精品解析：河南省焦作市2022-2023学年第四中学高二下学期期中考试 化学试卷

2022-2023学年河南省焦作四中高二下学期期中考试 化学试题 一、选择题：(每个小题2.5分，共50分 ) 1. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A. CO和N2 B. O3和 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4 2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 共价化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价键只能存在于化合物中 3. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 4. 下列说法中错误的是: A. SO2、SO3都是极性分子 B. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5. 碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 6. 下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A. H2O B. NH4Cl C. Na2O D. Na2O2 7. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 8. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键 9. 下列分子中，键能最小的是 A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. N2 10. 下列事实与氢键有关的是(　　) A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高 D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体结构的分子 白磷分子中P—P键间的键角是109.5° C 1体积水可以溶解约700体积氨气 氨是极性分子且存在氢键影响 D HF的沸点高于HCl H—F键长比H—Cl的键长短 A. A B. B C. C D. D 12. 和两离子的电子层结构相同，则a等于 A. b-m-n B. b+m+n C. b-m+n D. m-n+b 13. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 14. 下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A CsCl B. CsCl C. CsCl D. CsCl 15. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 16. 对σ键的认识不正确的是 A. σ键不属于共价键，是另一种化学键 B. s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. CO2和H2 C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 18. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是 A. 基态S原子价电子排布图： B. 第一电离能： C. 最高正价： D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多 19. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分