精品解析：黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试卷

大庆实验中学2024年高三得分训练(一) 化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Si-28、Ti-48、Au-197 一、单项选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共45分) 1. 我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石、碳纤维互为同素异形体 B. “天问一号”火星车，使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. “天宫”空间站的太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 D. “天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四水合铜离子的结构： B. H-H形成的σ键： C. 基态碘原子简化电子排布式： D. 环氧乙烷的结构简式： 3. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A. 冶炼铝： B. 工业制硝酸： C. 海带提碘： D. 工业制硫酸： 4. 氮化硅陶瓷，被誉为“先进陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：。设为阿伏伽德罗常数的值：下列说法正确的是 A. 中含键 B. 每生成转移电子数目为 C. 中含有的π键数目为 D. 晶体中含离子数目小于 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(夹持装置未画出) A制备晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O B检验溴乙烷消去产物 C实验室制备乙烯 D探究溶解度大小Ag2S＜AgCl A. A B. B C. C D. D 6. 能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体(分子笼c)能识别，其合成过程如下： 下列说法正确的是 A. 物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同 B. 分子笼c能与水分子间形成氢键 C. 和的空间构型都为正四面体 D. 分子笼c与间的作用为配位键 7. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 8. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的燃料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 物质K中含3种官能团 B. 物质M与足量加成后，产物分子有个3手性碳 C. 向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与3molNaOH反应 D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰 9. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22.下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子含有配位键 C. 简单氢化物的稳定性： D. 该离子液体难挥发，可用作溶剂 10. 一种以钛铁矿(FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示。 已知：“酸浸”后钛元素主要以形式存在，在80℃左右水解生成。 下列说法不正确的是 A. “酸溶”时不宜用硝酸替换硫酸 B. 滤渣①的主要成分为和 C. 常温下溶解度：小于 D. 制备过程中硫酸可以循环使用 11. 我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B. c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. a电极反应式为： D. 制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况) 12. 为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液； ②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色； ③向0.1mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。 下列说法错误的是 A. 实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用 B. 实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2 C. 实验④说明还原性：SCN->F