精品解析：上海市杨浦高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（等级）

上海市杨浦高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 一、化学反应和能量变化 1. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 吸热反应一定要加热后才能发生 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 每生成1 mol HBr和1 mol H要吸收E2 kJ能量 2. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程可表示为 B. 为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C. 正反应的热效应为，且，所以正反应为放热反应 D. 此图中逆反应的热效应为，逆反应为吸热反应 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应△H前者小于后者的是 ； A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④ 4. 如图为反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 拆开和中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量 B. 由H、O原子形成，共吸收1852kJ能量 C. 和反应生成，共放出484kJ能量 D. 和反应生成，共放出484kJ能量 5. 已知下列反应：i． ii． iii． （1）CO的燃烧热___________。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。 6. 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应 ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为______。 7. 已知：①(绿色)(强碱性条件) ②(强酸性条件) （1）在KOH溶液中，与溶液发生反应，还原剂为___________，还原产物为___________。 （2）将溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式___________。 （3）向20mL浓度为0.02mol/L的溶液中滴加溶液，使全部转化为，则反应前需向溶液加入的酸不少于___________mL。 二、化学反应的方向和限度 8. 在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有 A. 增大反应物浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 9 对于反应：，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C. 若第一步反应，则说明该步反应中正反应活化能大于逆反应活化能 D. 反应的中间产物有、和 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 打开汽水瓶时有大量气泡逸出 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. C的体积分数下降 D. B的浓度增大 12. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为 ， （1）试判断该反应在常温下能否自发进行_________。(写出计算过程) （2）写出该反应的平衡常数表达式___________。 13. 合成氨工业的核心反应是；。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （2）关于该反应的下列说法中，正确的是________。 A. ， B. ， C. ， D. ， （3）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡移动___________。 A．向左 B．向右 C．不 （4）在500℃、和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量___________(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ，理由是___________。 （5）某温度下，在0.5L的密闭容器中充入0.5mol和1.5mol，10min达到平衡，测得此时