第16讲 氯及其新型化合物—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第16讲 氯及其新型化合物 ( 知识体系 ) ( 知识梳理一 ) 一、氯气的性质及实验室制取 1、氯气的相关性质 2、 氯离子的检验 (1)试剂：AgNO3溶液、稀HNO3。 (2)步骤：先将待检液用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 (3)原理：Ag＋+Cl―=AgCl↓（白色）说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO32-可以结合Ag＋而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 ( 经典典例 ) 1．AlCl3是有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃。已知：实验室制备氯气的常用方法之一为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。某小组设计实验制备的装置如图所示。下列说法中正确的是 A．②和③的位置可以互换 B．先启动①中反应，当④中充满黄绿色时再点燃酒精灯 C．上述实验方案只存在1处错误 D．如果用MnO2替代KMnO4也可以完成上述实验 2．为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 3．久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。用强光照射氯水，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线： 下列说法不正确的是 A．久置氯水pH增大 B．氯水呈黄绿色是因为溶解了氯气 C．久置的氯水中氧气含量增加的原因次氯酸分解生成了氧气 D．氯离子的检验，先加稀硝酸再加硝酸银，观察现象 4．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是 A．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B．装置A不能体现随开随用，随关随停 C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D．实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 ( 知识梳理二 ) 二、氯的含氧酸和含氧酸盐 制备(化学方程式或离子方程式) 性质及用途 氯 的 含 氧 酸 HClO 通氯气于冰水中 是弱酸，是很强的氧化剂，且具有漂白性 HClO2 ClO₂在水中分解： 亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。 具有漂白性 HClO3 浓度高于40%则不稳定 氯酸为强氧化剂 HClO4 1 低压蒸馏KClO₄与H2SO4的混合液： ①氯最稳定的含氧酸，不易分解 ②非常强的酸 氯 的 含 氧 酸 盐 NaClO 1.通氯于碱液中可得次氯酸盐； 2.工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO ②受热易发生氧化还原反应3ClO—=ClO3—+2Cl— ③制造漂白粉Ca(ClO)₂：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O NaClO2 通ClO2于Na2O2中： ； ①亚氯酸盐较稳定。 ②具有漂白性 NaClO3 次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）: ①氯酸盐为强氧化剂。 ②氯酸钾用于制造炸药。 ③NaClO₃受热反应： a.4NaClO3=3NaClO4+NaCl b.2NaClO3=2NaCl+3O2 NaClO4 ①电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化： ②氯酸盐受热分解： 【答案】Cl2+H2OHCl+HClO 2ClO2+H2O=HClO2+HClO3 KClO₄+H2SO₄= HClO₄+KHSO₄ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2ClO2+Na2O2=2NaClO2+O2 3ClO—=ClO3—+2Cl— Cl2+8H2O=2ClO4—+16H++14e— 4NaClO₄= 3NaClO₄+NaCl ( 经典典例 ) 1．氯的含氧酸主要有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，已知HClO、HClO2、HClO3的稳定性都很差，只能存在于水溶液中。下列叙述正确的是 A．4种氯的含氧酸的pKa(电离常数的负对数)依次增大 B．4种分子中Cl原子的杂化方式只有1种 C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO D．HClO2歧化分解的产物为HClO3和HClO4 2．如图