化学（四）-2024年高考考前20天终极冲刺攻略

目 录 contents 元素周期表与周期律 2 物质结构与性质（选择题） 13 元素及其化合物 26 化学实验基础（选择题） 35 化学实验大题综合 51 元素周期表与周期律 年份 试卷 考点 2023 重庆卷 原子半径、非金属性、同素异形体、元素推断 2023 甲卷 半径、氢化物的沸点、离子化合物、元素推断 2023 乙卷 化合价、半径、同素异形体、元素推断 2022 浙江卷 同系物、同位素、同素异形体、同分异构体 2022 广东卷 半径、非金属性、氨的性质、元素推断 2022 海南卷 非极性分子、氢化物沸点、离子化合物、元素推断 2022 湖南卷 半径、非金属性、还原性、元素推断 2022 甲卷 非金属性、熔点、氢化物的佛点、元素推断 2021 北京卷 热稳定性、非金属性、金属性 2021 海南卷 半径、非金属性、盐类水解、元素推断 2021 河北卷 化合价、电子式、半径、离子键和共价键、元素推断 此题型以元素及其化合物知识为载体，考查粒子半径大小、金属性、非金属性、物质稳定性、酸性强弱的比较等，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。高考中出现频率达100%，题型相对稳定。 1．微粒半径大小比较 （1）同元素微粒：r(阳离子)<r(原子)<r(阴离子)； （2）同主族微粒：电子层数越多，半径越大； （3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小。 2．元素金属性和非金属性的强弱判断 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 3.离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 阴、阳离子的静电作用 共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 存在 举例 存在于离子化合物中，如NaCl、MgCl2、 ZnSO4、NaOH、Na2O2、 NaH等 ①非金属单质，如H2、O2等； ②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 4.突破元素推断题的步骤及方法 第一步：明确题给条件——利用元素位置关系 抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。 第二步：推断元素——利用元素结构特点 根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。 第三步：判断性质——利用元素性质 根据元素性质的相似性和递变性，判断元素及其化合物的性质或强弱关 　 典例1（2023·全国甲卷第11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。 典例2（2023·全国乙卷第10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化