7.3.1 乙醇-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 [学习目标]　 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。 [核心知识梳理]　 一、乙醇的物理性质及分子结构 1．乙醇的物理性质： 乙醇俗称酒精， 无色、有特殊香味的液体 ，密度比水的小 ，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。 2.乙醇的分子结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 官能团 羟基：—OH(决定乙醇的化学性质) 空间填充模型 3.烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如一氯甲烷、四氯化碳、乙醇等。 4．官能团 (1)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3CH2OH 烯烃 炔烃 所含官 能团 —OH —C≡C— 官能团 的名称 羟基 碳碳双键 碳碳三键 二、乙醇的化学性质 1．乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 （1）乙醇的燃烧 乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热： CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 （2）乙醇的催化氧化 ①乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)的条件下，可以被空气中的O2氧化为乙醛： 总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。 ②乙醛的官能团是醛基(或写作—CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。 （3）乙醇还可以被一些强氧化剂如酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等直接氧化成乙酸。 规律方法：1.醇的催化氧化反应规律 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。 (2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 (3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。 2．乙醇反应时的断键情况 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 三、乙醇的用途 1.用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 2.用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 [典例分析] [典例1]下列关于乙醇的说法正确的是 A．分子的球棍模型为： B．结构简式为： C．官能团的电子式为： D．分子中所有原子都在同一平面上 [典例2]乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 [典例3]已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应生成氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为 A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2 [典例4]某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为 A． B． C． D． [典例5]酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ [同步练习] 一、单选题 1．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B．乙醇具有挥发性 C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D．乙醇可在空气中燃烧 2．以下化学用语不正确的是 A．乙醇的空间充填模型为 B．乙醇的分子式为C2H6O C．乙醇的结构简式为C2H5OH D．羟基的电子式为 3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 4．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 A．羟基（—OH） B．乙基（—CH2CH3） C．氢