第18讲 硫及其新型化合物—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第18讲 硫的化合物及其新型化合物 ( 知识体系 ) 一、含硫化合物的相互转化 ( 知识梳理一 ) 一、硫单质与硫酸 1、硫单质的物理性质：硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、硫单质的化学性质 硫单质既表现氧化性，又表现还原性 （1）与H2：H2 +S ==H2S （2）与O2：S +O2==SO2 （3）与金属：Fe +S ==FeS；2Cu +S ==Cu2S；Hg+S =HgS 3、硫酸的性质 ()物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%（物质的量浓度为18.4mol·L-1）C=1000ρω/M，密度为1.84g·cm-3。难挥发性：用于制挥发性酸（如HCl、HNO3） (1)强酸性：Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) =3CaSO4 +2H3PO4【制磷酸】 Na2SO3 +H2SO4（浓） =Na2SO4 +SO2 +H2O (1)吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水能力，能吸收空气中的水分，甚至能吸收结晶水合物的水，故浓硫酸常用作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体。如用浓H2SO4可干燥O2、H2、N2、CO2、Cl2、HCl、CO、CH4等气体，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等气体。 (2)脱水性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能按氢、氧原子2:1的比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。在蔗糖的脱水实验，浓硫酸既体现脱水性又体现强氧化性。浓硫酸具有强腐蚀性与脱水性有很大关系，如浓硫酸会使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。C +2H2SO4 ==CO2 +2SO2 +2H2O (3)强氧化性：硫酸中的硫元素处于最高价态。浓硫酸能与许多物质发生氧化还原反应，是常见的氧化剂。 与铜反应：Cu +2H2SO4（浓）==CuSO4 +SO2 +2H2O 与木炭反应：C +2H2SO4 ==CO2 +2SO2 +2H2O (4)硫酸的工业制法 工业上一般以硫磺或其它含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 4FeS2 +11O2 ==2Fe2O3 +8SO2 2SO2 +O2 ⇌2SO3 SO3 +H2O =H2SO4 【注意】在常温下，浓H2SO4与Fe，Al反应，生成了致密、坚固的氧化膜，阻止金属与浓H2SO4接触，从而保护了金属。因此常温下可用Fe，Al制容器盛放浓H2SO4。金属单质或低价金属的盐与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既显氧化性又显酸性。 ( 经典典例 ) 1．下列类比关系正确的是 A．Fe能与S反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Cl最高价氧化物的水合物是HClO4，则F最高价氧化物的水合物也是HFO4 D．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则与过量KOH也生成KAlO2 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉失效的原理： B．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： D．硫单质溶于强碱： 3．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 4．学习小组在实验室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是 A．点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色 B．f导管出来的气体中可能含有 C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成 D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为： 5．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1用氨水将 先转化为 再氧化为 ；方法2用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将 在高温下还原为单质硫；方法3用 溶液吸收 生成 ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4用 溶液吸收烟气中 ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用 溶液除去 气体，生成黑色 沉淀。下列硫的化合物性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作碳化木材 B．具有还原性，可用作治疗贫血药剂 C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．易溶于水，可用作净水剂 6．某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。 已知：①酸性