易错专题07 原子结构和分子结构-2024年高考化学考前易错聚焦

易错专题07 原子结构和分子结构 聚焦易错点： ►易错点一 原子结构与性质 ►易错点二 分子结构与性质 典例精讲 易错点一 原子结构与性质 【易错典例】 例1（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__个未成对电子。光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。 （2）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________。 （3）写出基态As原子的核外电子排布式_________________。根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。 【解题必备】 原子结构与性质在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。试题侧重原子核外电子排布式或轨道表示式，未成对电子数判断，电负性、电离能、原子半径和元素金属性与非金属性比较的考查。高考中考查点主要集中在电子排布的书写及电离能、电负性大小比较上，所以在书写基态原子电子排布时，应避免违反能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例；还需注意同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解电离能与金属性及金属元素价态的关系，电负性与非金属性及组成化合物所形成的化学键的关系。 (1)第四周期元素原子或离子电子排布式的书写：原子结构的考查，应注意看清是原子的电子排布式、离子的电子排布式、价电子排布式还是电子排布图等。第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几，例如Fe，从钾开始数到铁为8，其电子排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 符号 电子排布式 25Mn2＋ 1s22s22p63s23p63d5 25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 28Ni2＋ 1s22s22p63s23p63d8 28Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 29Cu＋ 1s22s22p63s23p63d10 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 26Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 （2）常见元素的第一电离能和电负性大小比较：第一电离能的考查，特别注意第ⅡA和ⅤA族的特殊性。在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上往下逐渐减小、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。注意常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl。 第一电离能大小比较 N＞O＞C、P＞S＞Si、Mg＞Al＞Na、F＞Cl＞Br 电负性大小比较 F＞O＞N＞C、Li＞Na＞K 【变式突破】 1. (1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第______周期第______族。 ②N的基态原子核外电子排布式为______；Cu的基态原子最外层有______个电子。 ③用“>”或“＜”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al______Si N______O 金刚石______晶体硅 CH4______SiH4 (2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11578 …… 则该元素是______(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是______。 ③Ge元素可能的性质或应用有______。 A.是一种活泼的金属元素                B.其电