【暑期培训】2015年初二升初三暑期化学衔接讲义导学案：第10讲 离子（无答案）

第10讲 离子 【学习目标】 通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。 【教材扫描】 板块1：最外层电子数与元素的性质（这是重点） 金属元素的原子和非金属元素的原子在化学反应中可通过得失电子或共用电子达到相对稳定结构。如图所示： 元素的种类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素原子 8个（He为2个） 相对稳定不易得失 稳定 金属元素原子 较少（1~3个） 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素原子 较多（4~7个） 易得到电子 不稳定 警示： （1）原子中最外层电子数为1~8个，当为8个（或只有1个电子层时且电子数为2）电子时，为相对稳定结构，化学性质不活泼；当大于4个时，为非金属元素，易得电子，形成阴离子；当小于4个时为金属元素，易失去电子形成阳离子。 （2）原子最外层电子数决定了元素的化学性质。 板块2：离子的形成（这是难点） 详解： 我们由原子结构示意图知，原子的最外层电子都有趋于相对稳定的趋势，当条件成熟时会得失电子达到相对稳定结构。 （1）带电的原子或原子团叫做离子。如Na+、Cl-、SO42-、OH-。 阳离子——带正电的离子，如Na+、Mg2+ （2）分类：离子 阴离子——带负电的离子，如Cl-、NO3- （3）离子、原子的区别与联系如下表： 粒子种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示，如：Na、S 用阳离子符号表示，如Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示，如Cl-、OH- 联 系 阳离子 原子 阴离子 警示： （1）离子是带电的原子或原子团，是由于得失电子形成的。 （2）离子符号的意义：表示离子的种类及一个离子所带的电荷数。 【小试身手】 1、离子的形成： （1）离子： 。 其中： 叫做阳离子。 如：