精品解析：江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

徐州一中2022级高二第二学期期中考试 化学试卷 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的分子量：Cr：52 O：16 Cu：64 单选题：本题包括13小题，每小题4分，共计52分。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C. 用明矾可以对自来水杀菌消毒 D. 含氟牙膏可以有效防止龋齿 2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、 B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、 C. 加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、 D. 无色透明的溶液中：CH3COO-、、K+、Na+ 4. 已知：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，，下列说法错误的是 A. 增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D. 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 5. 哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下能自发进行，则 B. 选用高效催化剂，可降低该反应的 C. 其它条件不变，增大起始的比值，可提高N2的平衡转化率 D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 6. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1所示的实验：制取FeCO3 B. 图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C. 图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3 D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示t2时刻向CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)恒温恒容体系中通入CO2，其浓度的变化 B. 图乙表示在相同密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0 C. 图丙表示0.1 000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度醋酸溶液的滴定曲线 D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5 8. 工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是 A. 酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率 B. 调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀 C. 沉镍时，发生反应离子方程式为：Ni2++C2O=NiC2O4↓ D. 煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ 9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液pH的大小 HClO的酸性弱于 B 向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色 C 向0.1 HCl溶液中加入少量镁粉，用温度计测量溶液温度变化 镁与盐酸反应放热 D 取5mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 和的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1混合溶液中=5.0×104 B. 实验2混合后的溶液中存在：3c