精品解析：吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

四平市第一高级中学2023-2024学年度下学期第一次月考 高二化学试题 相对原子质量：Li7 B11 C12 N14 Zn65 As75 Mo96 Ni59 第I卷选择题 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 2. 下列叙述中正确的 A. p区元素均有p轨道 B. 所有元素中，氟的第一电离能最大 C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 3. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 该有机物中碳原子采取sp、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与VSEPR模型相同 4. 下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角： A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 6. 下列说法错误的是 A. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 7. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键 B. 氢气储满后晶体的化学式为 C. 氢气储满后，和的最短距离为 D. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 8. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是 A. 元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的 B. 在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 C. I离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化 D. 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚) 9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B. 简单离子半径： C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 10. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 BF3与NH3形成[H3N→BF3] 中的有空轨道接受中的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A. A B. B C. C D. D 11. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨化钼的化学式为 B. 每个原子周围与其距离最近的N原子有12个 C. 晶体的密度 D. 若N换为P，则晶胞棱长将改变 12. 下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　) A. SiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 12g石墨烯（如图1）中含有六元环个数为0.5×6.02×1023 D. 720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C60） 1