精品解析：浙江金华第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

金华一中2023学年第二学期期中考试 高一化学试题卷 一、单选题(每题2分) 1. 下列有关物质性质或用途的说法中，正确的是 ① Si可用于制造光导纤维 ② 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ③ 铁红常用作红色油漆和涂料 ④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃 ⑤ 水玻璃可用于生产防火材料 ⑥ 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色 A. ①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤ 2. 下列说法错误的是 A. 脂肪和蛋白质均属于高分子 B. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 C. 天然橡胶可以使溴水褪色 D. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大 3. 下列说法正确的是 A. 氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质 B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C. 冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D. 区别溶液和溶液只能用焰色反应 4. 下列说法错误的是 A. 表示质子数为6、中子数为8的核素 B. 液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物 C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 D. C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同 5. 下列实验设计能够成功的是 A. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐 B. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀不溶解→试样已变质 C. 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色→氧化性：H2O2＞I2 D. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+ 6. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HBr)为4mol/L。若反应用NH3表示反应速率，则v(NH3)为 A. 0.5mol/(L·min) B. 2.0mol/(L·min) C 2.5mol/(L·min) D. 5.0mol/(L·min) 7. NA是阿伏加德罗常数，下列正确的是 A. 1mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为NA个 B. 1mol重水比1mol水多NA个质子 C. 若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol D. 22.4L的13C18O中含有17NA个中子 8. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A. Na的原子失去电子能力比Mg强 B HBr比HCl稳定 C. H2SO4 比H3PO4 酸性强 D. Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 9. 体积均为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为x:y(同温同压，且x不等于y)，则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为(   ) A. x:y B. (x-2y):x C. 2x:(2x-y) D. (2x-y):2x 10. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A. 反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g B. 上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 C. 合金中，铁的质量分数为63.2% D. 原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1 11. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法不正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成3 mol H2 D. HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH与苹果酸互为同分异构体 12. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液 B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性 13. 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. ②中的水可除去和硝酸蒸气 B. 当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C. 因反应生成，故无需尾气处理 D. ④中