精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

江西省宜春市东煌学校2023-2024学年高二上学期期末考试卷 化学试题 一、单选题(共60分，每小题4分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C 反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. Al3+、AlO、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 有存在的强酸性溶液：、、、 3. 一定温度和压强下，在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，、和的物质的量依次为2mol、6mol和4mol。保持温度和压强不变，向平衡后的混合物中加入，平衡 A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法判断 4. 为阿伏加德罗常数值｡下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氯原子数为 B. 溶液中的数目为 C. 密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 D. 1molNa与足量反应生成和混合物，转移的电子数为 5. 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 已知： 下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. 充分反应后①中浓度为 C. ③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化 D. ②中加入KI溶液后一定发生了反应 6. 某装置示意图如下，下列说法正确的是 A. 该装置是电解池 B. 该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极 C. 盐桥中向负极溶液迁移 D. 既电极反应物，也参与构成闭合回路 7. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 8. 常温下稀溶液中，下列操作能使增大的是 A. 加水稀释 B. 加入几滴稀 C. 加入适量 D. 加热 9. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 用醋酸除去茶壶里的水垢 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈 10. 为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A. B. NaOH C. D. 11. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 或 下列说法正确的是 A. ， B. a点能生成沉淀，不能生成沉淀 C. b点时， D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 13. 已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为 kJ A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 14. 下列说法中正确的是 A. NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH–)>c()>c(H+)>c() B. Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–) C. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小 D. 浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的顺序：④<③<①<② 15. 下列说法不正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a B. 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L C. 常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3) D. 稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大． 二、填空题(共40分) 16. 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 17. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数