2.3 课时2 过氧化氢制氧气的实验课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课时2 过氧化氢制氧气的实验 第二单元 课题3 九年级上册化学 1 1.了解实验室用过氧化氢、氯酸钾制取氧气的原理与装置。 2.认识分解反应、催化剂及催化作用。 课堂目标 加热高锰酸钾(KMnO4) A 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 B 分解过氧化氢(H2O2)溶液 C 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 放入少量二氧化锰，是为什么？ 　　（1）在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察并记录实验现象。 探究过氧化氢制取氧气反应中二氧化锰的作用 探究二氧化锰对反应速率的影响 带有火星 的木条 过氧化氢溶液 探究一下 4 　　（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察并记录实验现象。 带有 火星 的木条 二氧化锰 　　（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有明显现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 带有火星 的木条 过氧化氢溶液 探究一下 5 　　1．在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？ 　　2．在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？ 　　3．综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？ 探究一下 6 实验编号  现象  分析 （1） （2） （3） 结论 带火星的木条不能复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，本身未见变化 带火星的木条又复燃 氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起到加快产生氧气的作用 过氧化氢 水＋氧气 7 　　（2）实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量其质量。 　　（1）实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量。 　　（3）比较反应前后二氧化锰的质量没有发生变化。 反应前后二氧化锰的质量有没有改变？ 探究二氧化锰在反应前后质量的变化 探究一下 8 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂 2. 作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用。 1. 定义 “两不变”： 本身的质量、 化学性质 “一变”：速率 改变≠加快 反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用。 10 　　1．有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 　　2．没有催化剂反应能否进行呢？ 　　3．二氧化锰在所有反应中一定是催化剂，这种说法对吗？ 　　4．是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解反应的催化剂？ 探究一下 11 催化剂的作用 　　催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。 12 　　1．药品：过氧化氢溶液（双氧水）、二氧化锰 　　2．实验原理： 过氧化氢制取氧气 过氧化氢和氯酸钾制取氧气的原理 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 13 装置 特点 固液常温型 ①便于添加液体反应物 ②节约药品 ③便于控制反应 便于随时添加液体反应物 ①装置简单 ②不便于添加反应物 　　3．实验装置： 分液漏斗 长颈漏斗 锥形瓶 14 　　4．实验步骤 　　（1）检查装置气密性。 　　（2）装入药品。 　　（3）收集气体。 　　（4）验满。 向上排空气法 长颈漏斗下端插入液面以下 15 氯酸钾制取氧气 　　1．药品：氯酸钾、二氧化锰 　　2．实验原理： 　　3．实验装置： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 16 过氧化氢制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置能否相同? 过氧化氢制取氧气与氯酸钾制取氧气的发生装置是不同的，主要的