精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

2023-2024学年度第二学期开学考试试卷 高二化学 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石制生石灰 B. 煤的气化制水煤气 C. 与反应 D. 与NaOH的中和反应 2. 已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是 A. B. C. D. 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度反应物，使活化分子百分数增大 C. 对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大 D. 加入适宜的催化剂，升高反应活化能 4. MN＋Q是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则下列活化能大小关系表述正确的是 A. Ea＞Ea′ B. Ea＜Ea′ C. Ea= D. Ea=Ea′ 5. 在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态 6. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 分离出部分乙烯 D. 恒容条件下通入氦气 7. 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是 A. 高温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 8. 下列说法中不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 9. 下列盐溶液在常温下pH大于7的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1此时溶液的pH可能为2或12 D. 常温下，将aLpH=3盐酸溶液与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH=4则a：b=9：11 11. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A. a点可表示的饱和溶液 B. c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C. d点时溶液中存在(忽略单位) D. 由图可知：同温下 12. NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Pt电极作负极，NiO电极作正极 B. Pt电极上发生的是氧化反应 C. 电子由Pt电极流向NiO电极 D. NiO电极的电极反应式为 13. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 C. 将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护 D. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用试纸测定同温度同浓度溶液和溶液的 酸性： B 将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 配制溶液 C 将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅 的 D 向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液 证明： A. A B. B C. C D. D 15. 向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是 A. O至t1内， B. 该反应的化学方程式为 C. t1时，改变的条件可能是加入催化剂 D. t4时，改变的条件可能是降低反应温度 16. H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.