易错专题09 反应热的表示与计算-2024年高考化学考前易错聚焦

易错专题09 反应热的表示与计算 聚焦易错点： ►易错点一 热化学方程式的书写 ►易错点二 反应热的计算 典例精讲 易错点一 热化学方程式的书写 【易错典例】 例1（2024·贵州·一模）和反应生成和的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．生成1 mol时转移4 mol电子 C．上述反应的热化学方程式为   D．上述反应可以在玻璃容器中进行 【解题必备】热化学方程式书写 (1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 (5)注意ΔH的数值与符号。热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)注意燃烧热和中和热。燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。 【变式突破】 1．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）在铁系催化剂的催化作用下，工业合成氨的反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A．决速步骤： B．氨气脱附过程放热 C．使用铁催化剂可加快反应速率，提高原料平衡转化率 D．热化学方程式：   kJ·mol 2．（2024·海南海口·一模）在25℃、下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：  。下列有关说法正确的是 A．过程Ⅰ为“释放了能量” B．H—Cl键的键能为 C．总能量：乙>甲>丙 D．全部分解为与时吸收的热量 3．（2023·上海虹口·二模）气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．物质的热稳定性：②<③ B．物质④中不存在碳碳双键 C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ 易错点二 反应热的计算 【易错典例】 例2（2024·天津南开·一模）工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图： 已知  。下列有关说法正确的是 A． B． C． D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应 【解题必备】反应热的有关计算 (1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=E生成物−E反应物。 (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量−生成物的化学键形成释放的能量。 (4)根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“−”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放) =n(可燃物)×|ΔH|。 【变式突破】 4．（2024·北京丰台·一模）过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤I<步骤II B．CH3OH分子中，键角：H—C—H>H—O—C C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种 D．CH4(g) + MO+