精品解析：天津北京师范大学静海附属学校2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题

北师大静海实验学校2023-2024学年第一学期高三年级 12月阶段性评估 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 一、单选题(每题3分，共计60分) 1. 在一定温度下，用水缓慢稀释溶液，下列说法错误的是 A. 增大 B. 增大 C. 不变 D. 减小 2. 下列说法不能证明醋酸(醋酸浓度约为0.1mol/L)为弱电解质的是 A. 醋酸钠的水溶液呈现碱性 B. 醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5 C. 蛋壳浸泡在醋酸中有气体放出 D. pH试纸显示醋酸的pH为2.3 3. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时速率加快，平衡正向移动 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t6的转化率最低 4. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 C. 室温下，向0.1mol⋅L的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度一定增大 D. NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同 5. 微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是 A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B. 通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小 C. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小 D. 升高温度，增大 7. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 C 金属焊接时，用溶液作除锈剂 D. 与两种溶液混合可作泡沫灭火剂 8. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是 A. 氯化铵 B. 硫酸 C. 醋酸钠 D. 硫酸钠 9. 下列关于溶液酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 10. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B. 若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C. 将1L0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 11. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为1.6 B. 用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C. 时，为12的溶液中含有的数目为 D. 中性溶液中一定有 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入和，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是 A. 容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B. 通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大 D. 若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则内， 13. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 恒温恒压时充入惰性气体，浓度一定不变 B. 该反应的焓变为正值 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为 15. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为 A. B. C. D. 16. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. υ(A)=0.15mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s) C. υ(C)=0.2mol/(L·s) D. υ(D)=2mol/(L·min) 17. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若0~10s内消耗了2m