精品解析：新疆维吾尔自治区皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

新疆皮山县高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一、选择题(14小题，每题4分，共56分)。 1. 下列关于ΔH的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B. ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-” 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ 3. 已知： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)； △H=-393.51kJ·mol-1 ②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)； △H=-110.5kJ·mol-1 则反应2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H为 A. -172.51kJ·mol-1 B. ＋283.01kJ·mol-1 C. -283.01kJ·mol-1 D. +172.51kJ·mol-1 4. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 5. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 6. 水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是 A. H2SO4溶液 B. NaOH 溶液 C. NaClO溶液 D. NaCl 溶液 7. 下列措施使得水的电离：H2O⇌H++OH-正向移动的是 A 滴加盐酸 B. 加入NaOH固体 C. 加热 D. 加水 8. 下列物质中属于强电解质的是 A. NH3 B. CO2 C. BaSO4 D. 盐酸 9. 已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=56×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A 醋酸 B. 次氯酸 C. 碳酸 D. 硫化氢 10. 化学用语正确的是 A. 醋酸的电离：HClO ClO﹣+H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO C. 氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ D. 亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣ 11. 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增大A物质的量 12. 在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A. 两溶液的 B. 两溶液的导电能力： C. 取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 13. 在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（　  ） A. 2.4×10-7 mol·L-1 B. 0.1×10-7 mol·L-1 C. 1.2×10-7 D. c(OH-)无法确定 14. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分)。 15. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：_______。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。 （5）升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 16. 常温下： （1）在0.001 mol/L