精品解析：上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中（等级性）考试 化学试题

复旦大学附属中学2023学年第二学期高二年级化学期中等级性考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷共五道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、探秘星际，化学先行(共19分) 2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： 1. 基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。 2. 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。 3. 基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。 A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向 4. 已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。 5. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne] ②[Ne] ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子的是：①③ C. 电离出一个电子所需能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>② 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。 A. 电负性：Z>X B. 最高正价：Z<M C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y 二、创新材料，科技引领(共17分) 在数字时代的潮流中，液晶屏技术作为信息显示的主流方式，已经深刻改变了人们的生活方式和工作环境。化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成芳香烃G的路线如下： 已知： 7. A的化学名称为___________。 8. A分子中所含键的个数为：___________，其中苯环碳原子的杂化方式为___________。 9. C的结构简式为___________，由A和B生成C的反应类型为___________。 10. 上述流程图中的A～G 7种有机物中含有不对称碳原子的是___________(填字母)。 11. 请写出F→G的化学方程式为___________。 12. 写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①能与浓溴水生成白色沉淀 ②苯环上有3个取代基，且分子中共含有5种化学环境不同的氢原子 13. 写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线___________。 三、创新应用，生活多元(共28分) 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。可通过反应获得。 14. 亚硝酰氯参与大气平流层和对流层化学，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： ① ② ③ 则___________(用和表示)。 15. 已知几种化学键键能数据如表所示(NO的结构式：N≡O，亚硝酰氯的结构式：Cl—N=O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N=O 键能/ 630 243 a 607 则反应的___________(用含a的代数式表示)。 按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示： 16. 该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 17. 能标志该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器内总压强不再变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. NO与NOCl的体积分数相等 18. 计算图中M点处容器内NO的体积分数为___________。 化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)