第3章 第8讲 钠及其化合物（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

[对应学生用书P336] 1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是(　　) A．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验 B．“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无法确定是否有K＋ D．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理 答案　A 2．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Li在氧气中生成LiO2 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：氢氧化铯＞氢氧化钠 解析　锂的活动性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；锂没有过氧化物，故B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，故C正确；从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即碱性：CsOH＞NaOH，故D正确。 答案　B 3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) A．Na与Na＋都具有强还原性 B．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物不相同 C．将足量的Na、Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色 D．将少量Na和Na2O2分别投入CuSO4溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出 解析　钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成相同的产物Na2CO3，B错误；Na2O2具有漂白性，故Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C错误。 答案　D 4．(2023·南京二模)下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是(　　) 解析　实验室制备氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl共热，只加热NH4Cl无法制取NH3；侯氏制碱法是向溶有NH3的NaCl饱和溶液中通入CO2；灼烧固体需用大试管或者坩埚，则装置D不能制取Na2CO3。 答案　C 5．(2023·重庆二模)某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－、NH、Na＋等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是(　　) A．SO　　　　　　　 B．CO C．CH3COO－ D．NH 解析　向稀溶液中加入Na2O2后，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，钠离子浓度增大；亚硫酸根离子被氧气氧化，浓度变小；HCO与OH－反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，碳酸根离子浓度增大；铵根离子与生成的OH－反应：NH＋OH－===NH3·H2O，浓度减小，只有醋酸根离子浓度不变。 答案　C 6．(2023·临沂二模)液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是(　　) A．液氨能够发生电离，有NH和NH生成 B．钠和液氨可发生反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ C．蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 D．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 解析　液氨具有微弱的导电性，说明液氨与水相似，能发生微弱的自耦电离产生NH和NH，电离方程式为2NH3NH＋NH，A正确；液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，其过程表示为Na＋2nNH3Na＋(NH3)n＋e－(NH3)n(溶液呈深蓝色的原因)，溶液导电能力显著提升，说明溶液中自由移动的带电粒子的浓度增大，并慢慢产生气泡，Na与液氨可发生反应的化学方程式为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，蒸发钠的液氨溶液，氨蒸去，蓝色会逐渐褪去，B、C正确；0.1 mol Na投入液氨中Na共失去0.1 mol电子，D错误。 答案　D 7．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 解析　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，A、D项正确。 答案　B 8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　) A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸 C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 解析　NaOH溶液与CO2反应，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；无论NaHCO3和盐酸的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，C不符合题意；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、氢氧化钠、水，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，D不符合题意。 答案　B 9．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法不正确的是(　　) A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) B．实验后两溶液中离子种类完全相同 C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D．两溶液中反应的基本类型相同 解析　CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，CO的水解程度比HCO的大，所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知起始CO、HCO的物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正确；两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确。 答案　B 10．(2023·厦门八校联考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 解析　二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。 答案　B 11．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。 (1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：____________。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是____________(写化学式)。 (3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： NaNa2ONa2O2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理： 78 g Na2O2222 g A(固体) 写出A物质的化学式：____________。 (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式： _______________________________。 解析　(2)NaHCO3无论量多少，分解生成的CO2优先与Na2O2反应，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2与水蒸气反应只生成A，应为Na2O2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量＝＝8 mol，所以A的化学式为Na2O2·8H2O。 答案　(1) (2)Na2CO3 (3)Na2O2·8H2O (4)FeSO4＋4Na2O2Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑ 12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验____________和____________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是______________________________________________________。 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是_____________________________________________________________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为__________、____________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为________________________________ ____________________。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/ (mol·L－1) CaCl2浓 度/(mol·L－1) 是否有 沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量 白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多 白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量 白色沉淀 无 有明显 气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量 白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 解析　(1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案　(1)①　②　碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 (2)①提供较高温度，便于盐分解实验　②a试管中开始有少量气泡，后来无现象　b试管中有气泡，后有晶体析出　③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓ (3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$