精品解析：甘肃省武威第七中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

武威七中2023年秋学期高二年级期末考试试卷 化学 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Co 59 Ag 108 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同 B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好 D. “自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 原子核内中子数为20的氯原子： C. 基态磷原子的轨道表示式： D. 基态S原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++ B. 氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ D. 向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O 4. N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是 A. 充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度 B. 碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O C. 反应每生成0.9molN2，转移电子数目为2.4×6.02×1023 D. N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大 5. 氮的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子其能量最高的是 A. B. C. D. 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NA B. 室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA C. 3.2gCH4中所含σ键数目为0.8NA D. 1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为3NA 7. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 8. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C. Z、W的简单离子的半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 测定H2O2分解的化学反应速率 用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液 混合乙醇和浓硫酸 检验氯化铵受热分解产物 A. A B. B C. C D. D 10. 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I-。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A. 试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B. 选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点 C. 丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mL D. 对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 11. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6 9.7 4.0 下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中： B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3 C. 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c() D. 少量CO2通入足量NaClO溶液中，反应的离子方程式为： 12. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移