精品解析：上海市崇明区横沙中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023-2024学年上学期期末考试 高二化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.回答试卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2.测试范围：必修第一册第一、二章。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Cu 64 Zn-65 一、选择题(每题2分，共30分) 1. 下列叙述中正确的是 A. 碱性氧化物都是金属氧化物 B. 酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 硫酸钠、碳酸钠都属于酸式盐 D. 是酸酐 2. 下列各组内物质属同一类别的是 A. 苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B. 硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸 C. 硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D. 氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰 3. 一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是 A. 微粒大小 B. 微粒间距离 C. 微粒数目 D. 微粒核电荷数 4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密树木枝叶所产生的美丽景象 D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与所含的氧原子数为 B. 标准状况下，与含有相同的原子数 C. 常温下，和所含分子个数比为1：3 D. 25°C，，中含有的原子数约为 6. 2L硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 0.75mol/L C. 1mol/L D. 1.25mol/L 7. 实验室制备氯气的反应：，其装置如图，有关说法正确的是 A. 盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 B. 可用集气瓶瓶口向下排空气法收集氯气 C. 制取的氯气中会混有HCl和水蒸气 D. 可用该制备氯气的装置来制备氢气 8. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO B. 滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO C. 滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+ D. 用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素 9. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原 11. 下列离子方程式中正确的是 A. Fe 与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸钠与氯化钡溶液混合：＋Ba2+＝BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋＝CuSO4 12. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、 C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、 13. 在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4 14. 实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的是 A B C D 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 A. A B. B C. C D. D 15. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 蘸取待测液在火焰上灼烧 观察到黄色火焰 有Na+无K+ B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共五大题，共70分) 16. 物质可根据其组成和性质进行分类： （1）如图所示的物质分类方法名称是___。 （2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、Mg