专题8 第40讲 酸碱中和滴定及拓展应用（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（苏教版）

1．实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括： ①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液； ②转移定容①中的澄清溶液，得待测液； ③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。 上述操作中，未用到的仪器为(　　) 解析　实验过程中，①所需仪器为研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗；②所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶。选项中A为研钵，B为分液漏斗，C为烧杯，D为酸式滴定管。上述操作中，未用到的仪器为分液漏斗，故选B。 答案　B 2．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色 解析　A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，错误；C项，高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，到达滴定终点为浅紫红色，故现象为无色→浅紫红色，正确；D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，正确。 答案　B 3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　) A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 解析　向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。 答案　C 4．(2023·淄博月考)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　) A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 解析　高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要指示剂；KMnO4标准溶液具有强氧化性，不能盛装于碱式滴定管中，应该盛装于酸式滴定管中；当H2C2O4被消耗完毕时，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈紫色，即终点时溶液由无色变为紫色，并且半分钟内不变色，C错误；故选C。 答案　C 5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　) A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定反应可选用下图所示的装置 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 解析　溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，故D错误。 答案　B 6．(2023·福州月考)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 解析　标准酸性KMnO4溶液呈紫红色，KMnO4本身可做指示剂，溶液由无色变为浅红色为终点的到达，A正确；Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，B正确；利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，C错误；使用酚酞试液，在强碱滴定强酸时，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点，D正确。 答案　C 7．(2023·济宁一中月考)用c mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定V0 mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液x mL。下列说法正确的是(　　) A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色 B．需要锥形瓶、碱式滴定管 C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低 D．测得草酸浓度c0＝ 解析　滴定终点时的现象应是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，A错误；草酸溶液、酸性KMnO4溶液均呈酸性，且酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶，因此需要酸式滴定管，而不需要碱式滴定管，B错误；若用草酸溶液润洗锥形瓶，会使草酸增多，消耗的KMnO4溶液也会增多，使滴定结果偏高，C错误；滴定反应的离子方程式为：6H＋＋2MnO＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，设草酸的浓度为c0 mol·L－1，根据方程式的计量关系得：c0＝，D正确；故选D。 答案　D 8．常温下，用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(　　) A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL C．0.5 mol·L－1,80 mL D．1.0 mol·L－1,80 mL 解析　滴定前H2SO4溶液的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40 mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL，两者完全反应后溶液的体积是40 mL＋40 mL＝80 mL。 答案　C 9．(2023·扬州联考)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.00 mol·L－1氨水中滴入1.00 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法错误的是(　　) A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d) 解析　将氨水稀释，氨水中NH、OH－的浓度均减小，因而导电能力减弱，A项正确；由题图知，b点溶液显碱性，氨水有剩余，B项正确；c点溶液呈中性，因而V(盐酸)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。 答案　D 10．(2023·太原晋中区联考)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 D．图像中的x>20.00 解析　根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误；分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。 答案　C 11．(2023·三明一中月考)酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。 Ⅰ.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250 mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 (1)实验过程中正确的操作顺序是________(填序号)。 Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液 终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (2)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是____________。 (3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是，滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色。 (4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a＝________。 ②Cr2O的含量为________g·L－1。 (5)以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 解析　(1)酸碱中和滴定的步骤是：①实验器材准备。滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗。②用标准液润洗滴定管，然后润洗2～3次，最后调“0”记录初始刻度。③量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀。④进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度。⑤重复滴定2～3次，记录数据，求算待测液浓度。实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥； (2)重铬酸根具有强氧化性，故选择酸式滴定管。 (3)碘单质遇淀粉变蓝，故指示剂选择淀粉溶液。 (4)①滴定管读数时的精确度为0.01 mL，故读数为18.20 mL。 ②滴定过程中消耗Na2S2O3溶液的平均值＝＝18 mL，n(Na2S2O3)＝0.1 mol/L×0.018 L＝1.8×10－3mol，根据Cr2O～ 3I2 ～6Na2S2O3 可得 n(Cr2O)＝3×10－4 mol，m(Cr2O)＝3×10－4 mol×216 g/mol＝6.48×10－2g c(Cr2O)＝6.48×10－2g÷0.03 L＝2.16 g/L；(5)A.滴定终点读数时，俯视滴定管导致读取的数值比实际变小，故重铬酸根含量测定值偏低；B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致读取标准液的数值大于实际用量，故重铬酸根含量测定值偏高；D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致Na2S2O3溶液浓度偏低，滴定时的使用量增大，标准液的读数偏高，故重铬酸根含量测定值偏高；因此，答案为C、D。 答案　(1)⑤②①③④⑥　(2)酸式滴定管 (3)淀粉溶液　(4)①18.20　②2.16　(5)CD 12．(2023·浙江一模)温和型供氧剂CaO2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2： 取0.235 5 g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量Na2C2O4溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.078 50 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液17.00 mL。已知：5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4===5CaSO4＋K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (1)滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序________(选填序号)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3 cm处 E．调节液面至0刻度线以下，读数 (2)样品中CaO2的纯度是________%(结果保留一位小数)。 (3)根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有________(选填序号)。 A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaO B．转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上 C．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D．滴定终点读数时，俯视读数 解析　(1)供选择的滴定实验的主要操作包括：润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定等操作，据此可排出相应的操作顺序为ADBEC； (2)根据操作过程，可以得出等量关系式：CaO2～CaCl2～CaC2O4～KMnO4，代入相关数据即可算得CaO2的纯度为102.0%； (3)纯度大于100%，说明测定结果偏大。烘干时少量CaO2分解为CaO，导致相同质量的产品中Ca元素的含量偏高，导致测定结果偏高，A正确；有少量CaC2O4固体残留在滤纸上，会导致测定结果偏低，B错误；洗涤时未洗干净，会导致固体表面吸附有Na2C2O4溶液，会导致消耗的KMnO4溶液偏大，C正确；滴定终点时，俯视读数，会导致终点读数偏小，测定结果偏小，D错误。 答案　(1)ADBEC　(2)102.0　(3)AC 学科网（北京）股份有限公司 $$