2.2.2 炔烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第2课时 炔烃 第二节 烯烃 炔烃 炔烃 1、概念：分子里含有碳碳三键的一类烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 每形成一个碳碳三键，就减少4个氢 乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 2 炔烃的物理性质 硫粉 乙炔的物理性质 俗称电石气 无色无臭的气体， 微溶于水 易溶于有机溶剂 炔烃的物理性质的递变性 溶解性：难溶于水 密度：均小于水 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高； 同碳时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下 的状态由气态变为液态，再到固态 碳原子小于或等于4时为气态。 乙炔的结构 σ键 π键 乙炔的结构 分子式：______；结构简式：________；分子构型：_____ C2H2 碳原子与氢原子之间以___________相连接 CH≡CH 碳原子之间以_______________________相连接，均为_____杂化 直线形 相邻两个键之间的键角约为_____ 分子中的_____原子处在同一直线 180° 所有 单键（σ键） 三键（1个σ键和2个π键） sp 乙炔的实验室制法 乙炔的实验室制备 1、试剂： 和水。 2、反应原理： 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 + Ca(OH)2 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ 3、装置：固-液不加热制气装置 4、收集方法： 法 排水 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F B F 5、杂质气体为：__________ 6、除杂试剂为:_______________ H2S、PH3 CuSO4溶液 电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等） CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 1、实验中常用饱和食盐水代替水？ 硫酸铜溶液吸收H2S、PH3 3、硫酸铜溶液作用？ 4、点燃乙炔前必须验纯？ 目的：降低水的含量，控制反应速率得到平稳的乙炔气流 防爆炸 【思考与讨论】 2、采用分液漏斗的原因？ 控制水流速率 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普 发生器炸裂。 生成的氢氧化钙呈糊状易堵塞球形漏斗 6、反应装置能不能用启普发生器？ 不能 【思考与讨论】 5、制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的？ 为防止产生的泡沫涌入导管 硫粉 【实验现象】 反应剧烈，放热 褪色 氧化反应 褪色 加成反应 明亮的火焰，黑烟 氧化反应 11 乙炔的化学性质 ①可燃性 4CO2+2H2O 2C2H2+ 5O2 1、乙炔的氧化反应 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度 可达3000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别 KMnO4 + H2SO4 + C2H2 → MnSO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O ②使酸性KMnO4溶液褪色 鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！！ 因为会生成气体CO2 图片来自网络 2KMnO4 + 3H2SO4 + C2H2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2↑ + 4H2O 2、乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与HCl反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 3、乙炔的加聚反应 催化剂 n HC≡CH [ CH＝CH ]n 制备导电高分子材料 聚乙炔 炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应 1(双选)、下列说法正确的是（ ） A、乙烯和乙炔都是直线形分子。 B、乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应。 C、乙炔分子中含有极性键和非极性键 D、乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 BC 2、下列反应不属于加成反应的是