第2章 第4讲 离子反应（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（鲁科版）

[对应学生用书P328] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe　　　　　　　　 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 解析　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；硫酸镁是电解质，C项正确；CO2是非电解质，D项错误。 答案　C 2．(2024·石家庄模拟)下列描述正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、84消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱 D．NaHSO4在溶液中电离出的阴阳离子个数比为1∶2 解析　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误；84消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和电荷总数，与电解质的强弱不一定有关，如BaSO4为难溶的强电解质，其水溶液的导电能力很弱，C错误。 答案　D 3．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 解析　醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A选；Ca(HCO3)2为强电解质，加入Ca(OH)2后反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ca(OH)2 的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，B不选；硫酸为强电解质，加入Ba(OH)2 后反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ba(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，C不选；H2S为弱电解质，加入H2SO3后反应生成硫单质和水，所以溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后随着H2SO3的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，D不选。 答案　A 4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 解析　盐酸是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，不能拆写，A不选；NaHCO3只能拆写为HCO，Na2CO3可拆写为CO，C不选；NaHCO3(少量)和Ca(OH)2的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不选。 答案　B 5．(2024·肇庆质检)下列对应离子方程式书写正确且能完整解释对应实验现象的是(　　) A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na＋H2O===OH－＋Na＋＋H2↑ B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 解析　将小块钠颗粒投入水中，快速游动直到消失：2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑，A项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，B项正确；向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，说明氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，D项错误。 答案　B 6．有关下列实验的叙述不正确的是(　　) A．X中有白色沉淀 B．Y中得到澄清溶液 C．实验中AgCl转化为AgOH D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成 解析　1 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液与1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应得到AgCl沉淀和硝酸钠溶液，即混合物X，向X中加入5 mL 1 mol/L的氨水，氨水与氯化银反应生成[Ag(NH3)2]Cl，氨水过量，沉淀完全溶解，[Ag(NH3)2]Cl溶于水，则得到的Y为澄清溶液。实验中氯化银转化为[Ag(NH3)2]Cl，并未转化为氢氧化银，C错误。 答案　C 7．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是(　　) A．与Na＋、K＋、HCO、NO可以大量共存 B．与酸性高锰酸钾溶液反应，体系变为无色 C．溶液中水电离出的c(H＋)可能为1.0×10－9 mol·L－1 D．向其中滴加Ba(OH)2溶液可能发生的离子反应为2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O 解析　Fe2＋与HCO结合会发生互相促进的水解反应，生成Fe(OH)2沉淀和CO2，因此二者不能大量共存，故A错误；Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但Fe2＋反应后生成的Fe3＋会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的NH和Fe2＋能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的c(H＋)一定大于1.0×10－7 mol·L－1，故C错误；硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，OH－与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－与NH反应生成NH3·H2O，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2溶液足量时即可发生反应：2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O，故D正确。 答案　D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2024·武汉重点中学联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 解析　当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B正确；Na2O2与HO的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误。 答案　C 9．(2023·郑州八校联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 解析　氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 答案　A 10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．在含SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、SO B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋ 解析　在含SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，首先是OH－与盐电离产生的H＋发生酸碱中和反应，然后是SO与H＋结合形成HSO及H2SO3，A正确；含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由于微粒的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，所以还原性强的首先发生反应，反应的先后顺序是I－、Fe2＋、Br－，B错误；含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；然后发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，最后发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3；BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，C正确；在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液，首先是H＋与OH－反应产生水，然后是Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3 沉淀，最后是NH与OH－发生反应产生NH3·H2O，D错误。 答案　AC 三、非选择题 11．室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀 3 向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀 4 向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀 化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，按要求完成上述实验对应的离子方程式。 (1)“实验1”涉及的离子方程式： _________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)“实验2”中滴入少量Ba(OH)2溶液时的离子方程式：__________________ ____________________________________________________。 滴入过量Ba(OH)2溶液时的离子方程式： ____________________________________。 (3)“实验3”涉及的离子方程式： _________________________________________。 (4)“实验4”涉及的离子方程式： ________________________________________。 答案　(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓　NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ (3)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH(或Fe3＋＋3NH3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH) (4)2Fe3＋＋HS－===2Fe2＋＋S↓＋H＋ 12．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)　 　 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L－1H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时________；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时________；加酸后得黄色溶液 新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后________ (1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___________________________ _____________________________________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是______________________________________________，说明溶液中发生反应的离子方程式是_________________________________________________ ____________________________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是____________________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因：_____________________________________________ ___________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中__________________________________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________。 解析　(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀Al(OH)3，在过量氢氧化钠作用下Al(OH)3溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时Fe(NO3)2溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。 答案　(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓ (2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 ②a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 学科网（北京）股份有限公司 $$