第8章 微专题·大素养(18) 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用（word教参）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

[对应学生用书P224] 1．水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系 (1)分析推导过程 ①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 ②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 (2)结论归纳 ①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 ②Na2CO3的水解常数Kh＝。 ③NaHCO3的水解常数Kh＝。 1．25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析　Ka＝ Kh＝＝ ＝＝＝1×10－12。 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以＝增大。 答案　1×10－12　增大 2．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。(已知≈2.36) 解析　Kh＝＝ c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1。 所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。 答案　2.36×10－5 3．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4溶液、②Na2HPO4溶液、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是______(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____________(填“>”“<”或“＝”)7。 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈______________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而NaH2PO4溶液的pH<7。 答案　(1)③<②<①　(2)<　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液呈碱性 4．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。 则Na2A的水解常数为__________。 解析　pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝＝c(OH－)＝10－11。 答案　10－11 学科网（北京）股份有限公司 $$