第8章 第40讲 溶液中粒子浓度关系（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

[对应学生用书P416] 1．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　) A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)＝2c(SO) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO) D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO) 解析　溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；硫酸铵中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1<c(NH)/c(SO)<2，B错误；由元素守恒关系可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)，C正确；由溶液中电荷守恒，可知c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，D正确。 答案　B 2．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　　) A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－) 解析　由题意知二者恰好完全反应，生成NaAc，等同于单一盐溶液，由于Ac－发生水解，Ac－＋H2OHAc＋OH－，故有c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误，B正确；由元素守恒知C正确，由电荷守恒知D正确。 答案　A 3．常温下20 mL 0.2 mol/L氨水与20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合，下列有关混合溶液中微粒浓度关系的判断错误的是(　　) A．c(OH－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(Cl－) C．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－) D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析　常温下20 mL 0.2 mol·L－1氨水与20 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合反应后，其NH4Cl与氨水浓度相同，由电荷守恒和元素守恒可得：c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)，A错误；依据元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2c(Cl－)，B正确；依据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，C正确；因氨水的电离大于NH的水解，溶液呈碱性，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。 答案　A 4．氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　) A．常温下，Ka(HCN)≈10－8 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－) D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋) 解析　若浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合，Ka＝，但是c(HCN)≠c(CN－)，Ka无法计算，A错误；混合溶液显碱性，说明CN－水解程度大于HCN电离程度，水解促进水的电离，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，该混合溶液中c(CN－)<c(HCN)，B正确、C错误；根据元素守恒可知，该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Na＋)，D错误。 答案　B 5．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是(　　) A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质 C．c(HCO)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞① D．c(CO)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 解析　碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐，都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故A正确；①③④⑤性质都不稳定，受热都容易分解，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，②性质稳定，将溶液蒸干灼烧得到对应的固体物质，故B正确；③④相比较，④水解相互促进，c(HCO)：③＞④，故C错误；②⑤相比较，由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则c(CO)的大小为②＞⑤，③④相比较，④发生互促水解，c(CO)的大小为③＞④，①为二元弱酸，c(CO)最小，则c(CO)的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①，故D正确。 答案　C 6．室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L NaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(H2S) B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．0.2 mol/L NaHS溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－) D．向0.1 mol/L NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－) 解析　根据Ka1可知HS－的水解平衡常数约为7.7×10－8＞Ka2，故HS－的电离程度小于其水解程度，溶液中c(H2S)>c(S2－)，A错误；B项考查溶液中的质子守恒式，c(H2S)的系数应为2，B错误；C项溶液中的溶质为等浓度的NaHS和Na2S，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒为2c(Na＋)＝3[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，两种盐水解呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，将两式约去c(Na＋)后可知C正确；根据溶液中的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)可知，当溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)时，c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)，D错误。 答案　C 7．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．物质的量浓度相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为③＞②＞① B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．0.1 mol/L的CH3COOH与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) D．0.1 mol/L的Na2CO3与0.05 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3) 解析　铵根离子系数越大，溶液中c(NH)越大，②中铵根离子系数最大，则②中铵根离子浓度最大；系数相同时，水解程度越大，溶液中c(NH)越小，铝离子抑制铵根离子水解，所以c(NH)由大到小的顺序为②＞③＞①，A错误；任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；混合溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，醋酸电离程度和醋酸钠水解程度都较小，所以存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C正确；溶液中存在元素守恒3n(Na)＝5n(C)，根据元素质量守恒得3c(Na＋)＝5c(CO)＋5c(HCO)＋5c(H2CO3)，D错误。 答案　C 8．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) 解析　Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，则选项中的元素守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D项正确。 答案　D 9．已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。 下列说法正确的是(　　) A．M点离子浓度：c(K＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) B．N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(K＋)＞2c(A2－)＋2c(HA－) C．P点溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(A2－) D．从M到P之间的任一点均存在：c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) 解析　根据邻苯二甲酸的两步电离平衡常数可知，HA－的电离平衡常数为3.9×10－6，HA－的水解平衡常数Kh＝≈9.1×10－12＜Ka2，即电离程度大于水解程度，故KHA溶液中c(A2－)＞c(H2A)，A错误；N点的溶液恰好为等物质的量浓度的Na2A和K2A的混合溶液，根据溶液的元素守恒式c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故c(Na＋)＋c(K＋)>2c(A2－)＋2c(HA－)，B正确；P点溶液为K2A、Na2A和NaOH的混合溶液，由图可看出N点后，c(K2A)＋c(Na2A)＞c(NaOH)，则有c(A2－)＞c(OH－)，C错误；D式子为电荷守恒式，式子中的c(A2－)的系数应为2，D错误。 答案　B 10．一种捕集烟气中CO2的转化过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是(　　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO) B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO) D．上图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 解析　KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，若为KHCO3溶液，则HCO发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，A不正确；KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，依据元素守恒，溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B不正确；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 mol·L－1，c总＝0.1 mol·L－1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝＝≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCO以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)，C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2＋CaO===CaCO3，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。 答案　C 11．(2023·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO) B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO) C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3) 解析　A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)，正确；B项，0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，测得溶液pH约为8，c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)，正确；C项，由HSOH＋＋SO可得Ka2＝，由HSO＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝＝＝，因为NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以Ka2>，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，正确；D项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，SO＋H＋===HSO，即总式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由实验3可知对于NaHSO3来说电离大于水解，所以c(SO)＋3c(SO)>c(H2SO3)，错误。 答案　D 12．常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示。 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－) 解析　实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA，反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，则离子浓度为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒知c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。 答案　B 13．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________(填字母)。 A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________。 解析　(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－会发生水解反应：B2－＋H2OHB－＋OH－，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C对；由元素守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由元素守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。 答案　(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－) 14．(1)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液。 若其pH＝7，则该溶液中c(NH)____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(Cl－)。 若pH＞7，则该溶液中c(NH)__________c(Cl－)。 (2)0.1 mol/L的NaHSO3溶液中各离子浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝____________________，c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝____________(计算出具体数据)。 解析　(1)常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：根据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；若其pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液中c(NH)＝c(Cl－)；若pH＞7，c(H＋)<c(OH－)，则该溶液中c(NH)＞c(Cl－)。 (2)0.1 mol/L的NaHSO3溶液，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，根据元素守恒可知，c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝c(Na＋)＝0.1 mol/L。 答案　(1)＝　>　(2)c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)　0.1 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $$