精品解析：上海市市西中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

上海市市西中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Tl48 注意：选择题除注明外，都是单选；注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 一、纳米氧化亚铜 纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。 1. 在元素周期表中的位置是第___________周期___________族，除去稀有气体，Cu元素所在周期原子半径最小的元素是___________(填写元素符号)；元素周期表中电负性大于氧元素的是___________(填写元素符号)。 2. 基态铜原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 3. 属于离子晶体，晶体结构如图所示，图中●表示的微粒是 A Cu B. C. D. 4. 与同属于离子晶体，熔点较高的是氧化亚铜，请从结构的角度解释原因：___________。 5. 某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了 A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量守恒原理 D. 能量最低原理 6. 氧化亚铜在稀硫酸溶液中不稳定，能发生反应得到蓝色溶液和铜单质，请写出该反应离子方程式：___________。 7. 纳米的制备方法有多种，常见的有电解法等。电解法制备的反应方程式为：。装置如图所示， 电解过程中阳极依次发生反应： ① ② ③ 阴极的电极反应式为___________；反应过程中，阳极质量每增加，转移的电子数目为___________。 二、战略金属——铬 铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。 8. 基态铬原子核外有___________种不同运动状态的电子，其价电子的轨道表示式为___________。 9. 的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是___________。 10. 的熔点(83℃)远低于的熔点(1100℃)，是因为___________。 11. 含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________。 A． B． C． 12. 硫元素能形成多种微粒如、、、、等，分子的立体构型为___________，的中心原子的杂化类型是___________。 13. 热稳定性：___________(选填“>”或“<”)，下列事实与S、O非金属性比较无关的是________。 A．O原子半径较小，更易得电子 B．电负性：O>S C．水的沸点较高 D．可与溶液反应 三、一类特殊的功能材料 主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。 14. 回答下列问题 （1）分子的中心原子的杂化类型___________。 （2）分子中共价键的类型分别是_______。 A. 键、非极性健 B. 键、极性键 C 键、非极性键 D. 键、极性键 15. 关于的说法中正确的是 A. 第一电离能：B>F B. 的空间填充模型： C. 为非极性分子 D. 中的共价健为非极性键 16. Ⅰ.六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，熔点接近3000℃，其晶体片层结构如图所示。 16. （1）六方氮化硼的化学式为___________，其晶体中存在的作用力有________。 A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 范德华力 （3）石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动，但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。 A. N的电负性大于B B. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动 C. N的电负性小于B D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效流动 Ⅱ.立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。 （4）立方氮化硼属于___________(填写晶体类型)；晶胞中每个硼原子连接氮原子的个数是_________。 A．2个 B．4个 C．6个 D．8个 （5）根据晶体结构，推断立方氮化硼不具有的性质是__________。 A. 熔点高 B. 硬度大 C. 能导电 D. 具有各向异性 （6）测定一个样品是立方氮化硼还是六方氮化硼晶体，可以采用的方法是__________。 A. 滴定法 B. 晶体X射线衍射 C. 原子吸收光谱 D. 分子光谱分析 四、神奇的金属——钛 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性，它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 18. 位于元素周期表的__