精品解析：河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

2024年原阳县第一高级中学高一下期化学4月月考试卷 H：1 O：16 Mg：12 S：32 Zn：65 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的营养素。下列物质中，不能水解的是 A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质 2. 下列分子式只能表示一种物质的是 A. C6H6 B. CH2Cl2 C. C2H6O D. C2H4O2 3. 下列说法正确的是 A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解 B. 有葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素 4. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该电池工作时能量由化学能转化为电能 B. A极为电池正极，发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O 5. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B. 浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D. 浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现 6. 以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　) A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 7. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 9. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰 B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈 D. 若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L 10. 少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块 ②加入NaNO3固体 ③将0.01mol•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加入NaCl溶液 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用100mL0.1mol•L-1盐酸 A ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑤⑥ 11. 新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是 A. 电极I为该电池的负极，被氧化 B. 电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 锂硒电池放电时正极电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex D. 该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II 12. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 13. 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 反应到6min