第4章 第13讲 氯及其化合物（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

[对应学生用书P347] 1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应 C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 解析　在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 答案　C 2．在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是(　　) A．NaClNaHCO3 B．HCl(浓)Cl2 C．MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s) D．HClOHCl 解析　盐酸的酸性强于碳酸，往氯化钠溶液中通入过量二氧化碳不反应，无法转化生成碳酸氢钠，故A错误；浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，转化可以完成，故B正确；在氯化氢氛围中加热氯化镁晶体，得到无水氯化镁，转化可以完成，故C正确；次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，转化可以完成，故D正确。 答案　A 3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。 答案　D 4．下列说法正确的是(　　) A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO B．液溴保存在煤油中 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 解析　2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A项错误；少量的液溴利用水封保存，故B项错误；光照氯水时：2HClO2HCl＋O2↑，产生的气体是O2，故D项错误。 答案　C 5．(2024·北京房山模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－ 解析　氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B不正确。 答案　B 6．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是(　　) A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I－ D．操作Z的名称是加热 解析　反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。 答案　C 7．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是：c的毒性更小 C．b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 解析　由题图分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO。盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，故B错误；氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确。 答案　B 8．实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是(　　) A．用装置甲制取并收集氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备NaClO溶液 D．用装置丁吸收多余的Cl2 解析　二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误；氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯酸钠，C正确；饱和食盐水不能吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误。 答案　C 9．(2024·哈尔滨第二中学质检)某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如下图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　) A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 解析　用浓盐酸与MnO2加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，Cl2中含有HCl杂质及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证干燥的Cl2没有漂白性，再通过C验证湿润的氯气具有漂白性，最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故使用装置的先后顺序为DABCE，故A、B错误；装置E的主要用途是吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误；湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确。 答案　D 10．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3 溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 解析　紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。 答案　B 11．(2024·烟台模拟)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如下图： 下列说法错误的是(　　) A．NaNO2氧化I－时使溶液pH变大 B．活性炭吸附是为了净化水溶液 C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 解析　亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此解答。 答案　B 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉­KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈 紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉­­KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有 浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子　 解析　A项，淀粉­KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉­KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉­KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 答案　B 13．碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘。可有效利用海洋资源。 (1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________。 (2)待I－沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到______(颜色)气体放出，__________(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的化学方程式为____________________________。 (3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：____________(夹持装置略)。 解析　(1)Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2I－＋H2O===2CuI＋SO＋2H＋；(2)CuI中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2＋和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI＋8HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I2＋4H2O，其中NO2为红棕色有毒气体，需在通风条件下进行，I2为紫黑色；(3)因为碘单质受热易升华，故采用蒸馏法提纯碘单质。用到的仪器有A烧杯、C石棉网(防止温度过高，升华速度大于冷凝速度)、D酒精灯、F装冷水的圆底烧瓶用于冷凝。其装置为把粗碘放入烧杯内，将装有冷水的烧瓶放在烧杯上，垫上石棉网用酒精灯加热，其连接顺序为DCAF。 答案　(1)2Cu2＋＋SO＋2I－＋H2O===2CuI＋SO＋2H＋　(2)红棕色　紫黑色　通风条件　2CuI＋8HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I2＋4H2O　(3)DCAF 14．锡(Sn)是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如下图(加热与夹持装置省略)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是__________；装置B中盛放的试剂是__________。 (2)制取SnCl4的操作步骤为：①连接好装置；②__________；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D__________后，加热装置C；⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为Cr3＋，写出该反应的离子方程式： _______________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置E的作用是____________________________________________________。 (4)经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下： 取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V mL。滴定过程中先后发生的反应为： i．Sn2＋＋IO＋H＋―→Sn4＋＋I－＋H2O ii.IO＋I－＋H＋―→I2＋H2O(均未配平) 则SnCl4样品的纯度为__________；若滴定时间过长，会使测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析　装置A浓盐酸和K2Cr2O7反应制备氯气，生成的氯气通过盛装饱和食盐水的集气瓶，吸收挥发出来的氯化氢，否则Sn与HCl反应生成SnCl2，装置B中盛装干燥剂，干燥氯气，装置C是SnCl4的制备装置，装置D是收集装置，因为SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管E中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入D。(4)利用电子守恒配平得到配平的方程式为：3Sn2＋＋IO＋6H＋===3Sn4＋＋I－＋3H2O；滴定终点时，发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2使淀粉变蓝；由反应方程式(或者根据电子守恒)可得关系式：3Sn2＋～IO，n(Sn2＋)＝3n(IO)＝3×0.010 0 mol/L×V×10－3 L＝3V×10－5 mol，产品纯度为×100%＝%，若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化碘离子，消耗的碘酸钾偏少，会使测量结果偏大。 答案　(1)蒸馏烧瓶　无水CaCl2(或“P2O5”或“硅胶”) (2)检查装置气密性　充满黄绿色气体　Cr2O＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O (3)吸收多余的氯气；防止空气中的水蒸气进入D中 (4)%　偏大 学科网（北京）股份有限公司 $$