精品解析：江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试卷

南昌十九中2022-2023学年下学期高二第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 一、选择题(16题，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是 A. Fe2+　1s22s22p63s23p63d6 B. Cu　1s22s22p63s23p63d94s2 C. F　 D. Na+　 2. 下列粒子属于等电子体的是 A. CH4和NH B. NO和O2 C. NH和H3O+ D. HCl和H2O 3. 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 A. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 B. SF6是由极性键构成的非极性分子 C. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 D. 1 mol S8中含有8 mol S—S 4. 下列叙述中正确的个数有 ①氧原子电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ④第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ⑤NCl3中N-Cl键键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 ⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体 ⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑪电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 A. 4个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 5. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C. MgO＞CO2＞H2O D. 金刚石>生铁>钠>纯铁 6. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是： 下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是 A. I中O元素的第一电离能最大 B. 1个Ⅱ分子中含有9个σ键 C. Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D. 该反应催化剂基态价层电子排布式为3d10 7. 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间键型构成是 A. 仅有一个σ键 B. 仅有一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键 8. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（ ） A. 从CH4、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构 B. H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C. 金刚石中C－C键的键长为154.45 pm，C60中C－C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石 D. MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高 9. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A. 基态R原子的轨道表示式为 B. 与的半径大小关系为 C. Y的第一电离能大于X的第一电离能 D. 电负性最大的元素为J 10. 下列说法错误的是 A. 从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B. 1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键 C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 11. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是 A. S2Cl2为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 12. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 A. 该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、 B. 该分子中的O原子采取杂化 C. “纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 D. “纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 13. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400