精品解析：北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

人大附中2023-2024学年度第二学期高一年级 化学期中练习(2024年4月) 考试说明 1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。 2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 第Ⅰ卷(共42分) 一、每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共21小题)。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是 A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为122 C. 原子核外电子数为92 D. 转化成属于化学变化 3. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列变化不需要破坏化学键的是 A 酒精溶于水 B. HCl气体溶于水 C. NH4Cl受热分解 D. NaCl熔化 5. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2 6. 下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 A. H2O2 B. NH3 C. NH4+ D. O22－ 7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 还原性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氢化物的稳定性： 8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr 9. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝与盐酸的反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 煅烧石灰石 10. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ） A. 任何化学反应上都能设计成原电池 B. 原电池工作时，阳离子向负极移动 C. 原电池的负极发生氧化反应 D. 原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极 11. 下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是 A. O2过量时，可能会有红棕色气体产生 B. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ D. 1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高 12. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是 A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 13. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 15. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A. -824.4kJ·mol-1 B. -627.6kJ·mol-1 C. -744.7kJ·mol-1 D. -169.4kJ·mol-1 16. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 17. 燃料电池是一