01 考点二 燃料电池及陌生电极反应式书写-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）

化学upupup 高考化学讲义 《专题一 电化学》 01 【基础知识】原电池原理 化学电源 【基础知识】原电池 化学电源 考点二　燃料电池及陌生方程式书写 【必备知识】 燃料电池（电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件） 作负极， 作正极。 1. 正极的电极反应式书写 ①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质： ②碱性介质(如KOH)： ③熔融盐介质(如K2CO3)： ④传导氧离子(O2-)的固体介质： 2. 负极的电极反应式书写 (1) H2 ①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质： ②碱性介质(如KOH)： ③熔融盐介质(如K2CO3)： ④传导氧离子(O2-)的固体介质： (2) CH4 ①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质： ②碱性介质(如KOH)： ③熔融盐介质(如K2CO3)： ④传导氧离子(O2-)的固体介质： (3)CH3OH ①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质： ②碱性介质(如KOH)： ③熔融盐介质(如K2CO3)： ④传导氧离子(O2-)的固体介质： 例：写出以下电极反应式 电池类型 导电介质 反应式 乙烷(C2H6)燃料电池 碱性介质 (OH－) 总反应 负极反应 正极反应 丙烷(C3H8)燃料电池 熔融碳酸盐 (CO) 总反应 负极反应 正极反应 乙醇(C2H5OH)燃料电池 碱性介质 (OH－) 总反应 负极反应 正极反应 CO燃料电池 固态氧化物 (O2－) 总反应 负极反应 正极反应 肼(N2H4)燃料电池 (生成氮气和水) 碱性介质 (OH－) 总反应 负极反应 正极反应 氨气燃料电池 (生成无污染的气体) 碱性介质 (OH－) 总反应 负极反应 正极反应 3. 电极反应式的书写方法 方法一　直接书写 方法二　间接书写 第一步，写出电池总反应式。 第二步，写出电极的正极反应式。 第三步，负极反应式＝总反应式－正极反应式。 【微点拨】 ①若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O ②有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C元素最终产物应为CO32－ ③水溶液中不能出现O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中性溶液反应物中无H+ 和OH－ 【基础练习】 1．(1)CO为燃料，O2为氧化剂，碱性溶液作电解质溶液，电池工作时负极反应式为_____________________，正极反应式为___________________________，总反应式为____________________________________。 (2)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。负极材料为________，电极反应式为__________________，正极的电极反应式为_________________________________。 2.（2020江苏卷）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反应式为_________________________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。 ②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。 3. COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚()，二甲醚燃料电池的工作原理如图4所示。该电池的负极反应式为___________。 4. 高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为)、钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图： 在“酸浸”过程中，和颗粒组成两个原电池，如图所示： 其中，原电池反应迅速，而原电池由于生成的硫覆盖在颗粒表面，溶解速率受阻变慢。 ①原电池中，为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，每消耗1mol ，生成_______mol 。 ②原电池负极上的电极反应式