2024年中考化学一轮复习物质的构成与化学变化 知识点填空

物质的构成与化学变化 01 构成物质的微粒 一、原子 （一）原子结构 原子核（带 ） （带正电） 1、原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） 2、核电荷数：原子核所带 。 3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数= = = （二）原子或分子的基本性质 1、质量和体积都 ； 2、粒子之间都有 ； 3、粒子总在 ； 4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。 （三）相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量= 数+ 数 3、理解 （1）相对原子质量不是原子实际质量而是一个 ； （2）有单位，是“ ”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。 （四）电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 2、排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。 3、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子 非金属原子 易 电子 离子 稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子 4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数， 二、离子 1、 定义：带电的 或 。 2、 分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 3、 书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。 4、 原子、离子、分子的关系。 中子 核外电子 物质 原子 分子 三、物质的构成 1、 构成物质的粒子有 、 、 ，它们都可以直接构成物质。 2、由原子构成的物质： 单质，例如：金、铁； 单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 单质，例如：氦气、氖气、氩气 4、 元素 1、定义：元素是_______________相同的一类原子的总称。 2、元素理解： 质子数决定元素的________。元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲_____。 3、元素的含量分布： ①地壳中前五位：_______________________ ②生物体内含量最高的金属元素________，含量最高的非金属元素________ ③空气前两位：_______、______ 5、 元素符号的意义 ① 宏观：表示一种_____ ② 微观：表示该元素的一个_______。 ③ 特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示________。 ④ 数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 五、元素周期表 1、有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个______（共7个周期），每一个纵行叫一个_____（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。 2、排列规律： ①每周期从左往右依次为金属元素、______________、稀有气体元素。 ②同周期元素________相同；同族元素____________相同。 3、元素周期表每一格包含的信息 02 化学式与化学用语 一、化学式 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原