第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

[对应学生用书P333] 1．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 解析　摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a)g是一个氧原子的质量，D错误。 答案　C 2．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4 C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 答案　C 3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 解析　1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量约为0.5 mol，D错误。 答案　C 4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析　偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 答案　B 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 解析　1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na～H2，故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。 答案　A 6．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．过程①中，每消耗1 mol Cu2＋，转移电子的数目为2NA B．过程②中，每生成1 mol S，转移电子的数目为2NA C．整个转化过程中每消耗1 mol O2，同时消耗H2S 44.8 L D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液水解可以产生NA个Fe(OH)3胶粒 解析　过程①中发生的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，每消耗1 mol Cu2＋，转移电子数目为2NA，A正确；过程②中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋，每生成1 mol S，转移的电子数为6NA，B错误；整个转化过程发生的反应为2H2S＋O2===2S＋2H2O，每消耗1 mol O2，消耗2 mol H2S，由于无法确定H2S的浓度，故无法求出消耗的H2S的体积，C错误；1 L 1 mol/L的FeCl3水溶液中有1 mol FeCl3，即使完全水解产生1 mol Fe(OH)3，但是一个胶体粒子(简称胶粒)是多个Fe(OH)3聚集形成的，数目小于NA，D错误。 答案　A 7．光纤的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　) A．SiO2的摩尔质量为60 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 解析　摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。 答案　C 8．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4　　　　　　 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析　由题图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。 答案　C 9．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 解析　根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为m(SO2)>m(CO2)>m(O2)>m(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 答案　D 10．(2024·青岛二中质检)下列判断正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 解析　同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L任意气体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为0.5NA，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误；不是标准状况，不能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。 答案　B 11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)2.3 g乙醇含有__________个H原子，所含共价键的物质的量为__________，其中官能团羟基所含的电子数为__________。 (2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为__________。 (3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为__________。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g，转移的电子数目为__________。 解析　(1)2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA。 (2)8 g氧气的物质的量为＝0.25 mol，则该条件下的气体摩尔体积为＝24 L·mol－1。 (3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为＝95 g·mol－1。 (4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol＝11.2 g。 答案　(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA (2)24 L·mol－1　(3)95 g·mol－1 (4)11.2　0.6NA 12．CO和CO2的混合气体为18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则： (1)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。 (2)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 解析　2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则， 解得x＝0.25，y＝0.25。 (1)原混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。 (2)解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 答案　(1)1.61　(2)36 学科网（北京）股份有限公司 $$