第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度（讲义及解析）-2024-2025学年高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册 第3课时 物质的量浓度 学习任务一 物质的量浓度 1.概念：用来表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol/L。 2.计算公式：cB=。 3.意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。 【注意】①溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合。 ②溶质B用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体溶质在标准状况下的体积时，要借助“n=”和“n=换算成物质的量。 ③上述计算公式中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 【情境问题思考】 1．某同学去医院检查身体，如表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5～5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96～111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 mol/L 59～104 18 *尿酸 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.04 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 mol/L 210～416 21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81～1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85～5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL—C 1.08 mmol/L 0.93～1.81 (1)问题一：血液中钾、钠均以离子形式存在。表中钾、钠的检测结果分别为4.1mmol·L-1、140mmol·L-1，其含义分别是什么 、 ? (2)问题二：表中表示血液中微粒含量的方法与初中所学溶质的质量分数有什么区别 ? 学习任务二 有关物质的量浓度的简单计算 1.有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c==。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量： ②已知溶液中某种粒子的数目： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c= 【注意】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1mol·L-1的K2SO4溶液中c(K+)=0.2mol·L-1。 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB=mol·L-1[M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL-1)]。 (2)推导方法：设溶液体积为1L，则cB===mol·L-1。 3.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)，m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1+V2；V(混)=，但溶液的质量守恒：m(混)=m1+m2。 4.溶液的电荷守恒 溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2+)×2+c(K+)×1=c(SO)×2+c(Cl-)×1。 【情境问题思考】 2．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(g·mol-1) 342 174 180 158 (1)问题一：“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么 ？其物质的量浓度为多少 ？ (2)问题二：“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K+的物质的量浓度分别为多少 、