第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积（讲义及解析）-2024-2025学年高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册 第2课时 气体摩尔体积 学习任务一 气体摩尔体积 一、影响物质体积的因素 1.1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023，故在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2.对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子间的距离。在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 二、气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位有L/mol、m3/mol。 2.定义式：Vm=。 3.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 4.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 【情境问题思考】 1．在相同的温度和压强下，1mol任何气体含有的分子数都约为6.02×1023个，分子之间的平均距离近似相等，且分子之间的平均距离比分子直径大得多，故它们的体积基本相同。 标准状况下1mol气体体积大小示意图 (1)问题一：标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L吗 ？ (2)问题二：常温常压下，22.4L某气体的物质的量是否为1mol ？ 学习任务二 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。 2.阿伏加德罗定律的三个推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 == 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同温同压 = 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 同温同容 == 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 【情境问题思考】 2．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。 (1)问题一：等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为 ，含有的分子数大小顺序 。 (2)问题二：上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么 ？为什么 ？ 1．下列说法中，正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1 B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D．18g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 2．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为 A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L 3．下列叙述正确的是 A．在任何情况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L C．22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积约为22.4 L 4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 A．L B．L C．L D．L 5．如图所示是两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体 A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．所含质子数相等 D．摩尔质量相等 6．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题： (1)CO2的摩尔质量是 g/mol。 (2)在标准状态下，5.6LCO2的物质的量是 mol，质量是 g。 (3)22gCO2的体积是 L(标准状况)。 (4)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是 。 (5)同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量之比为 。 1．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是 A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 2．下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl