化学（二）-2024年高考考前20天终极冲刺攻略

目 录 contents 离子方程式和离子共存 3 绚烂多姿的氧化还原反应 13 新型化学电源与电解池 23 水溶液中的离子平衡 39 化学工艺流程大题综合 60 离子方程式和离子共存 年份 试卷 考点 2023 浙江卷 与量有关的离子方程式正误判断 2023 湖南卷 电极方程式或离子方程式错误 2023 北京卷 离子方程式正误判断 2023 重庆卷 离子方程式正误判断 2022 广东卷 化合物之间转化反应的离子方程式正误判断 2022 湖北卷 限定条件下的离子共存 2022 湖南卷 与量有关的离子方程式正误判断 2022 浙江卷 离子方程式正误判断 2021 湖南卷 限定条件下的离子共存 2021 广东卷 离子方程式正误判断 2021 湖北卷 离子方程式正误判断 2021 天津卷 限定条件下的离子共存 离子方程式的正误判断主要考查是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(元素质量、电荷和得失电子)；是否与量有关等。而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度增加，区分度加大。 1.与量有关离子方程式的书写 （1）连续反应型——“分步书写”法 特点　反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法　如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 （2）先后反应型——“假设定序”法 特点　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 方法　这类反应的关键是明确离子反应的先后顺序。如：FeBr2溶液与Cl2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 （3）离子配比型——“少定多变”法 特点　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 ①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 ②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 2.离子能否大量共存的判断 （1）注意限制条件 常见表述 “陷阱”点拨 无色、透明 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在；“透明”也可“有色” 常温下pH＝1(或pH＝13) 溶液显酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 如Fe2＋、S2－、I－、SO与NO(H＋)、ClO－、MnO不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等不能大量共存 （2）挖掘隐含条件 常见表述 “陷阱”点拨 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3＋的溶液 应是酸性溶液并具有强氧化性 含有大量AlO、S2－的溶液 应是碱性溶液 含有大量NO的溶液 酸性条件下，还原性离子不能大量存在 （3）审准题干要求 常见表述 “陷阱”点拨 “一定”“可能”或“不能”大量共存 审清关键字词，仔细分析判断 典例1（2023·浙江选考1月第7题）下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A. Cl2通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生