精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

高2025届高二(下)4月考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是 A. 新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物 C. 地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料 D. 5G技术中使用的光导纤维SiO2不与任何酸碱反应 2. 氢氰酸(化学式式HCN)分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是 A. HCN电子式 B. 分子呈直线形 C. 中心碳原子采取sp杂化 D. 分子中含有2个σ键，2个π键 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L的N2中含有NA个π键 B. 12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C. 1molH2O最多形成2NA个氢键 D. 44g的N2O中含有16NA个电子 4. 下列关于相互作用的说法正确的是 A. 范德华力比化学键弱，比氢键强 B. 极性分子一定含有极性键 C. 金属键具有方向性 D. 离子键一定含金属阳离子 5. 下列有关说法中正确的是 A. 如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道 B. 如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成 C. 如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 6. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 事实 推测 A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2 B CO2分子晶体 SiO2是分子晶体 C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线 A. A B. B C. C D. D 7. 关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是 A. K原子电子排布式1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理 B. S原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理 C. 依据洪特规则25Mn原子在3d轨道中电子排布式为 D. 依据洪特规则特例，24Cr的价层电子排布式为3d54s1 8. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＞Y＞W B. 键角：H2Z＜H2W C. 电负性：X＜Y＜Z D. 分子中没有手性碳原子 9. 下列说法中，正确的是 A. 电子气理论可以解释金属晶体锗延展性，导电性和导热性 B. 共价晶体可能含有离子键 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 10. 下列有关说法中不正确的是 A.每个I2晶胞中含有8个原子 B.铜金合金的化学式为CuAu C.金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键 D.氯化钠晶体中，与Na+距离等同且最近的6个Cl-构成了正八面体 A. A B. B C. C D. D 11. 关于分子的性质，下列说法不正确的是 A. H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定 B. 三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－ C. 乙醇在水中溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释 D. 分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多 12. 下列构型为三角锥形分子为 A. CO2 B. H2O C. CH4 D. NH3 13. 下列离子晶体熔点排列顺序正确的是 A. NaCl＜NaF＜MgO B. MgO＜NaF＜NaCl C. NaCl＜MgO＜NaF D. NaF＜MgO＜NaCl 14. 科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。已知：晶胞中Ca2+的位置如图1所示，位于Ca2+所构成的四面体中如图2所示。下列说法错误的是 A. CaF2晶体中，每个周围距离相等且最近的有6个 B. OF2与SiO2中氧原子杂化方式相同 C. 若图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，一个的