精品解析：安徽省安庆二中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

安庆二中2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 S32 N14 Fe56 Na23 Mg24 —、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分) 1. 在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是 A. 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气 B. 实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气 C. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应 D. 工业上用盐酸除铁锈 2. 下列离子方程式正确的是 A. 向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO+2H+=SO2↑ +H2O B. Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑ +2H2O C. FeO加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D. Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO=SO2↑+Cu2+ + 2H2O 3. 除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是 A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D. NaOH溶液(Na2CO3)：盐酸 4. 下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ③⑥ D. ②④⑤ 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A. 元素的金属性：X<Y B. Z原子的最外层电子数为7 C. 元素的简单离子半径：r(X2+)>r(W2-) D. 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 6. 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。 实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是 A. 为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数目0.46NA B. 56gFe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为3NA C. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物中的硫原子个数之比2：1 D. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 8. 有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是 A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba（NO3）2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4 C. 加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 9. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S A. 反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂 B. 反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6mol C. 可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫 D. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2 10. 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤i中反应的离子方程式： B. 步骤ii说明碱性条件下，氧化性： C. 步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度： D. 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(III) 11. 物质量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5 12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 B 浓硫酸 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 验证SO2的漂白性 C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2 D 稀硫酸 Na2CO3 澄清石灰水 验证非金属性：S ＞ C A. A B. B C