精品解析：陕西省西安市蓝田县乡镇学校联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

高二年级化学阶段性检测 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D. 实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 3. 足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是 A. 制取水煤气的热化学方程式： B. 高温下甲烷还原氧化铜： C. 乙酸除水垢： D. CaC2与水反应： 4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 5. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应下列说法正确的是 A. 分离出S，正、逆反应速率均减小 B. 若混合气体密度保持不变，则已达平衡 C. 达平衡后，再充入一定量，平衡常数保持不变 D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 6. 在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是 A. 随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变 B. 当AB的质量不变时，反应达到最大限度 C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 7. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 反应②在低温下不能自发进行 B. 若反应①中消耗(标准状况下)，则放出热量 C. 生成相同物质的量的，反应①②中转移的电子数不相同 D. 若用标准状况下还原只生成和，则放出的热量为 8. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 碳酸饮料打开瓶盖后，冒出大量气泡 B. 工业合成氨采用200~500大气压的高压条件 C. 装有0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 D. 对H2(g)+I2(g)2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深 9. 氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法错误的是 A. 灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO B. 除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率 C. 滤渣中含Fe(OH)3 D. 还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 10. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH- B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+ C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+ D. 向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓ 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 ①常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA ②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数2NA ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA ⑤1 L 2 m