02 考点四 醇-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）

化学upupup 高考化学讲义 《专题二 有机化学》 02 常见有机物的性质 【基础知识】常见有机物的性质 考点四　醇 【必备知识】 1、几种重要醇的物理性质和用途 物理性质 用途 乙醇 无色、有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶 燃料；化工原料；常用的溶剂；体积分数为 时可作医用消毒剂 甲醇(木醇) 无色液体，沸点低、易挥发、易溶于水 化工生产、车用燃料 乙二醇 无色、黏稠液体，与水以任意比例互溶 重要化工原料，制造化妆品、发动机、防冻液等 丙三醇(甘油) 2、醇类的物理性质 熔、沸点 溶解性 密度 醇 ① 于相对分子质量接近的烷烃或烯烃； ②随碳原子数的增加而 ； ③碳原子数相同时，羟基个数越多，熔、沸点 ①饱和一元醇随碳原子数的增加而 ； ②羟基个数越多，溶解度 比水小 【思考】　 (1)醇比同碳原子烃的沸点高的原因为________________。 (2)甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因为__________________________。 3、从官能团、化学键的视角理解醇的化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质 醇的官能团羟基(—OH)，决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H的极性增强，一定条件下也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型 按要求完成下列方程式，并指明反应类型及断键部位。 (ⅰ)乙醇与Na反应： ， 反应，断键位置 。 (ⅱ)乙醇与HBr反应： ， 反应，断键位置 。 (ⅲ)醇分子内脱水(以2-丙醇为例)： ， 反应，断键位置 。 (ⅳ)醇分子间脱水 a．乙醇在浓H2SO4、140 ℃条件下： ， 反应，断键位置 。 b．乙二醇在浓H2SO4、加热条件下生成六元环醚： ， 反应，断键位置 。 (ⅴ)醇的催化氧化 a．乙醇： ， 反应，断键位置 。 b．2-丙醇： ， 反应，断键位置 。 【小结】 ①消去反应、氧化反应的特点： ②醇类催化氧化产物的判断 例1、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ） A．CH3OH B． C． D． 例2、下列四种有机物的分子式均为C4H10O。 ①CH3CH2CH2CH2OH ② ③ ④ 分析其结构特点，用序号回答下列问题： (1)其中能与钠反应产生H2的有________。 (2)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是____________________________________________。 (3)能被氧化成酮的是__________。 (4)能发生消去反应且生成两种产物的是____________________________________________。 【易错辨析】 1．CH3OH和都属于醇类，且二者互为同系物。(　　) 2．所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(　　) 3．分子组成C5H12O，能发生催化氧化生成醛，则符合要求的醇有4种。(　　) 4．CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(　　) 5．CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(　　) 【关键能力】 1、下列关于醇的化学性质的说法正确的是(　　) A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代 B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140 ℃可以制备乙烯 C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮 D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质 2、某兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．装置A烧瓶中应加入浓硫酸，再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇 B．反应时应迅速升温到170 ℃，并控制温度保持不变 C．为除去乙烯中混有的SO2杂质，装置B洗气瓶中应装入酸性KMnO4溶液 D．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可