第8章 第39讲 盐类的水解（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

[对应学生用书P414] 1．下列应用与盐类水解无关的是(　　) A．泡沫灭火器 B．氯化铵和消石灰制备氨气 C．明矾净水 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 解析　A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO发生相互促进的水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH发生相互促进的水解反应。 答案　B 2．下列电离或水解方程式正确的是(　　) A．Na2SO3的水解：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓ 解析　Na2SO3水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2OH3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。 答案　C 3．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．KAl(SO4)2溶液加热 B．Na2CO3溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 解析　明矾溶液中电离产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B项正确；氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2ONH＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋Cl－，其中的NH会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C项错误；NH4NO3溶液中NH水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D项错误。 答案　B 4．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度均减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。 答案　A 5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析　两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3 溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D项正确。 答案　C 6．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 解析　根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS－，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CH3COO－，故D正确。 答案　D 7．(2024·山东青州联考)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3的电离方程式：NaN3Na＋＋3N D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3) 解析　NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3H＋＋N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大，pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3===Na＋＋N，C错误；在0.01 mol·L－1 NaN3溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。 答案　B 8．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是(　　) A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中NH水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进CO水解 D．反应②③均能产生CO2 解析　反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；反应②中存在电离平衡：HCOCO＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则NH水解程度减小，B错误；反应③中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，由MgCO3·3H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进CO水解，C正确。 答案　B 9．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　) A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) 解析　相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据元素质量守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，D项正确。 答案　D 10．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1HCl溶液、1滴1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1KCl溶液 C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 解析　由题图可知，0.001 mol·L－1 FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正确；0.003 mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 mol·L－1KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。 答案　B 11．(2024·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(填字母)。 a．H2CO3　　b．H2SO3　　c．H2SiO3 六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。 (2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：____________________________ ____________________________________________。 (3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是__________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：____________________________________ __________________________________________________。 解析　(1)NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。 答案　(1)bac　NaHSO3 (2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大 12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___________________________________________________________________。 (2)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是__________，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因： _____________________________。 答案　(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解 (2)NaCl　NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl (3)CN－＋H2OHCN＋OH－ 13．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝__________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。 (2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。 ②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。 解析　(1)SO＋H2OHSO＋OH－ Kh＝＝＝ 所以＝＝＝60。 (2)①常温下，NaCN的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素质量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。 答案　(1)向右　60 (2)①碱　＜　c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)　②0.616 2 学科网（北京）股份有限公司 $$