02 考点七 羧酸 酯-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）

化学upupup 高考化学讲义 《专题二 有机化学》 02 常见有机物的性质 【基础知识】常见有机物的性质 考点七　羧酸 酯 【必备知识】 1、羧酸、酯的结构特点 物质 羧酸 酯 结构通式 2、几种重要的羧酸 物质 结构 性质特点或用途 甲酸(蚁酸) 性， 性(醛基) 乙酸 （冰醋酸） CH3COOH 无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性 乙二酸 (草酸) 性， 性(＋3价碳) 苯甲酸 (安息香酸) 它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂 高级脂肪酸 RCOOH (R为碳原子数较多的烃基) 饱和高级脂肪酸，常温呈固态； 油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态 3、羧酸的化学性质 例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少?写出与NaOH反应的化学方程式。 例2、按要求书写酯化反应的化学方程式： (1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化 ________________________________________________________________________。 (2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化 ________________________________________________________________________。 (3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化 ①生成环酯：______________________________________________________________。 ②生成高聚酯：______________________________________________________________。 (4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化 ①生成环酯：_________________________________________________________________。 ②生成高聚酯：______________________________________________________________。 4、酯的通性 (1)物理性质 酯的密度一般小于水，易溶于有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。 (2)化学性质——水解反应(取代反应) 酯在酸性或碱性环境下，均可以与水发生水解反应。如乙酸乙酯的水解： ①酸性条件下水解： (可逆)。 ②碱性条件下水解： (进行彻底)。 例3、分别写出ClCH2COOH 、 、 与NaOH反应的方程式。 5、判断下列指定分子式和条件的各种同分异构体的数目（基元法、加减法的使用） 分子式 C4H8O2 C5H10O2 C8H8O2(芳香族) (1)属于羧酸的种类数 (2)属于酯的种类数 (3)属于酯，水解后的酸和醇(或酚)重新组合后生成的酯的种类数 (4)属于醛，同时能与钠反应放出氢气 【易错辨析】 1、丙烯酸(CH2===CHCOOH)和油酸(C17H33COOH)互为同系物。(　　) 2、甲酸能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀(　　) 3、酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应(　　) 4、可以用NaOH溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸(　　) 5、1 mol酚酯基水解时，最多可消耗2 mol NaOH(　　) 6、C4H8O2的同分异构体的类型有羧酸、酯、羟基醛等(　　) 7、制备乙酸乙酯时，向浓H2SO4中缓慢加入乙醇和冰醋酸(　　) 8、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。(　　) 【关键能力】 1、一定量的某有机物和足量Na反应得到Va L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得Vb L二氧化碳，若在同温同压下Va＝Vb≠0，则该有机物可能是(　　) ①CH3CH(OH)COOH　②HOOC—COOH　③CH3CH2COOH　④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　⑤CH3CH(OH)CH2OH A．② B．②③④ C．④ D．① 2、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列