第4章 微专题·大素养(7) 高考常考的陌生含硫化合物（PPT课件）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（鲁科版）

微专题•大素养(7)　 高考常考的陌生含硫化合物 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 谢谢观看 微专题•大素养(7)　高考常考的陌生含硫化合物 1 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体，离子方程式为：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为：①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2．过二硫酸钠(Na2S2O8) 过二硫酸钠中S为＋6价，其阴离子S2Oeq \o\al(2－,8)结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式为2NaHSO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2S2O5＋H2O。 1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用下图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　) A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2Oeq \o\al(2－,4)＋CO2＋H2O B．C中NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 解析　NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2，防止空气污染，故B错误。 答案　B 2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：______________________________________ ______________________________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是______________ ______________________。 解析　(1)NaHSO3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价均为＋4价，则NaHSO3经结晶脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 (2)①根据亚硫酸的酸性强于碳酸，则SO2通入Na2CO3溶液中可反应生成Na2SO3或NaHSO3，再结合溶液pH为4.1可知，溶液Ⅰ中的溶质为NaHSO3。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2，可生成更多的NaHSO3。 答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为__________________________________ ____________________，c中试剂为_______________________________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。 (3)d中的试剂为________。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______________ ________________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2及逸出的SO2，故d中的试剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率等的方式达到目的。 答案　(1)SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSOeq \o\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化钠和碳酸钠的混合溶液 (2)S (3)NaOH溶液(合理即可) (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 $$