精品解析：上海市市二中学2023-2024学年高二下学期等级期中测试化学试题

市二中学2023学年第二学期高二化学等级期中测试 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 考生注意：1.原子量： 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、化学能与热能的转化(本题共16分) 化学能与热能的转化是最常见的能量转化形式，反应焓变的计算方法也多种多样，如实验测定，键能计算等等。 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 冰雪消融 B. 氯化铵分解 C. 乙醇燃烧 D. 氨水和醋酸反应 2. 能表示反应的示意图是 A. B. C. D. 3. ，则H1_____________H2(填“”、“”或“”)。 4. 、燃烧热为，写出丁烷的燃烧热的热化学方程式：_______。 5. 利用化学实验测定中和热的焓变： （1）溶液和溶液进行中和反应，溶液密度近似认为。溶液比热容为，反应前后溶液温差最高，中和热(保留小数点后一位)。 （2）如图实验装置中缺少一种仪器，会使中和热测定的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，将溶液换成固体，中和热测定的_______。 6. 以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化如图所示。 （1）以、CO2为原料生产尿素的H=_____________。 （2）两步反应中，第_______步(填“一”或“二”)反应是快反应。 7. 如图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则气体转化为时的H=_____________。 二、一种甲醇的新型制备方法(本题共19分) 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再将与转化为甲醇，以实现碳中和。 8. 下列关于有效碰撞理论的说法正确的是 A. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D. 增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 9. 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应I． 反应II． 反应III． （1）反应III中，H=_____________，该反应在_______条件下能自发进行。 A．在低温条件下自发进行　　　　　　B．在高温条件下自发进行 C．在任何条件下都能自发进行　　　　D．在任何条件下都不能自发进行 （2）反应III中，的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①两点压强大小关系是pA_____________pB(填“、、”)。 ②三点平衡常数大小关系为_____________。时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正_____________v逆。(填“”、“”或“”)。 （3）完成下列问题。 ①向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应III达到平衡的是_______。 A． B．两种反应物转化率的比值不再改变 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．容器内混合气体的密度不再改变 ②在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=_______。 （4）已知：的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______，说明其原因_____________________。 A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温高压　　　　　D．高温低压 三、化学反应的方向、限度和速率(本题共21分) 理解反应条件对化学反应的方向、限度、速率的影响并利用规律来解决工业生产中的实际问题。 10. 只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A. 变化，平衡可能不移动 B. 变化，平衡一定移动 C. 平衡不移动，可能变化 D. 平衡移动，一定变化 11. 一定温度下体积为的密闭容器中：的，在此温度下该容器中含有、、、，判断此时反应和的相对大小并说明理由_______。 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。 12. 有关工业固氮的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的转化率 B. 循环使用、可提高的产率 C. 温度控制在左右有利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 13. 科学家研究利用铁催化剂合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。 （1）上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。 （2）在合成氨过程中需要不断分离出氨的原因是_______。 14. 针对反应速率与