+2H+—Fe2++H?个；B项，Cu(OH)?是难溶碱， 不能拆成Cu2+和OH-;C项，CaCO?是难溶盐，不能拆 成离子 [答案] D 针对训练 1.D ①可以表示CO?与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的 反应，如CO?与NaOH溶液或 KOH 溶液的反应；②可 以表示 Ba(OH),与H?SO?或 NaHSO?等物质的反应； ③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应， 如AgNO?与NaCl、HCl的反应；④可以表示 Fe与可溶 性铜盐的反应，如Fe与CuSO,、CuCl?的反应。故选D。 要点二 情境探究 问题探究 1.(1)提示 产生白色沉淀。SO-、Ba2+两种离子会生成 BaSO?白色沉淀。SO-、Ba2+两种离子不能大量共存。 (2)提示 有气泡产生。说明了 CO3-与H+反应生成 了CO?。CO2-与H+两种离子不能大量共存。 2.提示 不能。当溶液中同时存在能发生反应的离子，我 们就说这些离子在溶液中不能大量共存。 典例剖析 [例2] [解析] 强酸性溶液中有大量 H+,CO2-可与 H+反应，故不能大量存在，A错误；由题知原溶液为无 色溶液，而含Cu2+的溶液呈蓝色，故不能大量存在，B 错误；OH-与 H+发生中和反应，故不能大量存在，C错 误；Na+、Mg2+、SO-、Cl-四种离子均可大量存在于强 酸性溶液中，D正确。 [答案] D 3 MNOP #"$ ! 6! 4 : 4 , 3 Ó $. @ cŽ@«,Ñ , 6! 6 :* 6* #3 Ó )' #@ < cŽ@«,Ñ , 6! - :* $' #@ ( Ó 2 3 cŽ@«,Ñ ' ! 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